最新河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习 溶液与水.doc
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1、最新中考化学精品资料溶液与水一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是Na ,最多的元素是O 。3、我国水资源的状况分布不均,人均量少 二、爱护水资源:一方面节约用水,另一方面防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用,循环使用2、水污染 A、水污染的 工业“三废”(废渣、废液、废气); 农药、化肥的不合理施用;生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染的措施:工业三废要经处理达标
2、排放、提倡零排放; 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放; 合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。三、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀:静置,让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。2、过滤 难溶性固体和液体分离的方法 适用范围:用于分离难溶性固体与液体操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘; “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;(3)用玻璃棒引流时,烧杯口紧靠玻璃棒仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流过滤
3、后,如果滤液仍然浑浊,可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水中的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法四、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例:井水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水,雨水。2鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3硬水软化的方法:工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸4长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的
4、是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。五、水的组成(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应电解水口诀:正氧负氢,氢二氧一化学方程式:2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 : 1质量比 1 : 8 E.检验:O2-在出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-在出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,发出淡蓝色的火焰(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。六:溶液的定义、特征、组成、形成1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一
5、的、稳定的混合物,2.溶液的基本特征:均一性、稳定性3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固体、液体或气体。溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固体、液体或气体。4、溶质和溶剂的判断:(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体:有水:水为溶剂,其它为溶质;无水:量多的为溶剂,量少的为溶质。(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。5、溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在6:溶解时
6、的吸热或放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。1.溶解吸热:溶液的温度降低,如NH4NO3溶解2.溶解放热:溶液的温度升高,如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合3.溶解没有明显热现象:如NaCl、蔗糖。七 :乳浊液与乳化1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 特点:许多分子的集合体,不均一、不稳定,静止后会分层。2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。洗涤剂具有乳化作用:洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同,乳化后形成的是乳浊液。 例:溶解油脂:汽油清洗衣服上的油污
7、乳化:洗涤剂清洗油污八:饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1.定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液:还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是饱和溶液。注:如果看有没有溶解的物质剩余,若有则是饱和溶液,若没有,则可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂 注:(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低。 (2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。4、根据
8、一定量的溶液中溶质含量的多少,把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:(溶液的浓稀与溶液是否饱和无关)(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。九:溶解度1、定义:溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素:条件:一定温度 标准:100g溶剂 状态:达到饱和 质量:溶解度的单位:克3、溶解度的含义: 20时NaCl的溶液度为36g含义:在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时,NaCl在100克水
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