(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(二)综合实验探究(含解析).pdf
《(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(二)综合实验探究(含解析).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习非选择题规范练(二)综合实验探究(含解析).pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、- 1 - 非选择题规范练 (二) 综合实验探究 ( 建议用时: 40 分钟 ) 1( 无机物制备型综合实验) 钛被誉为“第三金属”,在航空航天领域有广泛应用。某小 组利用 TiO2(s) 2C(s) 2Cl2(g)= TiCl4(g) 2CO(g)反应制备四氯化钛并验证产物CO ,装 置如图所示: 已知:四氯化钛的熔、沸点分别为23 、136 ,遇潮湿空气产生白烟。回答下列问 题: (1) 装置 A中盛装浓盐酸的仪器名称是_;装置 G作用是 _。 (2) 气流由左至右,装置连接顺序为A、_、H、E。 (3) 酸性条件下,Cr2O 2 7具有强氧化性,可被还原为Cr 3,写出装置 A 中发生反
2、应的化学 方程式: _ 。 (4) 能证明题述反应有CO生成的实验现象是_ 。 (5) 测定产品纯度:取w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应, 将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶,滴加几滴0.1 mol L 1 K 2CrO4溶液做指 示剂 ( 注明: Ag2CrO4呈砖红色 ) ,用c mol L 1AgNO 3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液V mL。 已知:常温下,Ksp(AgCl) 1.8 10 10, Ksp(Ag2CrO4) 1.2 10 12, TiCl 4(2 n)H2O=TiO2nH2O 4HCl。 - 2 - 安全漏斗在本实验中的作
3、用除液封、加水外,还有 _ 。 该产品纯度为_%(用含w、c和V的代数式表示) 。 2( 有机物制备型综合实验 )1- 溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,某小组设计如图装 置制备 1-溴丙烷。 已知: 1-溴丙烷的沸点为71 ,密度为1.36 g cm 3;正丙醇的沸点为 97 。 主要步骤: 步骤 1 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12 g 正丙醇及20 mL 水,冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓硫酸;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr 。 步骤 2 按如图所示搭建实验装置,缓慢加热 ( 加热装置未画出) ,直到无油状液体蒸出为 止。 回答下列问题: (1) 仪器 A的名称是 _。 (
4、2) 已 知 烧 瓶 中 无 机 副 产 物 之 一 为NaHSO 4, 写 出 制 备1- 溴 丙 烷 的 化 学 方 程 式 : _。 (3) 步骤1 中加入水,将浓硫酸适当稀释,步骤2 中缓慢加热,这些操作的主要目的是 _( 填字母 ) 。 a防止液体暴沸b减少副产物生成 c减少溴化氢挥发 d 水做催化剂 (4) 提纯产品的流程如下: 粗产品 5%Na2CO3溶液 振荡、静置 操作 A 有机层 无水硫酸镁 过滤 有机物 操作 B 纯产品 加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2,已知氧化产物和还原产物的物质的量 之比为 15,并放出CO2,写出反应的离子方程式:_。 操作 A使用的主
5、要仪器名称是_。静置后,有机层在_层。 操作 B的名称是 _。 (5) 粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质,检验水的试剂可选用_( 填字母 )。 a无水硫酸铜b钠粒 c紫色石蕊溶液d醋酸 - 3 - (6) 本实验制得14.8 g纯产品,产率为_%(保留一位小数 ) 。 3( 物质性质探究型综合实验) 某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下 实验方案。 实验一:探究氨的还原性,实验装置如图1 所示。 已知: ( )Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应,生成氨和碱式氯化镁 Mg(OH)Cl ; ( )Cu2O粉末呈红色,在酸性溶液中不稳定:Cu2OH2S
6、O4(稀)=Cu CuSO 4H2O。 (1) 装置 A 中发生反应的化学方程式为_ ,装置D 的作 用是 _。 (2) 反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体,为了探究红色固体的成分,进行 了如下实验探究: 实验操作实验现象实验结论 取 10.4 g 红色固体于烧杯中, 加入足量稀硫酸,充分搅拌, 静置 若无现象红色固体为 _ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有 _,可能含有 _ 取上述反应后的混合物过滤、 洗涤、干燥、称重,得固体 6.4 g 红色固体的成分及其物质 的量为 _ _ _ _ _ _ 实验二:探究氨的氧化性,实验装置如图2 所示。 - 4 - 已知: ( ) 铝可以与氨反应
7、:2Al 2NH3= 2AlN3H2; ( ) 氮化铝性质稳定,基本不与水、酸反应,在加热时溶于浓碱可产生氨。 按图2 所示连接好装置,检查装置气密性;在蒸馏烧瓶中加入生石灰,分液漏斗中加入 浓氨水,装置G中盛装碱石灰,装置H 中加入铝粉,打开装置F 处分液漏斗活塞,待装置中 空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。 (3) 用平衡移动原理解释装置F中产生氨的原因:_ 。 (4) 装置 H处反应进行完全的实验现象为_ 。 (5) 为了得到纯净的氮化铝,可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中,加入_溶解、 _( 填操作名称 ) 、洗涤、干燥即可。 (6) 写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式:_
8、。 4( 定量实验设计与评价) 二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色,据此 可以判断硅胶( 含 CoCl2) 的干燥能力。 AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl 的滴定剂。 水合物CoCl26H2O CoCl22H2O CoCl2 H2O CoCl2 颜色粉红紫红蓝紫蓝色 实验一配制 AgNO3溶液 某学生实验需要800 mL 0.1 molL 1AgNO 3溶液,配制该溶液的步骤:准确称取mg AgNO3 固体溶于硝酸溶液中,转入容量瓶中,加入蒸馏水并定容。 (1)m_。 (2) 硝酸溶液的作用是_。 (3) 实验室保存硝酸银溶液的方法是_。 实验二测定 CoCl2xH2O组成 (
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 京津鲁琼版 2020 高考 化学 三轮 复习 选择题 规范 综合 实验 探究 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5212104.html