精品-河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习 综合计算题.doc
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1、中考化学复习备考精品资料综合计算题中考化学试题中化学计算所在比重较大,随所占比分不大,但计算过程会消耗大量的时间。中考化学计算题以打破传统的单一计算形式,而是以灵活多样的形式展现出来,为了提高解题效率,提高学生的逻辑思维、抽象思维能力和分析、解决问题的能力,掌握化学计算技巧非常必要。选用合适的方法解计算题,不但减少解题时间,还有助于减少计算过程的计算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会。利用化学方程式的简单计算依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。利用化学方程式的简单计算步骤:设未知数;根据题意写出方程式;根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;列出比例式,并求出未
2、知数;答易错易混根据化学方程式的计算注意的问题为由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。解题技巧1、 选择型计算题可采用估算法、等量代换法、巧算法、平均值法2、 有关化学方程式的计算解题方法为质量守恒法,根据具体情况选择物质守恒、还是元素守恒、原子守恒;在溶解度、多步计算中常用的方法为关系式法(计算中设计多个化学方程式,运用关系式法较简单地表示出物质间转化的定量关系,有很好的直觉效果)3、 差量法是依据在化学反应前后,物质的质量差、体积差等和参加反应的反应物或生成物的质量或体积等成正
3、比例,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例求解的一种方法。练习11氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。已知:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为g。(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。2某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:(1)生成CO2气体的质量;(2)样
4、品中CaCO3的质量分数。3将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算:可生成硫酸锌多少克?所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(化学方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)4造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。5湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥
5、固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题:(1)写出上述反应的化学方程式 ;(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 ;(3)a的数值为 ;(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 。练习21某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。实验设计:甲组:取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中,加入20g该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量得剩余固体3g。乙组:取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中
6、,将20g该盐酸溶液加入分液漏斗,利用测定产生二氧化碳的体积(20、标准大气压)计算盐酸浓度。装置示意图如下:数据处理:(1)请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(2)乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果(忽略量筒引起的误差),可能的原因是 2为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)请你计算:(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量
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