高二化学上学期第四次月考试题.pdf
《高二化学上学期第四次月考试题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学上学期第四次月考试题.pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、山西省应县第一中学校2015-2016 学年高二化学上学期第四次月考试题 一、选择题 (每题 2 分 共 40 分) 1、将两电极A、 B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说 法正确的是 A. 金属活动性: AB B. A 极是正极,电解质溶液可以是盐酸 C. B 极是负极 D. 要判断 A极与 B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液 2、由 NO2、O2、熔融盐 NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使 用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y, 下列有关说法正 确的是 A. 石墨 I 极为正极,石墨II极为负极 B. Y 的化学式可能为NO C. 石墨 I
2、极的电极反应式为NO2+NO3 eN 2O5 D. 石墨 II极上发生氧化反应 3、甲醇燃料电池是目前开展最成功的燃料电池之一,这种燃 料电池 由甲醇、空气(氧气)、KOH (电解质溶液)构成。电池的总反应式为 2CH3OH 3O24OH =2CO 3 26H 2O 。则下列说法正确的是 A电池放电时通入空气的电极为负极 B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH 6e H 2O=CO2 6H C由于 CO3 2水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的 pH逐渐增大 D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移 6 mol 电子 4、可用电动汽车的铝- 空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或 NaOH
3、 溶液为电解液,铝合金为负极,通 入空气的一极为正极。下列说法正确的是 A. 以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e =4OH B. 以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为Al+3OH 3e=Al(OH) 3 C. 以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 5、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D
4、. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 6、用 a、b 两个质量相等的Pt 电极电解 AlCl 3和 CuSO4的混合溶液 n (AlCl3) :n(CuSO4)=1:9 。 t1时刻 a 电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL ( 忽略气体的溶解);t2时刻 Cu全部 在电极上析出。下列判断正确的是 Aa 电极与电源的负极相连 Bt2时,两电极的质量相差3.84 g C电解过程中,溶液的pH不断增大 Dt2时, b 的电极反应是4OH 4e=2H 2O+O2 7、两串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解, 当甲池的阴
5、极上析出1.6 g Cu时,乙池的阴极上析出0.45 g固体,则乙池的溶质可能是 A. Cu(NO3)2B. Al(NO 3)3C. NH4NO3D. Mg(NO3)2 8、用惰性电极电解100 mL 4molL 1 Cu(NO3)2溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe 2+浓度为(设溶液的体积 不变) A. 0.75 molL 1 B. 3 molL 1 C. 4 m ol L 1 D. 3.75 mol L 1 9、已知在pH为 4-5 的溶液中, Cu 2+几乎不水解,而 Fe 3+几乎完全水解。某学生拟
6、用电解 CuSO4溶液 的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8 的含有 Fe2(SO4)3杂质的 CuSO 4溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用如下图 所示装置电解, 其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气VmL 。 下列说法正确的是 A黑色粉末X是铁粉 B铜电极连接电源正极 C石墨电极的反应式是2H2O 4e =O 2+ 4H + D铜的相对原子质量的计算式是 10、向体积为Va的 0.05 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05 molL 1 KOH 溶液,下列关系错误的是 AVaVb时: c(CH3COOH) c(CH3
7、COO ) c(K ) BVa=Vb时: c(CH3COOH) c(H ) =c(OH) CVaVb时: c(CH3COO ) c(K) c(OH ) c(H ) DVa与 Vb任意比时: c(K ) c(H) c(OH ) c(CH 3COO ) 11、已知某溶液中存在Cl -、 OH-、H+、NH 4 +四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是 c(Cl ) c(NH 4 +) c(H+) c(OH) c(Cl ) c(H+) c(NH 4 +) c(OH) c(H +) c(OH) c(NH 4 +) c(Cl) c(OH ) c(H+) c(Cl ) c(NH4 +) c(Cl )
8、=c(NH 4 +) 且 c(H+)=c(OH) A. B. C. D. 12、已知 AgCl 的溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (aq)下列说法不正确的是 A除去溶液中Ag +加盐酸盐比硫酸盐好 B加入 H20,溶解平衡不移动 C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失 D 反应 2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl说明溶解度: AgCl Ag2S 13、常温时,KspMg(OH)2 = 1.110 11, Ksp( AgCl) = 1.810 10, Ksp(Ag2CrO4) = 1.910 1 2, Ksp(CH3COOAg) = 2.310 3,下列
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 学期 四次 月考 试题
链接地址:https://www.31doc.com/p-5233699.html