盐和化学肥料总结与练习要点.pdf
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1、第 1 页 盐化学肥料 一、考点突破 1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。 2. 常见化肥的名称和作用。 3. 农业中常用化肥的鉴别。 4. 复分解反应发生的条件。 二、重难点提示 酸碱盐之间发生复分解反应的条件。 本讲知识导图 一、几种常见的盐 1. 盐的定义:是指一类组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2. 氯化钠(化学式NaCl) (1)俗称:食盐。 (2)存在:海水、盐湖、盐井、盐矿。 (3)制取:晾晒 海水,煮 盐井水、盐湖,开采 盐矿。 (4)用途:调味、腌渍食品,医疗上的生理盐水,制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐 酸等。 (5)化学性质:
2、NaCl AgNO 3=AgCl NaNO3。 注意: a. 利用 NaCl 与 AgNO 3的反应可以检验溶液中是否含有 Cl 。b. 食盐只是盐中 第 2 页 的一种,但盐不一定是食盐,盐是一类物质的总称,其中许多物质有毒性,工业用盐如亚硝 酸钠( NaNO2)用于烹调会使人中毒,因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯 化钠,目前我国调味用的有加碘盐(其中含有少量的碘酸钾),还有加锌盐(其中含有少量 的乳酸锌)、加钙盐(其中含有少量的乳酸钙)等。人们每天从膳食中摄入2 3g 食盐以维 持正常的生理活动,如果长期摄入过多,会引发高血压等病症。 3. 碳酸钠(化学式Na2CO3) (1
3、)俗名:纯碱、苏打。 (2)物理性质:是一种白色粉末状固体,易溶于水。 (3)化学性质: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH(制备烧碱) Na2CO3 2HCl=2NaCl H2OCO2 Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl (4)用途:用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。 注意: a. 纯碱不是碱而是盐,其水溶液显碱性。 b. 工业制纯碱 运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl 的溶解度小,向饱和食盐水中通入 NH3 和 CO2发生反应: NH3CO2NaClH2O=NH 4ClNaHCO3 析出 NaHCO 3,NaHCO3受热分解生成 Na
4、2CO3: 2NaHCO3Na2CO3 H2OCO2 4. 碳酸氢钠(化学式NaHCO3) (1)俗名:小苏打。 (2)物理性质:白色粉末状固体,易溶于水,水溶液呈碱性。 (3)化学性质: 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2 (4)用途:在医疗上治疗胃酸过多,在食品工业上作食品添加剂。 5. 碳酸钙(化学式CaCO3) (1)石灰石,大理石的主要成分。 (2)物理性质:白色固体,难溶于水。 (3)化学性质: CaCO32HCl=CaCl 2H2OCO2 (实验室制CO2的反应原理) (4)用途:建筑材料、补钙等。 6. 硫酸铜(化学式CuSO4)
5、 (1)结晶水合物的化学式为CuSO4 5H2O,俗名胆矾、蓝矾。 (2)物理性质:硫酸铜是白色粉末状物质,易溶于水。 (3)化学性质: CuSO45H2O=CuSO4 5H2O(可检验水的存在) CuSO4 5H2OCuSO45H2O FeCuSO4=FeSO4Cu(湿法炼铜) CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 (4)用途:配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。 注意: 硫酸铜固体能与水反应,故可作气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的 硫酸铜晶体,主要用来检验水的存在。 第 3 页 二、粗盐提纯 1. 粗盐提纯的实验步骤 (1) 溶解:用托盘天平称取5.0g 粗盐,用量筒取 10
6、mL 水, 用药匙将粗盐逐渐加入10mL 的水中,加到不再溶解为止。 (2)过滤:过滤食盐水。 (关键一步) 注意:“一贴、二低、三靠” : “一贴”:滤纸贴在漏斗壁上; “二低”:a. 滤纸边缘低于漏斗边缘;b. 液面低于滤纸边 缘; “三靠”:a. 漏斗颈靠在烧杯内壁上;b. 玻璃棒靠在三层滤纸一边;c. 烧杯口靠近玻璃 棒,溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。 (3)蒸发:将澄清的滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发。 (4)计算产率:用玻璃棒把食盐转移到纸上,称量,计算产率。 2. 粗盐提纯中玻璃棒的作用 (1)溶解时:玻璃棒搅拌,加快粗盐的溶解速率。 (2)过滤时:玻璃棒起引流作用,防止液体洒
