【新教材】浙江高考化学1 铝“家族”与其他元素的综合 含答案.doc
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1、新教材适用高考化学第二部分加试30分特训加试特训1铝“家族”与其他元素的综合1有一无色溶液,可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:在第个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)_和_。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式:_。2某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
2、据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。3下图到分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为_,和反应的化学方程式为_。(2)实验室由制取的离子方程式为_,转变为的化学方程式为_。由转变为的反应现象为_。4甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:(1)若甲是CO2。常用于泡沫灭火器的是_(填“乙”或“丙”,下同)。浓度均为0.01 molL1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是_。(2)若甲是Al。Al的原子结构示意图为_。当n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112时,丙的化学
3、式是_。(3)若甲是Cl2。甲转化为乙的离子方程式是_。常温下,将a molL1乙溶液和0.01 molL1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka_(用含a的代数式表示)。5各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题:(1)G元素在周期表中的位置_,C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大小:_(填写元素符号)。(3)写
4、出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示):_;反应类型:_。(4)写出实验室制备G的离子反应方程式:_。(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为_。(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用_(填化学式)溶液,现象是_。(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化学式为_。(8)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其1种同素异形体的名称_、_。6(2016温州中学高二下学期期末)物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在180 升华)和一种盐A按物质的量之比12组成。在密闭
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