【新教材】高三化学一轮复习:单元质检卷四 材料家族中的元素 练习 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学单元质检卷四材料家族中的元素(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第8页一、选择题(本题共10题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是()A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C.成功发射的“天宫”一号目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害答案:D解析:合成高分子材料的广泛应用给人们的生产生活带来便利,但同时使用或处理不当也会带来环境问题。2.下列说
2、法中正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案:B解析:医用酒精的浓度通常为75%,油脂不属于高分子化合物,合成纤维属于有机高分子材料,故只有B项正确。3.下列有关金属的工业制法中,正确的是()A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得到铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得到镁D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝答案:B解析:电解NaCl溶液得不到单质钠
3、,A错误;工业上冶炼镁是用电解熔融MgCl2的方法,C错误;工业上冶炼Al是用电解熔融Al2O3的方法,D错误;工业炼铁的反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。4.(2015江西南昌调研)下列离子方程式中,正确的是()A.Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al3+4OH-Al(OH)4-D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O答案:D解析:A项,稀硝酸为强氧化性酸,与Fe3O4反应产物中不可能有Fe2+;B项,C
4、H3COOH为弱酸,不能拆写成离子形式;C项,NH3H2O为弱碱,不能拆写成OH-形式,且Al(OH)3不能溶于过量的氨水。5.(2015湖北武汉武昌区调研)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀答案:A解析:由题给条件,可推出发生反应:2Cu2+4I-2Cu
5、I+I2;SO2+I2+2H2O4H+S+2I-。根据在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物质的氧化性:Cu2+I2,I2SO2,故Cu2+I2SO2,A选项正确;SO2与I2反应,SO2作还原剂,B选项错误;由SO2与I2反应可知,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,C选项错误;根据反应2Cu2+4I-2CuI+I2知,转移2 mol e-时生成2 mol白色沉淀,D选项错误。6.下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3答案
6、:C解析:NaHCO3不能一步到Na,A项错误;Cu(OH)2不能一步到Cu,B项错误;依2C+O22CO,2CO+O22CO2,2Mg+CO22MgO+C,可知C项正确;SiO2不能一步到H2SiO3,H2SiO3不能一步到Si,D项错误。7.一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝,化学式为AlFe(OH)nCl6-nm,n5,m10,广泛用于生活用水的净化和废水的净化,下列有关PAFC的说法正确的是()A.PAFC用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质B.PAFC中铁显+2价C.PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在答案:C解析:聚
7、合氯化铁铝溶于水时会水解生成Fe(OH)3(胶体)、Al(OH)3(胶体)吸附水中悬浮杂质形成沉淀而除去,从而起到净水作用,不能杀菌消毒;由化学式可知PAFC中铁显+3价,既能与强酸反应,又能与强碱反应。8.(2015广东梅州一模)下列叙述、均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂答案:B解析:SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,与二氧化硫的氧化性无关,A项错误;高纯单质硅是良好的半导体材料,可用于制光电
8、池,B项正确;浓硫酸可用于干燥H2和CO是因为浓硫酸具有吸水性,与浓硫酸的强氧化性无关,C项错误;明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,明矾没有强氧化性,所以不能用于杀菌消毒,D项错误。9.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()a molb mol mol mol0 mol(4a-b) molA.B.C.D.导学号95380315答案:B解析:解答本题首先要明确铝盐与碱反应的原理及二者量与产物的关系。a mol AlCl3完全转化为Al(OH)3时所需的KOH的物质的量为3a mol,且沉淀最大值为a mol。故有可能出现。当
9、b3a时,KOH不足,此时nAl(OH)3=n(KOH)= mol,故可能,不可能;当3ab4a时Al3+3OH-Al(OH)3a mol3a mola molAl(OH)3+OH-Al(OH)4-(b-3a) mol(b-3a) mol剩余沉淀为:a mol-(b-3a) mol=(4a-b) mol故可能。10.(2012四川理综)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(
10、)A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21B.硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol答案:B解析:结合题意,反应过程为:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,NaOH+HNO3NaNO3+H2O,2NaOH+Cu(NO3)2Cu(OH)2+2NaNO3,结合mCu(OH)2=39.2 g,即=0.4 mol,故反应中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol2=0.8 mol,余下硝酸1.0 L1.0 molL-1-0.8
11、 mol=0.2 mol,D项正确;反应中,n(Cu)+2n(Cu2O)=0.4 mol,n(Cu)64 gmol-1+n(Cu2O)144 gmol-1=27.2 g,解得:n(Cu)=0.02 mol,n(Cu2O)=0.01 mol。根据氧化还原反应中电子守恒:0.02 mol2+0.01 mol21=n(NO)3,n(NO)=0.02 mol,即标准状况下4.48 L,A、C项正确;根据氮元素守恒:n(HNO3)=n(NO)+n(N),最终溶液为NaNO3溶液,有n(N)=n(Na+)=1.0 L1.0 molL-1=1 mol,原硝酸浓度c(HNO3)=2.04 molL-1,B项错
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