新编浙江省高考化学一轮复习专题过关检测:专题7 化学反应速率与化学平衡 含解析.doc
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1、新编高考化学备考资料专题七过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)H=+163 kJ mol-1B.Ag(s)+12Cl2(g)AgCl(s)H=-127 kJ mol-1C.HgO(s)Hg(l)+12O2(g)H=+91 kJ mol-1D.H2O2(l)12O2(g)+H2O(l)H=-98 kJ mol-12.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述正确的是()生成物的质量分数一定增加
2、生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A.B.C.D.3.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0。下列结论中正确的是()A.达到平衡时,增加A的物质的量,A的转化率增大B.其他条件不变,降低温度,平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂,平衡向正反应方向移动D.若温度不变,将容器的体积缩小12,A的浓度变为原来的2.17倍,则m+np+q4.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A.在D点时v
3、(正)v(逆)B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的HKCD.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动5.t 时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=c2(Y)c(Z)c(W)。有关该平衡体系的说法正确的是()A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡B.增大压强,各物质的浓度不变C.升高温度,平衡常数K增大D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动6.在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C
4、.15%D.20%7.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅8.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体,W、Z中只有一
5、种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体9.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)H0,下列判断中正确的是()A.若(a+b)(c+d),则反应一定能自发向右进行B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为ab,则平衡时A、B的转化率之比也为abC.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)molD.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变10.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,
6、发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是()A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3B.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 molL-1min-1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)该反应的S(填“”“”或“=”)0,在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)上述温度下此反应的平衡常数K为。(结果保留一位小数)(3)向上述平衡体系中再通入CO2
7、,则CO2的转化率(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。(4)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v(正)(填“”或“=”)v(逆)。14.(15分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:反应:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol-1反应:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49 kJmol-1总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
8、H3=-86.98 kJmol-1请回答下列问题:(1)反应的H1= kJmol-1(用具体数据表示)。(2)反应的S(填“”或“”)0,一般在情况下有利于该反应的进行。(3)反应中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是(填“提高”或“降低”)水碳比。当温度高于190 后,CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势,其原因是。(4)反应的平衡常数表达式K1=;如果起始温度相同,反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行,平衡
9、常数K1将(填“增大”“减小”或“不变”)。15.(15分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为,平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物
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