7、落。 (3)蒸发时:玻璃棒搅拌液体,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)转移时:玻璃棒起到了转移固体的作用。 注意: (1)蒸发皿,可直接加热的仪器,蒸发时,倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的 3 2 。 (2)加热时,不断用玻璃棒搅拌。 (3)待蒸发皿内出现较多固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干,绝不能将滤液完 全蒸干。 三、盐的分类和命名 1. 分类 标准举例 根据分子中是否解离 出 H+或 OH 正盐酸式盐碱式盐 Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3 根据金属元素分类 钠盐钾盐亚铁盐 NaCl KCl FeSO4 根据酸根分类 碳酸盐盐酸盐硝酸盐 Na2CO3NaCl
8、KNO3 根据溶解性分类 易溶盐微溶盐难溶盐 KNO3CaSO4CaCO3 注意: 酸式盐不一定显酸性,碱式盐也不一定显碱性,如NaHCO3溶液显碱性。 2. 命名 (1)正盐:“某化某”或“某酸某”。 (2)酸式盐:“某氢化某”或“某酸氢某”。 (3)碱式盐:在正盐前加上“碱式”二字。 四、化肥 1. 常用化肥的种类及对植物生长的作用 第 4 页 作用及实例 氮肥 含有氮元素,可促进植物茎、叶的生长 常见的氮肥有:硫酸铵(NH 4)2SO4(21.2%)硝酸铵 NH 4NO3(35%) 、氯化铵 NH4Cl(26.2%) 、碳酸氢铵NH4HCO3(17.7%) 、氨水 NH3 H2O( 15
9、%17%) 、 尿素 CO(NH2)2 (46.7%)等。 磷肥 含有磷元素,可促进根系发达,增强抗寒能力,使穗粒增多、饱满。 常见的磷肥有: 磷矿粉 主要成分Ca3(PO4)2、 过磷酸钙 主要成分是 242 )POH(Ca 和 CaSO4、重过磷酸钙 主要成分是Ca(H2PO4)2等。 钾肥含有钾元素,可使作物生长健壮,增强抗倒伏、抗病虫害的能力,并促进淀粉和 糖的生成。常见的钾肥有:硫酸钾(K2SO4) 、氯化钾( KCl ) 、草木灰(主要成分 K2CO3)等。 复合肥含 有 两 种 或 两 种 以 上 营 养 元 素 的 化 肥 。 如 硝 酸 钾 ( KNO3) 、 磷 酸 二 氢
10、 铵 (NH4H2PO4) 、磷酸二氢钾(KH 2PO4)等。 微量元 素肥料 调节作物的生长发育,增强抗病能力。常见的微量肥料:FeSO4,硼砂, ZnSO4, CuSO4,MnSO4等。 明确:化肥大部分是盐。 例如氮肥大多是铵盐;化肥的特点是所含营养元素种类少, 但营养元素的含量大,一般易溶于水,易被农作物吸收,肥效较快;化肥中各种营养元素 含量的高低是决定肥效高低的重要因素。 铵根离子的检验 向含有 NH 4 +的物质,如( NH 4)2SO4、NH4NO3中加入熟石灰,混合后能闻到刺激性气 味(或看到生成的气体 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。 反应原理:(NH4)2SO4+Ca(
11、OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3 2. 常用化肥的简易鉴别方法 (1)氮、磷、钾肥的鉴别 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉状 加水全部溶于水大多不溶于水 或部分溶于水 灼烧可燃烧;熔化起泡或冒烟不燃烧、跳动或爆裂声 加熟石灰放出具有刺激性气味的氨 气 没有刺激性气味的氨气 放出 (2)氮肥的简易鉴别 根据状态鉴别:如氮肥中的氨水是液态。 根据气味鉴别;如碳酸氢铵有强烈的氨味 根据化学性质鉴别。 能力提升类 例 1 市场上出售的紫葡萄,表皮上常附着一些浅蓝色的斑点,它是为防止霉菌而喷洒 的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐,因此吃葡萄之前,应将葡萄浸泡在水中一 段时间,这种有毒
12、的盐是() A. BaCl2B. CuSO4C. AgNO3D. Na2CO3 解析: 解此题的方法应从葡萄表皮上有浅蓝色斑点推知农药波尔多液是蓝色,而波尔多 第 5 页 液是由熟石灰与一种常见盐混合而成。A、C、D 几种盐本身不呈蓝色,溶于水或与熟石灰 混合后都不呈蓝色。本题的考查目的就是要我们对一些常见盐的性质、用途有所认识, 并在 生活实践中能正确应用。 答案: B 例 2 纯碱( Na2CO3)属于(填“酸”、 “碱”或“盐” )类物质。向纯碱的水 溶液中滴入酚酞试液,试液变色,说明纯碱溶液呈性。 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。 ( 1) “ 联 合 制
