高中化学专题2化学反应速率与化学平衡A同步测试卷(六)苏教版选修4.pdf
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1、1 专题 2 化学反应速率与化学平衡 ( 时间: 90 分钟满分: 100 分) 一、选择题 ( 本题包括16 小题,每小题3 分,共 48 分) 1已知4NH35O24NO 6H2O(g) ,若化学反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO)、 v(H2O) 单位: mol/(L s) 表示,则关系正确的是( ) A. 4 5v(NH 3) v(O2) B. 5 6v(O 2) v(H2O) C. 2 3v(NH 3) v(H2O) D. 4 5v(O 2) v(NO) 2如图所示, 对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到平衡状态C点的过程的浓度变 化情况。下列有关说法正确的是(
2、) A此可逆反应为ABC B反应过程中OA段的速率最大 C反应过程中AB段的速率最大D反应过程中BC段的速率最大 3下列说法正确的是( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A B CD 4把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,在下列因素中, 影响反应速率的因素是( ) 盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl 的浓度 2 AB CD 5下列关于自发反应的叙述正确的是( )
3、 A自发反应是无需外界帮助就能自动进行的反应 B在自然界中没有任何条件的自发反应是不存在的 C在通常状况下冰能自行融化,所以它是自发反应 D所有能发生的化学反应都是自发反应 6下列说法正确的是( ) A同温同压下,H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃的条件下H不同 B常温下,反应C(s) CO2(g)=2CO(g) 不能自发进行,则该反应的H0 C某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发 DKNO3溶于水的过程熵值减小 7在一定温度下,A2(g) B2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是( ) A单位时间内减少x mol A2,同时生成2x mol AB B单位
4、时间内生成2x mol AB ,同时生成x mol A 2 C单位时间内减少x mol B 2,同时生成2x mol AB D单位时间内1 mol A A键断裂,同时生成2 mol A B键 8已知 298 K 时,合成氨反应为N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJ mol 1, 将此温度下的1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反 应放出的热量为( 忽略能量损失)( ) A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定 9在一定条件下,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是 H2F
5、22HF K10 47 H2Cl22HCl K10 17 H2Br22HBr K10 9 H2I22HI K1 比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) AB CD无法确定 10已知在一定条件下2SO2(g) O2(g)2SO3(g) HQ kJ mol 1。向一密闭容 器中加入2 mol SO2和 1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90% ,放出的热量为Q1;向另一相 同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的 是( ) 3 AQQ1Q2BQ1Q2Q CQ1QQ2DQ1Q2Q 11在一定条件下,可逆反应N2(g)
6、 3H2(g)2NH3(g) H0 达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) A加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 B加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 D降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 12在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g) dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体 积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的1.8 倍,下列叙述正确的是 ( ) AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大Dacd 13将10
7、 mol A和 5 mol B放入10 L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g) B(g)=2C(g) ,在最初的0.2 s内,消耗A 的平均速率为0.06 mol L 1s1,则在 0.2 s 时,容器中C的物质的量是 ( ) A0.12 mol B0.08 mol C0.04 mol D0.8 mol 14等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t) 内产生 气体体积 (V) 的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( ) 组别对应曲线c(HCl)/mol L 1 反应温度 / C铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状 3 c
8、 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A.第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol L 1 C第 2 组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol L 1 D第 3 组实验的反应温度低于30 15判断下列反应的熵增加的是( ) A2H2(g) O2(g)=2H2O(l) BH2(g) Cl2(g)=2HCl(g) 4 C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO 3(s) NH3(g) DCu(s) Cl2(g)=CuCl2(s) 16下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是( ) A3v正(N2) v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2
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