高二化学上学期第一次月考习题15.pdf
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1、1 南昌二中 20162017 学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 一、选择题 1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列属于未 来新能源标准的是 天然气生物质能潮汐能石油太阳能煤风能氢能 A B C D 2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 S H2O , 下列各组实验中最先出现浑浊的是 3下列说法或表示方法正确的是 AHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I 2(s) ; H = 26.5kJ/mol ,由此可知1mol HI在密闭容器中分解 后可以放出26.5kJ 的能量 B在稀溶液中,H
2、(aq) OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1,若将含 0.5 mol H 2SO4的 浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ C由 C(石墨 ) =C( 金刚石 ) H1.90 kJ mol 1 可知,金刚石比石墨稳定 D在 100 kPa 时, 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式 为 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ mol 1 4 2012 年 6 月 16 日我国成功发射了“神州九号”这标志着中国人的太空时代又前进了一大步发 射“神九”时用肼(N2H4)作为火
3、箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ;H=+67 7kJ/mol N2H4(g)+O2( g)=N2(g)+2H2O (g) ;H=-534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是 A2N2H4( g)+2NO2(g)=3N2(g) +4H2O (l ) ;H=-1135 7 kJ/mol B2N2H4( g)+2NO2(g)=3N2(g) +4H2O (g) ;H=-1000 3 kJ/mol 2 CN2H4(g)+NO2(g) =N2(g)+2H2O(l ) ;H=-1135 7 kJ/mol D2N2
4、H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) ;H=-1135 7 kJ/mol 5已知: H2O(g)=H2O(l) H Q1kJmol 1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2kJmol 1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) HQ3kJmol 1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A(Q1Q2Q3) kJ B 0.5(QQ2Q3) kJ C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ 6在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)H 0。开始充入2mol A和 2
5、mol B ,并达到平衡状态,下列说法正确的是 A再充入2mol A ,平衡正移, A的转化率增大 B如果升高温度,C的体积分数增大 C如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小 D再充入1mol C ,C的物质的量浓度将增大 7同温同压下,下列各组热化学方程式中,H1 H2是 AC(s) 2 1 O2(g) CO(g); H1C(s) O2(g) CO2(g) ; H2 B 2 1 H2(g) 2 1 Cl2(g) HCl(g) ; H1 H2(g) Cl2(g) 2HCl(g) ; H2 C2H2(g) O2(g) 2H2O(g) ; H1 2H2(g) O2(g) 2H
6、2O(l) ; H2 DS(g) O2(g) SO2(g) ; H1S(s) O2(g) SO2(g) ; H2 8一定条件下反应:2A(g)+B(g) 3C(g) H0,在恒容的密闭容器 中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重新达到平衡后, 纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项x y A A的浓度平衡常数K B 温度混合气体的密度 C B的物质的量A的转化率 D 催化剂的质量C的体积分数 9已知: CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= akJmol 一 1 3 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= bkJmol 一 1
7、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H= ckJmol 一 1 则下列叙述正确的是 A由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/mol C 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O 2(g) H=2(b 一 a)KJ ? mol 一 1 D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2 时,其完全燃烧生成CO2和 H2O(1)时,放 出的热量 为 Q kJ ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol 10把 4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L 的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g) ;经 5min
8、达到平衡,测得压强减小了10% ,下列说法中正确的 是 A平衡体系中C的体积分数为1/9 B平衡时A的浓度为2.4mol/L C D的平均速率为0.32 mol/L min D B的转化率为20% 11恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2 (g)N2O4 (g) 达到平衡后,再向容器内通入一 定量 NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 A不变B增大C减小D无法判断 12一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) ;H0。现将 2 mol A和 2 mol B 充入体积为V 的甲容器,将2 mol C和 6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为
9、 2V(如图 1)。 关于两容器中反应的说法正确的是 A两容器达平衡后升高相同的温度时,甲容器的反应速率大于乙容器的速率 B两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的密度不 同 C甲容器中的反应先达到化学平衡状态 D在甲容器中再充入2mol A 和 2 mol B ,平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的 4 量的 2 倍 13已知某化学反应的平衡常数表达式为K= 22 2 ()() ) ? ? ( c COc H c COc H O ,在不同的温度下该反应的平衡常数 如表所示: t/ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.1
10、1 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是() A该反应的化学方程式是CO (g)+H2O ( g)CO2(g) +H2(g) B上述反应的正反应是放热反应 C 若在 1L 的密闭容器中通入CO2和 H2各 1mol, 5min 后温度升高到830,此时测得CO2为 0.4mol 时,该反应达到平衡状态 D若平衡浓度符合下列关系式: )(5 )( )(3 )( 2 22 Hc OHc COc COc ,则此时的温度为1000 14氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,如图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图, 下列关于氧族元素的说明正确的 A含有 18e -的两种氢化物
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- 化学 学期 第一次 月考 习题 15
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