四川省成都七中实验学校2018_2019学年高二化学10月月考试题.pdf
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1、- 1 - 教学课件 四川省成都七中实验学校2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题 原子量: H1 O 16 Na 23 Al 27 Fe-56 一单项选择题: (每题 2 分,共计40 分) 1. 已知 H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ mol -1 , 则反应 HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl2(g) 的 H为 : A+184. 6kJmol -1 B. 92.3kJ mol -1 C. 369.2kJ mol -1 D. +92.3kJmol -1 2. 下列各组热化学方程式中,H1H2的是 : C(s) O2(g)=CO2(g)
2、H1 C(s) 1 2O 2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO 3(s)=CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D 3在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是: A正极附近的SO4 2离子浓度逐渐增大 B正极有O2逸出 C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出 4对于反应:A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速
3、率加快的是: A、增加 A的物质的量 B、升高体系的温度 C、增加体系的压强 D、减少 C的物质的量浓度 5在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是: A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量 6. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是() A已知 H (aq) OH(aq)=H 2O(l) H-57.3 kJ / mol,则稀 H2SO4和稀 Ba(OH)2溶液反应 生成 2 mol H 2O的反应热 H-257.3 kJ / mol B已知 S(s) 3 2O 2(g) =S
4、O3(g) H-395.7 kJ / mol,则硫磺的燃烧热为395.7 kJ / mol - 2 - C已知 C(石墨, s) =C( 金刚石, s) H+1.9 kJ / mol,则金刚石比石墨稳定 D已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H-571.6 kJ / mol,则 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol 7 、 在一定条件下, 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g) 进行一段时间后, 测 得 Y的转化率为37.5%, X的转化率为25% 。则反应开始时,充入容器中的X和 Y的物质的量之比为: A1:3 B3:1 C1:2 D 2:1 10在一密闭容器中,等物质的量
5、的A和 B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g) ,一段时间 后反应达到平衡,若混合气体中A 和 B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转 化率是 : A40% B50% C60% D70% 9分析下表中的四个热化学方程式, 判断氢气和丙烷的燃烧热分别是: “嫦娥一号” 火箭燃料 液氢 (H2) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol -1 2H2(l)+O2(l)2H2O(g) H=-482.6 kJ mol -1 奥运会“祥云” 火炬燃料 丙烷 (C3H8) C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=-2013.8
6、kJ mol -1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2221.5 kJ mol -1 A.571.6 kJ mol -1 , 2221.5 kJmol -1 B.241.3 kJ mol -1 , 2013.8 kJmol -1 C.2 85.8 kJ mol -1, 2013.8 kJ mol -1 D.285.8 kJmol -1, 2221.5 kJ mol -1 8. 下图中能表示A(g)+B(g)2C(g) (正反应为放热反应)这个可逆反应的为: 11 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是: - 3 - 升高温度增加浓度增大压强使用催化剂 A B
7、C D 12火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。已知: N2 (g) + 2O 2(g) = 2NO2(g) H 67.7KJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2 (g) + 2H2O(g) H 534KJ/mol 则 1 摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为: A100.3KJ B567.85KJ C500.15KJ D601.7KJ 13. 一定温度下, 在带活塞的密闭容器中,反应 H2(g) +I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应) 达到平衡后,下列说法不正确的是: A、恒容时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应速率
8、减小 B、恒温时,减小容积平衡不移动,但气体颜色加深 C、恒容时,通入H2,I2的质量分数减小 D、恒压时,通入HI 气体,刚开始时正反应速率会减小 14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减慢反应速率,而不影响生成H2的总量,可向 其中加入适量的: A. Na2CO3晶体 B.NaOH晶体 C. CuSO4溶液 D.CH3COONa 晶体 15. 已知 2H2(g) O2(g)= 2H2O(l ) ;H=5696 kJ mol 1, 2H2O(g)= 2H2(g) O2(g) ;H= 4821 kJ mol 1。现有 1 g 液态 H 2O ,蒸发时吸收的 热量是 : A 2.43 kJ B
9、4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ 16一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下 述条件后,有关叙述错误的是: A、加催化剂, V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等 B、加压, V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温, V正、V逆都减小,且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 17可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 中, A和 D都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确 的是 : A、若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体 B
10、、增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q C、升高温度, A的转化率减小,说明正反应是吸热反应 D、若 B是气体,增大A的量, A、B的转化率都增大 - 4 - 18. 某可逆反应平衡常数表达式为K c(NO ) c(SO3 ) c(NO2 ) c(SO2 ) 。 达到平衡状态时,如果升高温度( 其他条件不变 ) ,则 K值减小。下列说法正确的是: A反应的热化学方程式为NO(g)SO3(g) NO2(g) SO2(g) H0 B混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 C一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平
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- 四川省 成都 实验学校 2018 _2019 年高 化学 10 月月 考试题
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