2019届高考化学专题十一热化学方程式的书写精准培优专练.pdf
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1、1 教学课件 培优点十一热化学方程式的书写 1热化学方程式判断正误 典例 1已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是() A2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H 2bkJmol -1 BC2H2(g) 5 2O 2(g)=2CO2(g) H2O(l) H 2bkJmol -1 C2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H 4bkJmol -1 D2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) HbkJmol -1 【解析】放热反应中H 0,所
2、以 B、D错误;生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量, 所以,生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ ,所以 C正确。 【答案】 C 2键能与热化学方程式书写 典例 2下表中列出了25、 101kPa 时一些物质的燃烧热数据。 物质CH4C2H2H2 燃烧热 (kJ mol -1) 890.3 1 299.6 285.8 已知键能: CH键413.4 kJ mol -1、HH键 436.0 kJ mol -1。 则下列叙述正确的是() A2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ mol -1 BCC 键的键能为796.0 kJ mol - 1 CCH键键长小
3、于HH键键长 D2CH4(g)=C2H2(g) 3H2(g) H376.4 kJ mol -1 【解析】 A项,生成的水应为液态;B项,C原子半径大于H原子半径,故C H键键长大 于 HH 键键长;由盖斯定律和已知数据可得2CH4(g)=C2H2(g) 3H2(g) H 376.4 kJmol -1 ,由键能与反应热的关系可知376.4 kJ mol -18413.4 kJ mol- 12413.4 kJmol -1x3436.0 kJ mol1,解得 x796.0 kJ mol -1,故 B项正确, D项错误。 【答案】 B 一几种情形下的热化学方程式的书写 2 3图像与热化学方程式书写 典
4、例 3依据下图判断,下列说法正确的是() A2 mol H2(g) 与 1 mol O2(g) 所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低 B氢气的燃烧热为H241.8 kJ mol -1 C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H571.6 kJ mol - 1 DH2O(g) 变成 H2O(l) 时,断键吸收的能量小于成键放出的能量 【解析】 A项,观察题图知,2 mol H2(g) 与 1 mol O2(g) 所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量高;B项,氢气的燃烧热是指1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时所放出的能 量,
5、氢气的燃烧热为H285.8 kJ mol - 1;D 项, H 2O(g) 变成 H2O(l) 是物理变化,不涉 及化学键的断裂与形成。 【答案】 C 4盖斯定律与热化学方程式书写 典例4氢气不仅是新能源,也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备:CH4(g) H2O(l)=CO(g) 3H2(g) H250.1 kJ mol -1,已知 298 K 时, CH4(g) 、 CO(g)的燃 烧 热 分 别 为890 kJmol -1 、 283 kJmol -1 。 写 出 氢 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 _ 。 【解析】 CH4(g) H2O(l)=CO(g) 3H2(g) H2
6、50.1 kJmol -1; CH 4(g) 、CO(g) 的 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890 kJmol -1; CO(g)1 2O 2(g)=CO2(g) H283 kJ mol -1;根据盖斯定律,由 ( )/3 得 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H285.7 kJ mol - 1。 【答案】 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H285.7 kJ mol - 1 二对点增分集训 3 1已知在398 K、110 5 Pa 条件下, 2 mol H 2燃烧生成水蒸气放出484
7、kJ热量,下 列热化学方程式正确的是() AH2O(g)=H2(g) 1 2O 2(g) H242 kJ mol - 1 B2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H484 kJ mol -1 CH2(g) 1 2O 2 (g)=H2O(g) H242 kJ mol -1 D2H2(g) O2(g)=2H2O (g) H484 kJ mol -1 【解析】选项B 中生成物水的状态表述错误,产物水应为气态;选项C 和 D 中反应热 H的符号错误,放热反应应用负号“”表示。 【答案】 A 2下列热化学方程式中正确的是() A甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol - 1,则甲烷燃烧的热化学方程式
8、可表示为 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJ mol -1 B500、 30 MPa 下,将 0.5 mol N 2(g) 和 1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生 成 NH3(g) 放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 38.6 kJmol -1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmol -1 ,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2( 57.3) kJmol -1 D在 101 kPa 时, 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的
9、热 化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol - 1 【解析】燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物,水必须是液态,A错误;合成氨为可逆 反应, 故放出 19.3 kJ 热量时生成NH3的物质的量小于1 mol, 因此 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol -1;B错误; 中和热是指强酸、 强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O 时放出的热量,而与生成水的物质的量的多少无关,C 错误; 2 g H2的物质的量为1 mol , 故 2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ ,D正确。 【答案】 D 3天然气
10、燃烧不完全会产生有毒气体CO ,又知 CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol -1 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H890 kJ mol -1 4 又知由 1 mol H2与 O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出 44 kJ 的热量。则下列热 化学方程式正确的是() A2CH4(g) 7 2O 2(g)=CO2(g) CO(g)4H2O(l) H1214 kJ mol -1 B2CH4(g) 7 2O 2(g)=CO2(g) CO(g)4H2O(g) H1038 kJ mol -1 C3CH4(
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