【新教材】高三化学一轮复习:单元质检卷八 物质在水溶液中的行为 练习 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学单元质检卷八物质在水溶液中的行为(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第16页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015辽宁大连模拟)常温下的两种溶液:pH=9的NaOH溶液,pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是()A.两溶液中水的电离程度相同B.Na+:C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH=pHOH-=10-5 molL-1,错误;C选项,加水稀释10倍后,pH=8,中CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移,OH-在10-6 molL-1的基础上增大,所以pH8,错误;依据电荷守恒可
2、知D选项正确。2.(2015南京、盐城二模)下列说法正确的是()A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)的H0B.常温下,BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D.等体积、等物质的量浓度的NH3H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度小于N的水解程度答案:A解析:A项,由物质的状态判断出,该反应的熵在减少,但常温时反应能
3、自发,则该反应一定是放热的,正确;B项,S浓度越大,BaSO4的溶解度越小,错误;C项,由于Na2CO3是饱和的,C的浓度大,所以可与BaSO4中Ba2+结合成BaCO3,但不是因为BaCO3的Ksp小,错误;D项,NH3H2O电离显碱性,N水解显酸性,混合后溶液显碱性,则说明NH3H2O的电离大于N的水解,错误。3.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液
4、的pH=10.7(已知lg 2=0.3)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性导学号95380326答案:B解析:等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH大小与酸和碱的元数有关,A项错误;盐酸与Ba(OH)2混合后恰好中和,则10-a0.01=10-14+b0.1,则-a-2=-14+b-1,则a+b=13,B项正确;C项,OH-混=510-2 molL-1,H+=210-13 molL-1,pH=12.7,C项错误;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性,D项错误。4.(2015山东日照模拟)某温度下,0.02 molL-1 NaHSO3溶液的pH
5、=3。下列说法正确的是()A.加水稀释10倍后,溶液的pH=4B.S+OH-=H2SO3+HSC.2S+HS+H2SO3=0.02 molL-1D.约为510-5 molL-1答案:D解析:A项,由于某温度下,0.02 molL-1 NaHSO3溶液的pH=3,所以HS不能完全电离,则加水稀释10倍后,3pHNa+=NH3H2OB.加入10 mL盐酸时:N+H+=OH-C.加入盐酸至溶液pH=7时:Cl-=Na+D.加入20 mL盐酸时:Cl-=N+Na+答案:B解析:NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中Na+NH3H2O,A项错误;当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH完全
6、中和,溶液中Na+=Cl-,根据电荷守恒式Na+N+H+=Cl-+OH-,可知N+H+=OH-,B项正确;溶液pH=7时,溶液中H+= OH-,根据电荷守恒式可知Na+N=Cl-,C项错误;加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,N能水解,溶液中同时含有N和NH3H2O,根据物料守恒式可知Na+N+NH3H2O=Cl-,D项错误。6.(2015山东潍坊期末)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()A.水的离子积常数关系为:CAB.升高温度可实现由C点到A点C.T1时,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶
7、液等体积混合,所得溶液的pH=7D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值答案:A解析:A项,A点对应的H+、OH-均大于C点对应的H+、OH-,故水的离子积常数:AC,错误;B项,升高温度,水的电离平衡向正向移动,H+、OH-增大,可实现由C点到A点,正确;C项,T1时,pH=4的硫酸H+=10-4 molL-1,pH=10的氢氧化钠OH-= molL-1=10-4 molL-1,等体积混合,二者恰好完全反应,所得溶液的pH=7,正确;D项,T2时水的离子积为OH-H+,即OMOP为矩形OMAP的面积,正确。7.(2015福州质检)H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL
8、-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可使用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol答案:B解析:A项,该滴定使用淀粉作指示剂,错误;B项,硫元素化合价升高,被氧化,Na2S2O3作还原剂,正确;C项,由题意知H2S2O3是一种弱酸,Na2S2O3溶液显碱性,所以应使用碱式滴定管,错误;D项,硫元素由+2价变为平均+价,所以每消耗2 mol Na2S2O3,转移2 mol电子,错误。8.(2015贵州模拟
9、)已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),25 时Ksp=1.0710-10 mol2L-2,且BaSO4的溶解度随温度升高而增大。如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则下列说法不正确的是()A.温度为T1时,在T1曲线上方区域任意一点时,均有BaSO4沉淀生成B.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C.升温可使溶液由b点变为d点D.T225 答案:C解析:在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液,所以有晶体析出,故A项正确;蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变,所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b
10、之间的某一点(不含a、b),故B项正确;升温增大溶质的溶解度,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大,故C项错误;25 时硫酸钡的Ksp=1.0710-10 mol2L-2,根据图像知,温度越高,硫酸钡的离子积常数越大,T2时硫酸钡的溶度积常数=1.010-4 molL-15.010-5 molL-1=510-9 mol2L-21.0710-10 mol2L-2,所以该温度大于25 ,故D项正确。9.(2015山东烟台模拟)室温时,HA溶液和HB溶液分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是()A.HB一定是弱酸B.在x点,A-=B-C.稀释前由水电离出的H+,HB溶液是HA溶液的1
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