(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(七)(含解析).pdf
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1、- 1 - 非选择题专项练 (七) ( 建议用时: 40 分钟 ) 1亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 3H2O俗称黄血盐,常用于检验Fe 3 ,也是食盐防结剂。以 生产电石的副产物氰熔体Ca(CN)2和 NaCN的混合物 为原料,制备亚铁氰化钾的流程如下: 回答下列问题: (1) “浸取”需控制在80 以下进行,原因是_ _ 。 (2) 用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入_ 。 (3) 对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂,它的化学式是_。 (4) “加热”使HCN气体逸出发生“反应”,生成K4Fe(CN)6 、二氧化碳和氢气,该反 应的化学方程式为_ 。 (5) “反应”后的溶液
2、经蒸发浓缩、冷却结晶、_、_、干燥即得产品。 (6) 工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K3Fe(CN)6 ,可用 于检验 Fe 2 ,阳极的电极反应式为_ 。 (7) 设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。 操作现象 (i) 取铁极附近的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液无明显现象 (ii)在 U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 得出结论:锌能保护铁;_ 。 2某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件,并测定所制得产品的化 学式。已知:xCuCO 3yCu(OH)2zH2O为绿色或暗绿色固体,Cu4SO4(OH)62H2O为蓝色固体。 . 探究制备碱
3、式碳酸铜的最佳实验条件 (1) 实验需要0.50 mol L 1 Na 2CO3溶液和 0.50 mol L 1 CuSO 4溶液各 500 mL,配制上述 溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有_ 。 - 2 - (2) 实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表 2 所示: 表 1 反应物配比对产物的影响 n(CuSO4) n(Na2CO3) 11.011.111.211.3 产物生成速率较慢慢快较快 沉淀量 /g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1 沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色 表 2 温度对产物的影响 温度/ 室温65 75 85 95 产物生
4、 成速率 较慢快较快快 沉淀量 /g 无1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9 沉淀颜色绿色绿色 绿色稍 显黑色 黑色 由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为_ _ 。 95 时,观察到先有绿色沉淀生成,随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为 _ _ ( 用化学方程式表示) 。 根据最佳实验条件,甲同学采用先混合溶液再加热的方法,成功制得绿色产品;乙同 学采用先分别加热溶液再混合的方法,得到的产品却是蓝色的。试分析乙同学实验结果的原 因为 _ 。 . 测定产品碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2zH2O的化学式 按照的方案,小组同学制得了碱式碳酸铜,并采用如下装置测
5、定其化学式( 可重复使 用) 。 (3)按气流方向,装置的连接顺序为 a()( ) ()( ) ()( ) ()( ) ()( ) 尾气处 理。 - 3 - (4) 根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:先检查装置的气密性,再装入药品, _( 请按正确的顺序填入步骤的标号) 。 停止加热,充分冷却 加热 C装置一段时间 打开 A装置中的活塞通氢气 收集气体并检验纯度 关闭 A装置中的活塞 (5) 称取 9.55 g xCuCO 3yCu(OH)2zH2O产品,充分反应后,硬质玻璃管中得到4.8 g 残 留物,同时生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水。则该产品的化学式为_。 3甲烷催化裂解是
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