[最新]河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习 常见化合物.doc
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1、最新教学资料中考化学常见化合物一:常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸:黄色(因为含Fe3+)无色粘稠、油状液体,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+):与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使
2、无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属H )H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 盐 + 酸 另一种盐 +
3、另一种酸(产物符合复分解条件)二:溶液的酸碱度 (溶液酸碱度的表示法pH)1、PH值的范围:0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系:PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强 例如:酸溶液PH7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强 例如:碱溶液注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液3、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒(
4、或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。注意:(1)用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。(2)用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。4、酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH5.6的雨水为酸雨。三:常见的碱及其性质:水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱 (1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途: 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易潮解白色粉末,
5、微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 (具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑:石灰浆(粉刷墙壁) 2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是OH-):(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。(2)非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
6、2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(3)酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O (4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O CuSO4+Ba(OH)
7、2=Cu(OH)2+BaSO4四:中和反应1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应:( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质:OH+H+ = H2O3、中和反应的应用:(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食
8、醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。五 :盐的概念及几种常见的盐1、概念:盐是有金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的一类化合物。2、几种常见的盐 (食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途)物质俗称物理性质用途氯化钠(NaCl)食盐的主要成分白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色晶体,
9、易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固体,难溶于水建筑材料、补钙剂。备注(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)(3)2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2六:粗盐的提纯粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的
10、精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器: 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅七:复分解反应:1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。 3、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+ H2
11、O八:盐的化学性质1、盐(可溶)+ 金属1 = 金属2 + 新盐(条件:金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 反应类型:置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + Na
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