精修版云南省高三理综试卷(含答案)非金属及其化合物考点剖析.doc
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1、精品文档高考化学非金属及其化合物主标题:非金属及其化合物考点剖析副标题:剖析考点规律,明确高考考查重点,为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词:硅,氯, 硫,氮难度:4重要程度:4来源:学科网内容: 元素化合物是中学化学的核心内容,在高考中约占20%,但它同时也是考核其他化学内容的载体,如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强,复习时要注意: 1充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识,尽可能地理解。2理清知识的内在逻辑关系,尽可能地使知识变得有序化、网
2、络化、条理化、规律化。知识网络:1、 硅及其化合物:碳及其化合物:2、氯及其化合物:3、硫及其化合物4、氮及其化合物:知识梳理:知识点一:碳硅及其化合物:1、 硅及其化合物:2、二氧化碳和二氧化硅的比较:物质 二氧化硅 二氧化碳 与水反应 不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应 只与氢氟酸反应: 不反应 与碱(NaOH)液反应 SiO2+ (试剂瓶用橡胶塞) 与盐反应 如与Na2CO3反应: 如与Ca(ClO)2反应: 2HClO与碱性氧化物反应 如与CaO反应: 如与Na2O反应: 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 【典型例题】:1将过量的CO2分别通入CaCl2溶液
3、Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液饱和Na2CO3溶液NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABC D 答案B解析盐酸酸性比H2CO3强,不反应2CO22H2OSiO=H2SiO32HCOCO2OH=HCO无沉淀CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3析出NaHCO3CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO,生成Al(OH)3沉淀,故选B项。2、现有物质:氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A B全部C D 答案C 解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应,SiO24HF=SiF42H2O,则可以,和不可以;SiO2
4、是酸性氧化物,能够与碱和碱性氧化物反应,和可以;高温下SiO2和Na2CO3能够反应,可以。3、向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ,1.01105 Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()答案C 解析本题涉及的化学反应方程式: Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O 2NaOHCO2=Na2CO3H2O BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 当未通入CO2气体时,溶液中
5、离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH;当通入2.24 L CO2气体时,发生反应,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH;当通入4.48 L CO2时,发生反应,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO;当通入6.72 L CO2时,发生反应,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO;当通入8.96 L CO2时,发生反应,此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。4、A、B、C、D、
6、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题:(1)写出各物质的化学式:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出反应的化学方程式_,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。(5)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明_。答案(1)SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3(2)SiO22CSi2CO12(3)Si2OHH2O=SiO2H2(4)SiOCa2=CaSiO3(5)SiOCO2H2O=H2SiO3
7、CO解析解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气,说明是硅及其化合物之间的转化。“突破口(2)”是反应条件“高温”,A在高温条件下,能与焦炭、CaCO3发生反应,则A为SiO2。从而顺藤摸瓜推知B为CaSiO3,D为Si,E为H2SiO3。知识点二、氯及其化合物1、 氯气与金属反应:2Fe3Cl2 2FeCl3 ,CuCl2 CuCl2,2NaCl2 2NaCl,与非金属反应:H2+ Cl2 HCl,与化合物反应:H2O + Cl2 HCl+ HClO, Cl2+ NaOHNaCl+ NaClO+ H2O与还原性物质反应:Cl22KI=I2
8、2KCl,2NaBrCl2=2NaClBr2,2FeCl2Cl2=2FeCl3 2、 氯气的制取:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氯气是一种性质活泼的气体,以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置,复习中应高度重视。【典型例题】:1、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中
9、含有HClO 答案D解析FeCl2溶液中滴加氯水,颜色变成棕黄色,Cl2也可以与FeCl2溶液发生反应:Cl22FeCl2=2FeCl3,不能说明氯水中含有HClO,D项错误。2、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是()A BC D 答案C 解析装置的导气管长短错误,应长进短出。3、实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较 答案B解析146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol,由
10、方程式:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应,但是,应注意稀盐酸与MnO2不反应,也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。4、在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4 答案C 解析苯、CCl4与水分层,苯水(CCl4),酒精与水任意比互溶,不分层。5、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。实验序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到AgNO3溶
11、液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H (1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”:_, _。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_。(4)通过实验中的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_,b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_答案(1)氯水中含有Cl (2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H,中和OH使溶液褪
12、色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液显红色,证明是H的中和作用引起的。解析氯水中存在:Cl2H2OHClHClO,通过AgNO3溶液检验Cl的存在。通过淀粉KI试纸检验氯水中存在Cl2,发生的反应为:Cl22KI=I22KCl。通过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl,发生的反应为:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。往含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,有两种可能,一是氯水中含有强氧化性的HClO,它的漂白作用能使红色褪去,二是氯水中含有H,能中和OH,使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液
13、中再加入NaOH溶液,看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。知识点三、硫及其化合物1、 SO2的化学性质:具有酸性氧化物的通性。a与H2O反应:SO2与水反应生成H2SO3,化学方程式为SO2H2OH2SO3 ;b使指示剂变色:SO2能使石蕊试液变紫色。注意:SO2不能使指示剂褪色。c与碱反应:当NaOH足量时,反应的化学方程式为SO22NaOH = Na2SO3H2O;当NaOH不足量时,反应的化学方程式为SO2NaOH= NaHSO3。d可与碱性氧化物或某些盐反应:SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,化学方程式为SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。氧化性。SO2通入到
14、氢硫酸(H2S)溶液中:反应的化学方程式为SO22H2S3S+2H2O;实验现象:产生淡黄色沉淀。还原性。aSO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为2SO2O22SO3;bSO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化,如SO2能使氯水褪色,反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl;cSO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去;漂白性。SO2H2O少数有色物质化合,不稳定无色物质,有色物质。2、硫酸及硫酸根的检验:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。3、含硫物质的氧化性和还原
15、性(1)H2S、Na2S:2价S处于最低价态,只有还原性,能被Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Na2O2、Fe3氧化为S。(2)S、SO2、H2SO3、Na2SO3,0价、4价S处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。SO2、H2SO3、Na2SO3均能被Fe3、H2O2、HNO3、ClO、MnO(H)氧化为H2SO4或SO,如:2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCl2SOH2O=2ClSO2H2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(3)SO3、H2SO4(浓):6价S处于最高价态,只有氧化性,浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性金属氧化物反应,和盐反应时
16、还表现出酸性。 【典型例题】:1、将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀,最终沉淀完全溶于稀硝酸 答案C 解析A项,试管a中实验可以证明SO2具有还原性;B项,试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性;D项,试管d中能产生白色沉淀BaSO3,BaSO3能被稀硝酸氧化成BaSO4,实验时不会出现沉淀溶解的现象。2、下列溶液中:石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸,不能区
17、别SO2和CO2气体的是()ABC D 答案A 解析SO2和CO2都是酸性气体,性质相似,和石灰水反应都有白色沉淀生成,和氯化钡溶液都不反应。SO2和酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀BaSO4。SO2是还原性气体,和KMnO4溶液、溴水、三氯化铁溶液发生氧化还原反应;SO2气体具有漂白性,能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。SO2、CO2气体和浓硫酸均不反应。 3、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH1,下列叙述不正确的是()A反应
18、中共消耗1.8 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子答案B 解析反应前n(H2SO4)1.85 mol,反应后剩余H2SO4为0.05 mol,推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol,则有:xy1.5,根据反应:Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,得2xy1.8,解得x0.3,y1.2。n(SO2)/n(H2)0.3 mol/1.2 mol14。反应中
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- 精修版 云南省 高三理综 试卷 答案 非金属 及其 化合物 考点 剖析
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