2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练.pdf
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1、1 教学课件 培优点九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写 1给定化学方程式的书写 典例 1在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2, 调节 pH 3,Ce 3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式: Ce 3+ H2O2H2O=Ce(OH)4_ 【解析】 H2O2作氧化剂, 1 mol H 2O2得 2 mol e ,Ce3+作还原剂, 1 mol Ce3+Ce 4 (OH)4 失 1mol e ,故 Ce3+和 H 2O2的系数分别为2、1,再由电荷守恒知,产物中必有H +,其前面的 系数为 6。 【答案】 2 1 6 2 6 H 2信息型化学方程式的书写 典例
2、 2Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的 离子方程式: _ 。 【解析】显红色,说明ClO 3在酸性条件下把Fe 2+氧化成了 Fe 3+,Fe3+与 SCN反应生成红 色的 Fe(SCN)3。 【答案】 ClO 36Fe 2+6H+=6Fe3+ Cl3H 2O、Fe 3+3SCN=Fe(SCN) 3 1含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重,用金属铝可将水中的NO 3还原 成 N2,从而消除氮污染,请配平离子反应方程式: NO 3Al H2O=N2Al(OH)3_ 【解析】用化合价升降法配平。在该反应中,氧化剂2NO 3N2,化合价降
3、低的总数为 10;还原剂 (Al Al 3+) ,化合价升高的总数为 3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与 氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH 及其化学计量数, 最后用观察法配平其他物质。 【答案】 6 10 18 3 10 6 OH 2亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: 一陌生情境中氧化还原反应方程式的书写 二对点增分集训 2 _ Na2SO3 _ KIO3 _ H2SO4=_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2O (1)配平上面的氧化还原方程式。 (2)若反应中有5 mol 电子转移,则生成的碘单质是_ mol 。 【解析】(1)Na2SO3中 S由 4 价变为
4、6 价,升 2 价, KIO3中 I 由 5 价变为 0 价,降 5 价,最小公倍数为10,即 Na2SO3的化学计量数为5,KIO3的化学计量数为2,然后依据原 子个数守恒,配平其他,即5Na2SO32KIO3 H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2 H2O。 ( 2)依据( 1) 生成 1mol I 2,共转移 10mol 电子,因此转移5mol 电子,生成0.5mol I2。 【答案】(1) 5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5 3我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2) ,随着矿石质量的降低和环保要求的提高,湿法 炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一,氧化浸出法即是在硫酸介
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