高中化学必修一离子反应与离子方程式教案..pdf
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1、学科教师辅导学案 学员编号:年级:高一课 时 数:3 学员姓名:辅导科目:化学学科教师: 授课内容T 离子反应与离子方程式C 离子共存C 离子反应过量问题 星级 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用,离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 (1)离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置 换反应等属于离子反应。 (2)实质:电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 (3)酸、碱、盐在溶
2、液中发生复分解反应发生的条件:有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥 发性物质生成。总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二:离子反应方程式 1、( 1)定义:离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子,它体现了某一类反应的实质 。 (2)意义:表示化学反应的实质;表示同一类型的离子反应。 (3)特征:方程式中出现离子符号;等号两边电荷总数相等(即电荷守恒) 限时小测 T离子反应与离子方程式 2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法: A.写、拆、删、查四步法(举例说明: BaCl2和 CuSO4反应) 先写出正确的化学反应方程式
3、。 将方程式两边易溶于水易电离的强电解质(三类物质:强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子, 单质、氧化物、沉淀、 气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质,若以溶液的形式存在,则改写为离子,若以浊液的 形式存在,则应保留化学式;H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“ 拆” 写成离子的形式。 HSO4 -要“ 拆” 写为 H+和 SO 4 2-,多元弱酸的酸式酸根离子,一律不能拆写。如: HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS -等。 删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。 检查方程式两边各原子数是否守恒,电荷总数是否守恒。 B
4、离子反应实质法 分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式;难溶于水、气体、难电离的物 质写化学式。 判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三:离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式正误的判断方法 2书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为 Na 和 HSO 3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“ =”与“” 、“”与“”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式,如少
5、量SO2通入 Ca(ClO)2溶液中,产物为 CaSO4而不是 CaSO3; 向 Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中,产物中的Fe 元素应为Fe 2而不是 Fe3。 (5)注意 “ 量” 的条件,如漂白粉溶液通入少量CO2: Ca 22ClOCO 2 H2O=CaCO3 2HClO; 通入足量 CO2: ClO CO 2H2O=HClO HCO 3。 (6)注意反应环境,不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式,如实验室用NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体反应 制取 NH3的反应。 (7)注意操作顺序, 操作顺序不同, 离子方程式有时也不同。如 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液
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