高中化学选修四--影响化学反应速率因素练习及答案解析..pdf
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1、高中化学选修4 第二章 第二节影响化学反应速率的因素练习题 一、选择题 1为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻 找能源,以下做法不能提高燃料效率的是() A煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出 C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎 2把下列 4种 X的溶液分别加入4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,此时 X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是() A20mL 3mol/L 的X溶液B.20mL 2mol/L 的X溶液 C10ml 4mol/L 的X溶液D.10mL 2mol/L 的 X溶液 3当其它条件不变时,下列化学反应
2、的反应速率与压强变化基本无关的是() A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气 ) DH2(气)I2(气) 2HI( 气) 4. 下列说法中正确的是() A. 01 ./molL HCl和01 24./molLH SO 与2molL NaOH/溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01 ./molL盐酸反应速率相同 C. MgAl、在相同条件下分别与01 ./molL盐酸反应,其反应速率相同 D. 01 ./molL HCl和01 3 ./molLHNO与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
3、 5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是() A. 盐酸浓度不变,使用量增大1 倍B. 盐酸浓度增加1 倍,用量减至 1 2 C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行 6在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O33H2=2Fe3H2O,采取下列措施不能 改变反应速率的是() A增加 Fe2O3的量 B保持容器体积不变,增加H2输入量 C充入 N2,保持容器内压强不变 D充入 N2,保持容器内体积不变 70.1mol/LNa2S2O3溶液与 0.1mol/LH 2SO4溶液各 5mL 和 10mL 水混合,反应速率为 v1mol/(Ls) ;0.2mol/L Na
4、2S2O3溶液与 0.2mol/LH2SO4溶液各 5mL 和 20mL 水混合,反应 速率为 v2mol/(Ls) ;则 v1和 v2的关系是() A.大于B.小于C.等于D.不能确定 8100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的() A碳酸钠(固体)B.水 C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体) 9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是() A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数 10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时,为提高生成 SO2
5、的速率,下列措施可行的是 () A.把块状矿石粉碎成粉末B.降低温度 C.增大 O2压强,向炉内喷吹 O2 D.使用催化剂Fe2O3 11在 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)反应中,改变下列条件, 不能使 v正增大的是() A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积 12. 反应C sH O g( )() 2 COgHg 22 ( )( )在一可变容积的密闭容器中进行,下 列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A. 增加 C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D. 压强不变充入N 2 使容器体积增
6、大 13等质量的两份锌粉a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,a 中同时加入少量CuSO4, 下列图中表示其产生H2总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是( ) 14在一定条件下,NO 能跟 H2发生如下反应: 2NO+2H2=N2+2H2O。经研究,上述 反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率): () 2NO+H2=N2O+H2O(慢); () 2N2O=2N2+O2(快); () 2H2+O2=2H2O(更快)。以 上总反应的速率主要取决于三步反应中的() A. ()B. ()C. ()D. ()和() 15在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO
7、2(g);H0,若反应物浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s,那么, 反应物浓度由0.06mol/L 降到 0.024mol/L ,需反应的 时间为 A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s 16亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶 液中因生成亚氯酸而发生分解:5HClO 2=4ClO2+H +Cl-+2H 2O 分解时,刚加入硫酸时反 应缓慢,随后突然反应释放出ClO2,这是因为() A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H +起催化作用 C.溶液中的Cl -起催化作用 D.逸出的 ClO2使反应的生成物
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