【新教材】浙江省高考化学一轮复习专题过关检测:专题6 化学反应与能量转化 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学专题六过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23Cu 64一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.一些烷烃的标准燃烧热如下表:化合物标准燃烧热(H/kJmol-1)甲烷-891.0乙烷-1 560.8丙烷-2 221.5正丁烷-2 878.0异丁烷-2 869.6异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()A.热稳定性:正丁烷异丁烷B.正戊烷的标准燃烧热大约是H=-3 540 kJmol-1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO
2、2(g)+6H2O(g)H=-1 560.8 kJmol-1D.在101 kPa下,甲烷的热值是891.0 kJg-12.下列说法不正确的是()A.避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法B.原电池工作时,电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护D.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液3.N2O5是一种新型绿色硝化剂,一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5。工作原理如图:(隔膜不允许水分子通过,H+可以通过)下列说法正确的是()A.Y是负极,电极反应为H2O2+2e-2O
3、H-B.Z是阳极,电极反应为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+C.电流从X流出经导线流入W极D.制备10.8 g N2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87 g4.某小组利用下图装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是()A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源“-”“+”极相连,Cu极质量减小D.X和Y分别与电源“-”“+”极相连,Zn极质量减小5.已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-Q kJmol-1(Q0),下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和3 mol H2
4、(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有3 mol H2被氧化6.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质溶液的手机电池中的反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,下列有关说法正确的是()A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2OC.标准状况下,通入11
5、.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小7.某公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他材料电池。电池总反应为LixV2O4V2O4+xLi,下列说法正确的是()A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连B.电池在放电时,Li+向负极移动C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-V2O4+xLi+D.若放电时转移0.2 mol电子,则用去的锂为1.4x g8.下列叙述中正确的是()A.图中正极附近溶液pH降低B.图中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.图正极反应是O2+2H2O+4e-4
6、OH-D.图中加入少量K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成9.如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500 mL,进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6 g。下列说法错误的是()A.图中B极同电源正极相连B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C.电解后溶液的pH约为1(溶液体积变化忽略不计)D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO10.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、OO
7、键为500、NN键为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658二、非选择题(本题包括3小题,共50分)11.(18分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)气体。(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产
8、生无色气体。电极反应如下:阳极:4OH-4e-O2+2H2O阴极:CH3CHO+2e-+2H2OCH3CH2OH+2OH-(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。(5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mgL-1的废水,可得到乙醇 kg(忽略H+、OH-放电的影响,计算结果保留小数点后1位)。12.(14分)(1)Cl2是一种重要的化工原料。电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是。氯
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