2019届高考化学二轮复习专题十电解质溶液练习.pdf
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1、专题十电解质溶液 12018上海市崇明区高三模拟 室温下,将小苏打投入足量水中,下列过程不会发 生的是 ( ) A溶解B分解 C 电离D水解 22018河北省定州中学月考 能证明乙酸是弱酸的实验是( ) A常温下0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH大于 7 BCH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成CO2 D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 32018北京市海淀区模拟HA 为一元弱酸。已知溶液中HA 、A 的物质的量分数 随溶液 pH变化的曲线如图所示。向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴
2、加0.1 mol/L NaOH溶 液x mL。下列说法中,不正确的是( ) ApH 9 时,c(A ) c(HA) Bx0 时, 1pH7 Cx5 时,c(A ) c(HA) Dx10 时,c(A ) c(HA) c(Na ) 0.05 mol/L 42018沧州市第一中学月考 常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正 确的是 ( ) A0.1 mol L 1 的 Na2S溶液中: 2c(Na ) c(S 2) c(HS) c(H2S) B0.1 mol L 1(NH 4)2S溶液中:c(NH 4)c(S 2) c(HS ) C0.1 mol L 1 pH 为 9 的 NaHA 溶液中:
3、 c(HA ) c(A 2 ) c(H2A) D0.2 molL 1 NH4Cl 与 0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合后:c(NH 4)c(Cl ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 52018兰州市西北师大附中模拟 已知 298 K时,Ksp(NiS) 1.0 10 21,K sp(NiCO3) 1.0 10 7; p(Ni) lg c(Ni 2) ,p(B) lg c(S 2) 或 lg c(CO 2 3) 。在含物质的量浓 度相同的Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴 离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
4、 A常温下NiCO3的溶解度大于NiS 的溶解度 B向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d 点向 b 点移动 C对于曲线,在b 点加热, b 点向 c 点移动 DP为 3.5 且对应的阴离子是CO 2 3 62018辽宁省实验中学等五校联考 下列类比关系正确的是( ) A少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH3COOH CO 2 3=2CH3COO CO 2 H2O,则与次氯酸 反应也生成CO2(HClO Ka2.9810 8,H 2CO3K14.3 10 7 K25.6 10 11) BFe2O3与盐酸反应生成FeCl3,则与氢碘酸反应也可生成FeI3 CFeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O
5、3,则 FeCl2加热蒸干、灼烧得FeO DAl 与 Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO 2也能发生铝热反应 7 2018江西师范大学附属中学月考 常温下,将 NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa lgKa,下列有关叙 述错误的是 ( ) A将 0.2 mol L 1 CH 3COOH 溶液和 0.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合,则反应后的 混合液中: 2c(OH ) c(CH3COO ) 2c(H )c(CH3COOH) Ba 点时,c(F ) c(HF) c(Na ) c(H ) c(OH ) C常温
6、下, 0.1 mol/L NaF溶液的 pH大于 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH D向 CH3COOH 溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液 c3COO c 3 10 (pHpKa) 82018浙江省杭州十四中月考在不同温度下,水溶液中c(H )与c(OH ) 关系如图 所示。下列说法不正确的是 ( ) A图中五点Kw间的关系: BCA DE B若从 A点到 C点,可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl 的方法 CE点对应的水溶液中,可能有NH 4、Ba 2、Cl、I大量同时存在 D若处在B点时,将pH 2 的硫酸溶液与pH 10 的 KOH 溶液等体积混合,所得溶
7、液呈中性 92018安徽省蚌埠市质量检查下列浓度关系正确的是( ) A 0.1 mol/L的NH4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L的 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全: c(NH 4)c(OH ) c(SO 2 4)c(H ) B0.1 mol/L的 KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体 3.36 L ,所得溶液中:c(K ) c(H ) c(CO 2 3) c(HCO 3) c(OH ) C0.1 mol/L的 NaOH溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性: c(HCN)c(Na ) c(CN ) c(OH ) c(H ) D pH 相 同 的NaOH 溶
