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1、高中化学必修一(苏教版)知识点整理 1物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 (1)物理变化和化学变化的联系: 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化,但发生物理变化不一定发生化学变化 (2)物理变化和化学变化的区别: 物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成,常表现为生成气体,颜色改变,生成沉 淀等,而且伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等 常见的物理变化和化学变化: 物理变化:物态变化,形状变化等 化学变化:物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸,牛奶变质等 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化 题型:物理变化和化学变化的判断 典例 1:下列变化中,不属于化学变化
2、的是() A二氧化硫使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色 分析: 化学变化是指在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物 质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成 解答:A二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质,属于化学变化, 故 A 错误; B氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质,属于化学变 化,故 B 错误; C活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C 正确; D漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质,属于化学变化,故D 错误 故选 C 点评:
3、本题考查溶液的褪色,解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物 质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化 【解题思路点拔】 物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成,化学变化有新物质 生成 2核素 【知识点的认识】 1、核素: 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子很多元素有质子数相同而中子数不 同的几种原子例如,氢有、3 种原子,就是3 种核素,它们的原子核中分 别有 0、1、2 个中子这3 种核素互称为同位素例如,原子核里有6 个质子和6 个中子的 碳原子,质量数是12,称为 C 12 核素,或写成 12C 核素原子核里有 6 个质子和7 个中 子的
4、碳原子,质量数为13,称 13C 核素氧元素有16O,17O,18O 三种核素具有多种核 素的元素称多核素元素核素常用表示, X 是元素符号,Z 是原子序数,A 是质量数, AZ=N ,N 是该核素中的中子数 【命题方向】本考点主要考察核素的概念,属于高中化学的重要概念 题型:核素概念 典例:我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm 与Sm 的说法正确的是() ASm 与Sm 互为同位素BSm 与Sm 的质量数相同 CSm 与Sm 是同一种核素DSm 与Sm 的核外电子数和中子数 均为 62 分析: A根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素; B根据原子符号的含义来分析;
5、C根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素; D根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数,中子数=质量数质子数 解答: A、Sm 由与Sm 可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素,所以 是同位素,故A 正确; B、Sm 的质量数为144,Sm 的质量数为150,所以这两种核素的质量数不同,故 B 错误; C、Sm 与Sm 虽然质子数相同,但中子数不同,所以Sm 与Sm 是不同 核素,故 C 错误; D、Sm 的核外电子数为62,中子数为82,Sm 的核外电子数为62,中子数为88, 故 D 错误 故选 A 点评:本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数
6、、中子数之间的关系,难度不大,明 确这几个概念间的区别 【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示: 3混合物和纯净物 【知识点的认识】 1、混合物的概念: 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质,亦即混合物 混合物没有固定的化学式无 固定组成和性质,组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,将他们保持着原来的性 质混合物可以用物理方法将所含物质加以分离 2、混合物和纯净物的区别: 【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识,了解即可 题型一:混合物、纯净物概念的考察 典例 1:下列物质肯定为纯净物的是() A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质 C只有一种分子构成的物质D只有
7、一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的 物质 分析: 纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,据此结合常见物 质的组成成分逐项分析即可 解答: A由同种元素组成的物质,不一定是纯净物,例如,石墨与金刚石混合在一起,由 碳元素组成,属于混合物,故A 错误; B一种分子只能构成一种物质,一种原子可能得到不同的分子,如O2、O3均由氧原子构 成,故 B 错误; C由同种分子构成的物质,物质的组成种类只有一种,属于纯净物,故C 正确; D对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、 阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与
8、 FeCl2,故 D 错误 故选: C 点评:本题主要考查了纯净物的概念,题目难度不大, 如果只有一种物质组成就属于纯净物, 如果有多种物质组成就属于混合物 题型二:常见的混合物和纯净物的区分 典例 2:下列物质属于混合物的是() A纯碱B小苏打C烧碱D漂白粉 分析: 根据纯净物是由一种物质组成,混合物是由不同物质组成,最少有两种物质组成,据 此分析判断 解答: A、纯碱中只含有一种碳酸钠,属于纯净物,故A 错误; B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠,属于纯净物,故B 错误; C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠,属于纯净物,故C 错误; D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,属于混合物,故D
9、正确; 故选 D 点评:本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,对照概念即可完成 【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法:能否写出化学式,能写出化学式的为纯 净物,不能写出的为化合物因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物,比如:漂白粉、 漂粉精、草木灰、石灰石(大理石、方解石)、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦 炉煤气、福尔马林等都是混合物 4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【知识点的认识】 1、酸、碱、盐的对比 物 质 类 别 概念构成特点分类 酸电离时生成的阳离子全部是H +的化合物 氢离子和酸根离子 酸分子中是否有 氧原子:含氧酸、无 氧酸; 酸分子电离生成 个数:一元酸、二元 酸、三元酸; 酸性强弱:强酸、 弱酸; 沸点高低: 高沸点 酸、非挥发性酸;低 沸点酸、挥发性酸 碱电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 金属阳离子(或铵 根离子)与氢氧根 离子构成的 溶解性;可溶性 碱、不溶性碱; 碱性强弱:强碱、 弱碱; 与一个金属离子 结合的的个数:一 元碱、二元碱 盐 一类金属离子或铵根离子(NH4 +)与酸根离 子或非金属离子结合的化合物 金属阳离子(或铵 根离子)与酸根离 子 ( 1)根据组成不同: 正盐; 酸式盐; 碱式盐 (2)溶解性:可溶
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