新编浙江省高考化学一轮复习专题过关检测:专题1 化学家眼中的物质世界 含解析.doc
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1、新编高考化学备考资料专题一过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Mg 24Cl 35.5S 32Cu 64一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲中的分类关系匹配的是()选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅2.实验室配制1 molL-1盐酸250 mL,下列不需要用到的仪器是()A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴
2、管D.烧杯3.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物可用过滤法分离FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物冰、干冰、冰醋酸都是纯净物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物,而液氯、醋酸均属于纯净物豆浆是胶体。上述说法中正确的是()A.B.C.D.4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应5.下列叙述正确的是()A.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物B.将NaOH溶液逐滴加入到
3、FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质D.纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁四种物质所属类别相同6.下列目的能达到的是()A.将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 molL-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 molL-1盐酸C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 molL-17.下列说法正确的是()A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B.PM2
4、.5是指空气中直径2.5 m的颗粒物,直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体(1 m=10-6 m)C.胶体处于介稳定状态,所以在一定条件下放置一段时间后,会有沉淀生成D.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应8.根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 gmol-1C.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60D.阿伏加德罗常数约为6.021023个9.下述各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()5 mol NH3标准状况下22.4 L He4 9 mL水2 mol H3PO4A.B.C.D.1下列物
5、质中,与3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A.3 mol HNO3B.3.6121023个HNO3分子C.1 mol H3PO4D.2 mol CH411.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C、还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为()A.1.00 molB.500 molC.275 molD.250 mol12.下列说法错误的是()A.配制1 molL-1NaOH溶液时,用干燥的烧杯称量NaOH固体,对配制结果无影响B.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量
6、取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%D.温度一定时,向饱和食盐水中加入固体氯化钠,则溶液的浓度和质量均不变二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(13分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题:(1)第组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。(2)不能跟第组任何物质发生反应,但能与第组中所有物质发生反应的是第组物质中的,其化学方程式分别为,14.(14分)碱式碳酸铝
7、镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)n(CO
8、32-)(写出计算过程)。15.(13分)配制500 mL 5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)配制方法:设计五个操作
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