13、碱 法 ” 生 产 过 程 用 化 学 方 程 式 可 简 要 表 示 为 : NH3 CO2 H2O=NH4HCO3; NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 该过程中没有涉及的基本反应类型是() A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 (2)第步中加入的是磨细的食盐粉。食盐磨细的目的是。 解析: 纯碱不是碱类物质,而属于盐类物质;纯碱的水溶液显碱性,能使无色酚酞试液 变成红色。 是化合反应,是复分解反应,是分解反应,因此没有涉及的基本反应类型 是置换反应。颗粒大小能够影响物质化学反应的速率,颗粒大时,反应速率慢,颗粒小
14、时, 反应速率快。 答案: 盐红碱(1)C (2)增大食盐和水的接触面积,加快食盐溶解,进 而加快反应速率 综合运用类 例 1 某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了如下图所示提纯方案: (1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答: 试剂 a 的化学式是,b 的化学式是。 指出操作c 的名称:。 操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生反应的化学方程式是。 (以上 两个反应,顺序不分先后) (2)用下图所示装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是() A. 倾注时,玻璃棒插入过滤器中心 B. 倾注时,玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置 C. 倾注时,玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边
15、 (3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损, 需接着进行的操作是。 第 6 页 (4)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg,除杂后所得精盐的质量为ng,则 m与n的关系是m(填“ ” 、 “=”或“ ” )n,原因是。 解析: 除去 MgCl 2,需使 Mg 2+转化为沉淀,常加入 NaOH 溶液;除去CaCl2,使 Ca2+ 转化为沉淀, 则加入 Na2CO3溶液, 在除杂的过程中, 由于反应生成了NaCl,使结晶后NaCl 的质量增大。 答案:(1) NaOH Na2CO3 蒸发NaOH HCl=NaCl H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2OCO2 (2)C (3)
16、再过滤,至滤液变澄清(4) 除杂 过程中有新生成的NaCl 提示: 过滤是一种要求严格的实验操作,要掌握“ 一贴、二低、三靠” 及不正确操作带来 的后果。 例 2 归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题,从不同的角度我们可以找 到不同的规律,从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表: 物质与众不同的物质理由 KCl、 K2SO4、 K2CO3、BaCO3 KCl KCl 中不含氧元素, 其他物质 中都含有氧元素 解析: 此题考查根据盐的组成性质分类。解答此题要注意从金属离子、酸根离子等方面 进行比较, 找到其组成的特殊性和性质的特殊性。如 BaCO3不是钾盐, 其他都是钾盐。 BaC
17、O3 难溶于水,其他的盐易溶于水等。 答案: BaCO3 不是钾盐BaCO3难溶 例 3 某化肥标签的部分内容如下图,有关该化肥的说法正确的是() A. 农作物出现倒伏现象必须施用该化肥 B. 贮存和运输时要密封,不要受潮或曝晒 C. 它是一种含氮量最高的化肥 D. 它是复合肥 解析: 本题借标签考查化学肥料知识,同时也考查读图、识图能力。碳酸氢铵是一种氮 肥,含氮量比较低,只有17.7%,它也不是复合肥,故C、D 错误;抗倒伏的肥料是钾肥, A 错误;贮存和运输碳酸氢铵时受潮会溶解或曝晒会分解都造成肥效的降低,故要密封。 答案: B 易错点分析:铵盐贮存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合
18、,防止生成氨气, 降低肥效。磷肥也不能与碱性物质混合,防止Ca(H2PO4)2与碱性物质反应生成难溶于 第 7 页 水的 Ca3(PO4)2,不利于农作物吸收。(NH4)2SO4等化肥不宜长期使用,容易使土壤 显酸性。 例 4 将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤, 则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是() A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸 C. BaCl2溶液、 AgNO3溶液、稀硫酸 D. MgSO4溶液、 Ba( NO3)2溶液、盐酸 解析: 考查金属、酸、碱、盐等物质之间的相互反应。A 中 Fe 与 CuS
