【新教材】浙江省高考化学一轮复习专题训练:专题7 溶液中的离子反应 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学专题七 溶液中的离子反应第一单元弱电解的电离平衡一、选择题1下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D解析 BaSO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离。NH3H2O是电解质,氨水是电解质溶液,熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电,熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案
2、 D2下列物质的电离方程式不正确的是 ()。ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO,HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析A项NaHCO3是强电解质,但HCO不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO,HCOHCO。答案A3在1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡逆向移动B加入少量NaOH固体,平衡正向移动C加入少量1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动解析 CH3COOH是弱酸,当加水稀释时,C
3、H3COOH的电离程度增大,平衡正向移动;加入少量NaOH固体,中和H,使c(H)减小,平衡正向移动;加入少量1 mol/L HCl溶液,由于HCl是强电解质,故溶液中c(H)增大;虽然CH3COONa水解显碱性,但由于CH3COO离子浓度增大,平衡将逆向移动。答案 B4常温下,有甲、乙两份体积为1 L,浓度均为1 molL1的醋酸溶液,其pH为3,甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;乙与等体积、浓度为2 molL1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol,x、y的正确答案组合为 ()。A3;1 B5;2C3x5;1 D3x5;2解析因醋酸是弱酸,稀释
4、过程中继续电离,故稀释100倍时3pH5;由电荷守恒知y为Na的物质的量。答案D5下列说法正确的是()。ASO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室温下,将浓度为1 molL1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和 c(H)/c(HF)均不变解析SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3,H2SO3是电解质,SO2是非电解质,A项错误;外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H反应生成H2,减小了c(H),使水的电离平衡正向移动,c(OH)增大,溶液呈碱性,B项错误;C项
5、,加入Na2CO3消耗溶液中H,使Cl2H2OHClHClO向右移动,溶液中c(HClO)增大,正确;D项,温度不变,平衡常数不变。加水稀释,HF的电离平衡HFHF正向移动,c(HF)减少的多,c(H)减少的少,c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K,c(H)/c(HF)K/c(F),K不变,稀释过程中c(F)减小,则c(H)/c(HF)增大,错误。答案C6关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是()。A取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则mnB取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸C取等体积
6、的两种酸分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸中c(CH3COO)c(Cl)解析本题考查有关弱电解质的电离问题。A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,电离度增大,H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后溶液的pH仍相同,说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数,对;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H浓度相同,所以开始时反应速率相等,错;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,对;D项,在
7、醋酸中,c(CH3COO)c(OH)c(H),在盐酸中,c(Cl)c(OH)c(H),pH相同的两种溶液,其H浓度相等,OH浓度也相等,故c(CH3COO)c(Cl),对。答案B7已知室温时,1 molL1某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述错误的是()。A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析A项,根据HA在水中的电离度可算出c(H)1 molL11%104 molL1,所以pH4;B项,升高温度,促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动,所以c(H)增大,pH会减小,B项错;C项,平衡常数为
8、:K1107 ,所以C项正确;D项,c(H)酸电离104 molL1,所以c(H)水电离c(OH)1010 molL1,前者是后者的106倍,D项正确。答案B二、非选择题8某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下,将a molL1的氨水与01 molL1的盐酸等体积混
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