新编浙江省高三上学期第三次月考化学试卷及答案.doc
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1、新编高考化学备考资料高三上学期第三次月考化学试卷注意事项:1本卷答题时间90分钟,满分100分。 2本卷不得使用计算器,答案一律做在答卷页上。 3可能用到的相对原子质量:Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5 N 14 C 12 Ag 108 ;Li-7;一选择题(本大题共26小题,每小题2分,共52分每小题只有一项符合要求)1生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应
2、,所以它们可以作为未发展方向的无机阻燃剂B近年禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属,也可用于焊接铁轨3通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是A.在氧
3、化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中,不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大4根据相关化学原理,下列判断正确的是A若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X X2C若R2 和M+的电子层结构相同,则原子序数:RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性NaAH2B在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/mol,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量C由C(石墨)=C(金刚石);H=+1.9
4、 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/mol6几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中,M原子
5、与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、NO3,通入SO2气体 BCa2+、Cl、K+、H+,通入CO2气体CAl(OH)4-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体 DHCO3、 Na+、I 、 HS,加入AlCl3溶液8X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是A若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性C若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48 D若W是强氧化性的单质,则X可能是
6、金属铝9已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是 AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到 白色沉淀产生D工业上,B转化为D的反应条件为450、常压、使用催化剂10A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D. 反应和可能为氧化还原反应11下列
7、装置能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和酒精C验证HCl的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B测定盐酸的浓度 12能正确表示下列反应的离子方程式是A. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2O C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24HD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+13下列有关电化学的内容正确的是A马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极
8、流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4+e-=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电以石墨为电极电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)14观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电正极相连 C装置中外电路电子由a极流向b极 D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的
9、工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体A上述气体检测时,敏感电极均作电池正极B检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为:Cl2 + 2e= 2ClC检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同16对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下,才会发生化学反
10、应速率变化,而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化17某温度下,将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中,发生反应:A(g)B(g) 2C(s)2D(g),5 min后反应达到平衡,测得生成C为0.8 mol,下列相关表述正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB该条件下B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强,A的转化率增大D若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大18在一定条件下,对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g),C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是AH0
11、BH0S0S0 DH0S7 用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗 HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定,易分解AB C D21.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;
12、草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性AB C D全部22下列图示与对应的叙述不相符的是 A图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化23部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常
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