19、O4反应生成Cu 和 FeSO4,Ag 不与 CuSO4反应,故此滤纸上留下两种不溶物Cu 和 Ag;B 中过量的硝酸与 Na2CO3、澄清的石灰水反应,均生成硝酸盐,故此滤纸上没有不溶物; C 中发生的化学反 应有: BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl ;2AgNO3BaCl2=2AgCl Ba(NO3)2;滤纸上至少 会留下不溶物BaSO4和 AgCl ;D 中发生的化学反应有:MgSO4Ba(NO3)2=BaSO4 Mg (NO3) 2;且 BaSO4与 HCl 不反应,滤纸上只留下一种不溶物 BaSO4。 答案: D 例 5 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现
20、许多不同类别的物质 在发生化学反应时,都有可能产生盐,于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物 在工业上有重要的应用。借助网络图回答: (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:。 (2)请你把图中处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。 ;。 (3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂处理方案如下: 请写出上述方案中所依据的化学方程式: 步骤:;步骤:。 上述方案中可能造成污染的步骤是。 第 8 页 解析: (1)酸与碱的反应属于复分解反应,由复分解反应的定义和生成物硫酸铜的化学 式 CuSO4可以判断是H2SO4与 Cu(OH)2反应生成硫酸铜。 (2)由酸、碱、盐的
21、化学性质 可以判断除已出现的反应外,还有酸盐、金属盐之间的反应。(3)通过分析,制铜过程 中发生的反应有:步骤:2Cu O2 2CuO , CuO 为黑色固体;步骤:CuO H2SO4=CuSO4H2O,CuSO4溶液为蓝色; 步骤: CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 , Cu(OH)2是蓝色沉淀;步骤: Cu(OH)2 CuOH2O,得到CuO 黑色粉末;步骤 : CuOCOCO2Cu,Cu 为红色粉末。在步骤中含铜废料灼烧可产生有毒气体, 步骤通入有毒气体CO,可能造成空气污染。 答案: ( 1)Cu(OH) 2H2SO4=CuSO42H2O (2)酸盐金属盐 (3) 2N
22、aOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 CuOCOCO2Cu 步骤和步骤 思维拓展类 例 1 生活中亚硝酸钠中毒事件的报道常有发生,这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐,且 有咸味;工业用盐中常混有亚硝酸钠。有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表: 化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用 NaNO2 100时的溶解 度为 163g 弱碱性 320以上会分解放出 有刺激性气味的气体 放出红棕色气体 NaCl 100时的溶解 度为 39.12g 中性受热不分解不反应 对食盐中有无亚硝酸钠,下列判定方法错误的是() A. 在食盐中加入盐酸,观察有无红棕色气体放出 B. 蒸干 100g100的食盐饱和溶液
23、,称量溶质的质量是不是39.12g C. 用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性 D. 把食盐加热到320以上观察有无刺激性气味的气体放出 解析: 100时, NaCl 的溶解度为39.12g,是指100时, 100g 水中溶解39.12gNaCl 刚好饱和,即100时, 139.12g 饱和 NaCl 溶液中含39.12gNaCl,而不是100g 食盐饱和溶 液中含 39.12gNaCl。 答案: B 例 2 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是() A. Cl 、NO 3 、 K+、Ba2+ B. CO3 2、Na+、SO 4 2、K+ C. SO4 2、Cu2+、Na+、Cl D.
24、 K +、NO 3 、 SO 4 2、 Ba2+ 解析: 若溶液中各离子两两组合有沉淀、气体或水生成,即不能大量共存。本题中离子 既要在酸性溶液中共存,又要在碱性溶液中共存,因此每组都要假设有H+或 OH 大量存在。 B 组中 CO3 2与 H+结合生成水和二氧化碳气体,不能大量共存; C 组中 Cu2+与 OH 结合生 成沉淀, 不能大量共存; D 组中 SO4 2与 Ba2+结合生成沉淀, 不能大量共存, 所以答案为 A。 答案: A 提示: 溶液中离子能大量共存的条件是:各离子两两结合不能产生沉淀、气体或水。其 基本类型有:溶液若为无色时则不存在有色离子:如Fe3+(黄色)、Fe 2+(
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