2018届高考化学第一轮复习专题水溶液中的离子平衡教案.pdf
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1、2018 届高考化学第一轮复习专题水溶液中的离子平衡教案 1 / 7 水溶液中的离子平衡 【考试说明】 1. 了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数 等概念,了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、 氢氧根离子浓度的简单计算。 3. 了解盐类水解的原理。 能说明影响盐类水解程度的主要因素,认识 盐类水解在生产生活中的应用。 4. 初步掌握中和滴定的原理和方法,初步掌握测定溶液pH的方法。 5. 了解难溶电解质的溶解平衡。 【要点精讲 】 要点一、弱电解质的电离平衡 关注: (1)电解质与非电解质(注意
2、CO 2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是 非电解质) (2)强弱电解质(注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质) (3)弱电解质的电离平衡(常见的H2CO3、NH3?H2O 、CH3COOH 等电离 方程式的书写) 要点二、水的电离平衡和溶液的pH 弱电解质 电离平衡 弱电解质电离概念 影响电离平衡的因素: 1、水的电离平衡 影响水的电离平衡的因素(酸,碱、盐、温度等) 水的离子积常数Kw=_ 电离平衡的特征 2018 届高考化学第一轮复习专题水溶液中的离子平衡教案 2 / 7 2、溶液的 pH计算 要点三、盐的水解平衡: (1)本质: (2)影响因素:内因:有弱才水解,越弱越
3、水解 外因:温度、浓度 (3)应用: 判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度 离子共存问题:如Fe 3+、Cu2+、Al3+、Fe2+等离子只能大量存在于 酸性溶液中; SiO3 2- 、AlO2 - 、C6H5O - 等离子只能大量存在于碱性溶液中; HCO3 - 在酸性与碱性溶液中均不能大量存在 某些盐或盐溶液制备、保存如 FeCl3溶液的配制方法 Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用 弱电解质的证明 解释某些化学现象及在生活生产中的应用如由 MgCl26H2O制取 无水氯化镁的方法; AlCl36H2O和 SOCl2混合加热可以得到得到无水 氯化铝的原因;用TiCl4制取 TiO2的反应
4、要点四、中和滴定 (1)定义: (2)原理: (3)关键:准确测定标准液与待测液的体积,准确判断滴定的终点 (4)仪器与操作: (5)误差分析与数据处理 (6)识别与绘制中和滴定曲线 要点五、沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡: 一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时, 2018 届高考化学第一轮复习专题水溶液中的离子平衡教案 3 / 7 溶液呈饱和状态。 (2)沉淀反应的应用: 沉淀的生成:如: Cu 2+(Fe3+、Fe2+)离子的除去方法 沉淀的溶解:如: Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的转化: 如:水垢中 CaSO4的除去,氟化物防治龋齿的化学原 理等。 总结:下表列出化学平衡与其
5、它各类平衡的关系 知识内 容 与化学平衡之间的联系 弱电解 质的电 离 电离平衡实质上就是一种化学平衡,可以用化学平衡移动原理 对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离平 衡常数大小可比较弱电解质相对强弱,根据相应盐的水解程度 也可比较弱电解质的相对强弱。 水的电 离 水是一种很弱的电解质,加酸、加碱会抑制水的电离,升高温 度会促进水的电离。Kw=C (OH - ) C (H +)是水的电离平衡的定量 表现,H +、OH- 浓度可以用这个关系进行换算。 盐类水 解 盐类水解(如 F - + H2O HF + OH - )实质上可看成是:水 的电离平衡向正方向移动(H2OH +OH-
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