高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结-er.pdf
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1、1、下列说法中正确的是() A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质; B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子; C、 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质; D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。 2、下列说法中错误的是() A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质; B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电; C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强; D、相同条件下,pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,
2、pH 最小的是,pH 最大 的是;体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应,消耗NaOH 溶液的 体积大小关系为。 4、pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液,物质的量浓度最小的是,最大的 是;体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应,消耗NaOH 溶液的体 积大小关系为。 +)为乙 5、甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L 时,甲酸中的 c(H 酸中 c(H +)的 3 倍,欲使两溶液中 c(H+)相等,则需将甲酸稀释至原来的3 倍(填 “”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。 6、试比较 pH=3 的 HAc 、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH 、pH=1
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