精修版云南省高三第3次统测化学试卷及答案.doc
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1、精品文档高考化学高三第三次校统测理科综合试卷第卷 选择题(共126分)H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56Cu:64Ba:137一、单项选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得6分,选错的得0分。)7化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是A实施“雨污分流”工程,可提高水资源的利用率B煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺8.已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 1mol重
2、甲基(-CD3)含有电子数为9NA B标准状况下,22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAC. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NAD. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3NA 9. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成,反应类型相同B纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持人体生命活动)C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10.分子式为C8H16O2的有机物A,能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C。则
3、有机物A可能的结构有:A1种 B2种 C3种 D4种11. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:HH436 kJ/mol;FF153 kJ/mol;HF565 kJ/mol。下列说法正确的是AH2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)F2(g)=2HF(g)H541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量12. 下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 A.无色溶液中:K+,C
4、l,Ca2+,CO32,SO42,NO3B.pH=13的溶液中:CO32,Na+,AlO2,NO3,S2,SO32C.水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中:Cl,CO32,NO3,NH4+,SO32-D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42,S2O3213.人体血液里存在重要的酸碱平衡: ,使人体血液pH保持在7.357.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表:c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A相同物质的量浓度时,
5、H2CO3电离能力强于HCO3水解能力B人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中,c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中,HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度第卷 (非选择题 共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,第33题第41题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(11题,共129分)26(14分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质A工业上用量最大的金属,它有两种氯化物,相对分子质量之差为35.5BB原子K、L、M层电子数之比是1:4:1CC是活泼非金属元素,其单质
6、在常温下呈气态但化学性质稳定DD单质被誉为“信息革命的催化剂”,其元素在地壳中的含量位居第二E通常情况下,E无正价,A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物FF在周期表中可以排在A族,也有人提出排在VA族GG单质是氧化性最强的非金属单质(1)A元素在周期表中的位置 。(2)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,试写出负极的电极反应式 。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应,请书写该反应的离子方程式 。(4)F与C组成的化合物M含电子数与X相等,请写出M沸点高于其同族元
7、素氢化物沸点的原因 。在教材中,有两种分子与Y电子数相等的常见有机物,请写出一种符合要求有机物的名称 。(5)科学家早期将G单质通往粉末状的冰时,制备出了HGO这种化合物,但存在时间极短,其反应方程为 ,请画出HGO的结构式 。27、(15分)过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O(该反应为放热反应)、第一部分:(1)仪器B的名称为_,作用是_。(2)A为实验室制取氨气的装置,写出A中发生的化学方程式_ _。(3)制取CaO28H2O一般在
8、05的低温下进行,原因是_ _;写出生成CaO28H2O的化学方程式_ _。、第二部分:欲测定产品中CaO2的含量,实验步骤是:已知:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步:逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。判断此滴定实验达到终点的方法是: 。CaO2的质量分数为 (用字母表示);某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Ca
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