新编浙江省高三第二次月考化学试题及答案.doc
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1、新编高考化学备考资料杭州二中高三第二次月考化 学 试 题考生须知:1 本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间100分钟。2 所有答案分别答在答题卡和答题卷上。可能用到的原子量:Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32第卷(选择题共55分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,其中120每题2分,2125每题3分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油D汽车尾气污染物中
2、含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的2用右图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 A瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3B从B口进气,用排空气法收集CO2C瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积3.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入
3、AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中4化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D5 某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器: 用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化
4、钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确6如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为ANa BMg CAl DMg或Al7. 下列反应的离子方程式正确的是 ANaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通
5、入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H8室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、NO3-、SCN- 9在硫酸
6、铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3,氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3的总物质的量为(yx)mol10室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A B C D11根据下图海水综合利用的工业流程图
7、,判断下列说法正确的是 A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩12在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量AlO2、OH、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH、CO32-、AlO2B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2
8、、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Fe3、Cu2、H、Fe213已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O,下列说法正确的是ACu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原B CuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子,有0.2 mol 被氧化14.下列反应可能会生成Na2O2的是A. 金属钠高温还原CO2,制人工金刚石膜或粉B.汽车气囊中用氧化铁
9、除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热15中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A、若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁B、若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D、若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C,则A既可以是单质也可以是化合物16为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是
10、否部分转化为Na2CO3,用酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热,发现试管底部出现灰白色固体,为检验其中的白色固体为无水硫酸铜,可直接向试管中加入适量水17已知:2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O,向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO
11、2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2345n(沉淀)(mol)223218用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C2H2O2Cl2CO2+4HCl生成的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体,溶液变浑浊,无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊不消失Ca(OH)2溶液19铁和氧化铁的混合物共a
12、 mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为AmolBmolCmolD mol20进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A给试管中的铜与浓硫酸加热,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质,此白色固体为硫酸铜,黑色固体为氧化铜B浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应,生成溶液分别为绿色和蓝色,是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说
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