8、 液 、 CH3COONa溶 液 、 Na2CO3溶 液 、 NaHCO 3溶 液 的 浓 度 : c(NaOH) c(H2CO3)c(CO 2 3)c(OH ) c(H ) BpH 11 时:c(HCO 3)c(Cl ) CpH 7 时:c(Na ) c(HCO 3)c(CO 2 3)c(OH ) c(H ) DpH 11 时:c(Na ) c(H ) 3c(CO2 3) c(OH ) 计算出碳酸钠的水解平衡常数为_。 . 醋酸成本低,在生产中被广泛应用。 (1) 若某温度下,CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的H 46.8 kJ/mol,H2SO4(aq) 与 NaOH(aq)
9、的中和热为57.3 kJ/mol,则 CH3COOH 在水溶液中电离的H_。 (2) 近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新 工艺, 不必生产乙醇或乙醛做中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。其合成的基本 反应如下: CH2=CH 2(g) CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l);该反应类型是_, 为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有_( 任写出一条 ) 。 (3) 在n( 乙烯 ) 与n( 乙酸 )物料比为1 的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在 相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。 回答下列问
10、题: 温度在6080 范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 _ 用v(P1) 、v(P2)、v(P3) 分别表示不同压强下的反应速率 。 a、 b、c 三点乙烯的转化率从大到小顺序为_。 P1下 乙 酸 乙 酯 的 产 率60 90 时 , 先 升 高 后 降 低 的 原 因 是 _ ,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是 _( 合适的压强和温度) 。 专题十电解质溶液 1B 室温下,将小苏打投入足量水中,NaHCO 3溶解,在水中电离出Na 、HCO 3,HCO 3 为弱酸根,在溶液中存在电离平衡、水解平衡,在室温下NaHCO 3不会分解,故选B项。 2A A项常温下0.1
11、 mol/L CH3COONa 溶液的 pH大于 7,说明 CH3COONa 为强碱弱酸盐, CH3COO 在溶液中存在水解平衡,能够证明 CH3COOH 为弱酸, B、C 、D项只能证明乙酸溶液显 酸性,具有酸的通性,不能证明乙酸为弱酸,故选A项。 3C 根据图像,当pH 9 时,c(HA) (A ), A项正确; HA 为弱酸, 0.1 mol HA的 pH1,HA为酸,因此HA的 pHc(S 2) c(HS ) , B项正确;0.1 molL 1NaHA溶液中存在 HA 的电离平衡 (HA H A2) 和水解平衡 (HA H2OH2A OH ) ,溶液 pH 9,说明HA 水解程度大于电
12、离程度,故溶液中 c(HA ) c(H2A)c(A 2) , C 项 错误;0.2 molL 1 NH4Cl 与 0.1 molL 1NaOH 反应后生成 NH3H2O的物质的量与剩余NH4Cl 的物质的量相等,混合溶液中c(Cl ) 0.1 mol L 1, c(Na ) 0.05 molL 1,故溶液中 离子浓度大小关系为c(NH 4)c(Cl )c(Na ) c(OH )c(H ) ,D项错误。 5C 常温下Ksp(NiS) Ksp(NiCO3) ,NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度 大于 NiS,A项正确;Ksp(NiS) Ksp(NiCO3) ,则曲线代表NiS
13、,曲线代表NiCO3,在 d 点 溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni 2(aq) S2(aq) ,加入 Na 2S,S 2浓度增大, 平衡逆向 移动, Ni 2减小, d 点向 b 点移动, B项正确; 对曲线在 b 点加热, NiS 的溶解度增大,Ni 2 、S2浓度增大, b 点向 a 点方向移动, C项错误; 曲线代表 NiCO3, a 点c(Ni 2) c(CO 2 3) , Ksp(NiCO3) c(Ni 2) c(CO2 3) 110 7,c(Ni2) c(CO2 3) 110 3.5 ,pNi pB3.5 且对 应的阴离子为CO 2 3,D项正确。 6D 根据HClO Ka2.
14、9810 8,H 2CO3K14.3 10 7 K25.6 10 11 可知,酸性 碳酸次氯酸碳酸氢根离子,因此少量碳酸钠溶液与次氯酸反应但不能放出CO2, A项错误; Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性,能够将碘离子氧化生成碘单质, B 项错误; FeCl3水解生成的氯化氢易挥发,加热蒸干、灼烧得Fe2O3,而 FeO不稳定,加热生成四氧化 三铁, C 项错误;铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质,并且放出大量的 热,所以Al 与 Fe2O3能发生铝热反应,与MnO2也能发生铝热反应, D 项正确。 7C 0.2 mol L 1CH 3COOH 溶液和 0.1 mol L
15、 1NaOH 溶液等体积混合后的溶液中存在 等浓度的醋酸钠和醋酸,根据电荷守恒,c(OH ) c(CH3COO )=c(H )c(Na ) ,根据物料 守恒,c(CH3COO )c(CH3COOH) 2c(Na ) ,根据上述 2 式有 2c(OH ) c(CH3COO ) 2c(H ) c(CH3COOH), A项正确;根据图像,a 点时, lg c c 0,则c(F ) c(HF) ,溶液的pH 4,则c(H ) c(OH ) ,此时溶液中含有 NaF和 HF,根据电荷守恒,c(F ) c(OH )c(Na ) c(H ) ,则 c(F ) c(Na ) ,因此c(F ) c(HF)c(N
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- 2019 高考 化学 二轮 复习 专题 电解质 溶液 练习
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