新编云南省高三理综试卷(含答案)电化学易错易混淆点.doc
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1、新编高考化学备考资料 电化学主标题:电化学副标题:剖析考点规律,明确高考考查重点,为学生备考提供简洁有效的备考策略。来源:学+科+网Z+X+X+K关键词:原电池,电解池难度:3重要程度:4来源:学科网ZXXK内容:易错易混点1原电池正、负极的判断来源:Z#xx#k.Com2、可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接? 3、分析电解过程的思维程序 首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极:阳离子放电顺序:AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na
2、Ca2K。阳极:活泼电极S2IBrClOH含氧酸根离子。注意:(1)阴极不管是什么材料,电极本身一般不反应,是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(2)最常用、最重要的放电顺序是:阳极,ClOH;阴极:AgCu2H。来源:Zxxk.Com(3)电解水溶液时,KAl3不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。4、电解氯化钠溶液时,如何用简便的方法检验产物? 阳极产物Cl2可以用淀粉KI试纸检验,阴极产物H2可以通过点燃检验,NaOH可以用酚
3、酞试剂检验。 5、电解精炼铜时,阳极泥是怎样形成的? 粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质,当含杂质的铜在阳极不断溶解时,金属活动性位于铜之前的金属杂质,如Zn、Fe、Ni等也会同时失去电子,但是它们的阳离子比铜离子难以还原,所以它们并不能在阴极析出,而只能以离子的形式留在电解液里。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质,因为失去电子的能力比铜弱,难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解,所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后,它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部,形成阳极泥。6、判断金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快。来源:学.科.网
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