高中化学第四章非金属及其化合物重难点6常见漂白性物质及漂白原理(含解析)新人教版.pdf
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1、重难点 6 常见漂白性物质及漂白原理 1、漂白剂的类型及漂白原理 类型原理特点举例 氧化 型 漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性 氧化有色物质,使之失去原有的 颜色 加热时不能恢复原有 的颜色 NaClO、 Ca(ClO)2、HClO 、H2O2、 O3等 化合 型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色 物质,使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的 颜色 二氧化硫等 吸附 型 有些固体物质疏松、多孔,具有较大 的比表面积,可以吸附无色物质 使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复 使用 活性炭、胶体等 2、SO2和 Cl2漂白比较 (1) (2) 特别提醒(1)二氧化硫的三种“褪色”: 二氧化硫能使品
2、红褪色表现漂白性; 使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性; 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。 (2) SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH 溶液,而氯水能漂白。 (3)检验 SO2气体的方法是将气体通入品红溶液,溶液褪色后加热又恢复到红色。 【重难点考向一】二氧化硫的漂白性 【例 1】能证明 SO2具有漂白性的是( ) A酸性 KMnO 4溶液中通入SO2气体后,紫色消失 B显红色的酚酞通入SO2后,红色消失 C品红溶液中通入SO2后,红色消失 D溴水中通入SO2后,橙色消失 【答案】 C 【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分 【例 2】下列说法正确的是(
3、 ) ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时, 可增强漂白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性 DSO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色 【答案】 D 【解析】 SO2能使品红溶液褪色,表现 SO2的漂白性, SO2能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色表现SO2 的还原性, A 项不正确;当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时,发生以下 反应: Cl2SO22H2O=2HCl H2SO4,失去漂白作用,B 项不正确;活性炭使有机
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