【新教材】浙江省高三上第二次段考化学试题及答案.doc
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1、新教材适用高考化学浙江省临海市高三上学期第二次段考化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Pb:207一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意) 1、某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是A该反应的反应热HE1E2Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变2、下列叙述正确的是 A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B任何条件下,等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气
2、质量小 D等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)中所含的H+ 数一定相等3、已知:2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 A. Cl2BrO3ClO3IO3B. BrO3ClO3Cl2IO3 C. ClO3BrO3IO3Cl2D. BrO3Cl2ClO3IO34、NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A7.1gCl2与5.6gFe反应,转移的电子总数为0.3NA B实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N
3、A C1 mol OH-和1 mol-OH (羟基)中含有的质子数均为9NA D标准状况下,22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子5、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+2Fe2+ = Ce3
4、+2Fe3+D四种稳定的核素、,它们互称为同位素6、适用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是 A某吸热反应能自发进行,则该反应的S0 BSO2使酸性KMnO4溶液褪色,因此SO2具有漂白性 C在物质分离的方法中,蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率7、根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3C硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也
5、要保存在棕色试剂瓶中 D镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁8、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 AJ和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备M CR、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO49、某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2
6、Cr2O7Cl2,则下列说法不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 BCl2是该反应的氧化产物C当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD由此反应可知还原性HClCrCl3元素代号XWYZQ原子半径(10-12 m)37646670186主要化合价+1-1-2+5、-3+110、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中,Y显负价11、固体A的化学式为NH5,能跟水
7、反应,它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样,则下列说法中,不正确的是A1molNH5中有5NA个NH键 BNH5中既有共价键、又有离子键,是离子晶体CNH5跟水的反应是氧化还原反应DNH5跟水反应的化学方程式为:NH5H2ONH3H2OH212、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B实验:静置一段时间,小试管内有晶体析出 C实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验:海水的淡化13、IBr的化学性质与卤素单质相似,能与金属反应生成金属卤化物,也可以与水发生如下反应:IBrH2OHIOHBr 下列说法正确的是 A 在IBr
8、中,碘和溴的化合价均为零B IBr与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂C IBr与钾反应,化学方程式是2KIBrKIKBrD IBr与Ca(OH) 2溶液反应,产物有CaI2、Ca(BrO) 2和H2O14、下列排列顺序正确的是 酸性:H3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性:H2O HF H2S 原子半径:NaMgO 还原性:F Cl S2 结合H+的能力:OHCH3COOCl A B C D15、氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:NaNH2+H2O=NaOH+NH3 NaH+H2O=NaOH+H2。下列叙述正确的是 A方程式中,每生成1mol H2转移2 mol电子 B和两个反
9、应都是氧化还原反应 C氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐D氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键16、世界上60的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:把贝壳制成生石灰;在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;在氯化氢热气流中加热晶体;电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法中,不正确的是 A向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法D为节省原料、减少污染,在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程17、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2
10、+OH-CaCO3+H2OB氯气溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:H+ + HSO3- SO2 + H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3+ 3H2O18、某未知溶液可能含Cl、CO32、SO32、Na、SO42、Al3、Fe2、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。另取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,同时有气体产生,再取上层清液滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,下列判断合理的是 A一定有Cl B一定有SO42、Fe2 C一定没有Al3、SO32D一定没有CO32、Na19、三氟化氮(NF3)是一种新型电子
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