《高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒。..pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒。..pdf(4页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、一 、 电 荷 守 恒 基于溶液的电中性原理, 我们可以得出以下结论: 溶液中所有阳离子所带的正电 荷总数,等于所有阴离子所带的负电荷总数。利用这一对等关系, 我们可以写出 溶液中有关电荷守恒的离子关系式。 比如: 写出 NaHCO3溶液中,有关电荷守恒的离子关系式。解决这一问题,首先要找 出所有的阳离子和阴离子:阳离子有:Na + 、H + ,阴离子有: OH -、HCO 3、 CO32-; 其次,我们要明白电荷数与离子数之间的关系,比如:Na + 所带正电荷总数,等 于 Na+ 数,而 CO32-所带的负电荷数,等于CO32-数的 2 倍。我们可以写出关 系式了,即: c(Na + )+c
2、(H + )=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO32-)。 二 、 物 料 守 恒 一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类: 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒 例如:在 0.2mol/L的 Na2CO3溶液中,根据C 元素形成微粒总量守恒有: c(CO32-)+c (HCO3 -)+c (H 2CO3) =0.2mol/L; 不同元素间形成的特定微粒比守恒 例如:在 Na2CO3溶液中,根据Na 与 C 形成微粒的关系有: c(Na + )=2c (CO32-)+c ( HCO3 -)+c (H 2CO3) 分析:上述Na2CO3溶液中, C 原子守恒, n(Na) : n(C
3、) 恒为 2:1 3.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒 例如:相同浓度的HAc 溶液与 NaAc 溶液等体积混合后,混合溶液中有: 2c(Na +)=c(Ac-)+c(HAc) 分析:上述混合溶液中,虽存在Ac -的水解和 HAc 的电离,但也仅是Ac -和 HAc 两种微粒 间的转化,其总量不变。 三 、 质 子 守 恒 分析 H + 来龙去脉 ,从哪来,到哪去,找也守恒关系 例如:对于NaHCO3溶液来说, 初始 H +来源于 HCO 3-和 H2O 的电离, C(H + +)C(CO32-)+C(OH -);伴随着的水 解的发生,一部分 H +转化到 H2CO3中,因此, C(H+
4、)C 现(H + )+C(H2CO3),从 而得出,溶液中离子浓度的关系如下:C(CO32- )+C(OH - )C(H+)+C(H 2CO3) 再如:对于 Na2HPO 4溶液来说, 初始 H + 来源于 HPO42- 2和 H2O 的电离, C(H +)C(PO 43-)+C(OH -),伴随着水 解的发生,部分 H 转化到 H2PO4-及 H3PO4中,因此, C(H + )C现 (H +)+C(H 2PO4-)+2C(H3PO4);从而得出,溶液中离子浓度的关系如下: C(PO43-)+C(OH -)C(H+ )+C(H2PO42-)+2C(H3PO4) 对于同一种溶液来说, 电荷守恒
5、表达式物料守恒表达式质子守恒表达式 例如 NaHCO3溶液中,电荷守恒表达式为: c(Na + )+c(H + )=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO32-); 物料守恒表达式为: c(Na + )=c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3) 相式相减即得质子守恒表达式: c(H+)=c (OH -)+c (CO 32-)c(H2CO3) 若能清楚三个守恒, 解题会更快, 若质子守恒不能熟悉, 只要掌握前两个也足够 了。 归纳 1Na2CO3溶液 电荷守恒, c(Na +)+c(H+ )=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO3 2- ) 物料守恒, c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 质子守恒, c(OH -)=c(H+ )+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 2NaHCO3溶液 电荷守恒: c(Na +)+c(H+ )=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH - ) 物料守恒, c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒, C(H+)=C (CO32-)+C(OH -)-C(H 2CO3) 3NH4Cl 溶液
链接地址:https://www.31doc.com/p-5233380.html