新编新课标高考化学百题精练分项解析【2】及答案解析.doc
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1、新编高考化学备考资料 高考化学百题精练之分项解析21下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原性越强B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O3以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是A氢氧化钠B硫化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁4某一反应体系中有反
2、应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色,反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 ASnCl4 、 Fe2(SO4)3 BFe2(SO4)3 、 SnCl4 CSnCl2 、 FeSO4、 DHCl 、 H2SO45被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应:NaBH4H2OH2NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为1价),则下列说法正确的是被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1A被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化
3、,氢元素被还原 DNaBH4既是氧化剂,又是还原剂6在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4,当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy气体逸出:FeSO4KNO3H2SO4 K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x、y的值分别为 A1 、2B1 、1 C2 、1 D2 、37硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:aNH4NO3=bO2cN2dH2O,则下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是Aa1 Bb2 Cc3 Dd48强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+ 氧化成MnO4。取一支试
4、管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是A充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强9高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是:Fe(OH)3ClOOHFeO4 2ClH2O(未配平),则下列叙述正确的是AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应式配平后,H2O的化学计量数为4 D高铁酸钾处理水是利用其强氧化性,且还原产物水解后产生强吸附能
5、力的胶体可静水10由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末,形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4C2O4 2H+CO2Mn2+ 。 则下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是C2O4 2 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H+ 参加反应时,电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二非选择题 :(共50分)11(10分)虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2,他提出
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