[最新]河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习 我们周围的空气.doc
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1、最新教学资料中考化学我们周围的空气一、空气中氧气成分的测定:1、装置图 2、实验现象:、 红磷燃烧产生大量白雾。、(过一会儿白烟消失,装置 冷却到室温后打开弹簧夹) 烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:表达式:磷(P) + 氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)化学方程式: 4P + 5O2 2P2O5 5、空气中氧气成分的测定注意事项:A、所用的红磷必须足量 ,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹C、装置的气密性要好(否则测量结果偏小)D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量
2、结果偏大)。E、实际实验中,如果测得的结果比真实值小,其原因可能是:红磷量不足;装置气密性差;未冷却至室温就打开弹簧夹;F、实际实验中,如果测得的结果比真实值小,其原因可能是:没有先夹住橡皮管,然后再点红磷;燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶二、空气的主要成分(按体积分数):氮气(N2)78%氧气(O2)21%(氮气与氧气体积比约为4:1),稀有气体094%,二氧化碳(CO2)003%,其它气体和杂质003%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。三、空气是一种宝贵的资源1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时
3、能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。四、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)和烟尘。2、污染 空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)臭氧层空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。五、实验室制取
4、气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定若反应物是固体,需加热,则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。 若反应物是固体与液体,不需加热,则制气体时则用制CO2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水的气体用排水法收集。 CO只能用排水法(因为密度约等于空气,且有毒)密度比空气大(或相对分子质量29)的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上排空气法(因为能溶于水) 密度比空气小(或相对分子质量29)的气体用向下排空气法收集。 六、实验室制取二氧化碳的方法1、药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因:生成的C
5、aSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因:浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。不能用HCl与Na2CO3反应的原因:Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利收集。2、原理:用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图:装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下(防止空气混入瓶内,及生成的气体从漏斗溢出)。(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法:向上排空气法5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰
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