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1、精品文档高考化学高考化学百题精练之分项解析61下列化学用语,正确的是A甲烷的结构式: B镁离子的结构示意图:Mg2+C氯化钠的电子式: D乙烯的结构简式:2下列说法正确的是H、2H、3H为三种不同的核素;H、2H、3H互为同位素;H、2H、3H互为同素异形体;H、2H、3H互为同系物;H、2H、3H互为同分异构体;同位素的“同位”指核素的质子数相同,在元素周期表中占相同的位置;互为同位素的原子性质相同A B C D3如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是 A元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱B元素a的原子半径比d的大C元
2、素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料4X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,已知X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 AX是第A元素,Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的非金属性逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z形成的化合物是离子化合物5化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。则关于化学键的下列叙述中正确的是A离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 B构成单质分子的微粒一定含有共价键C共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 D离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键6四种短
3、周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则下列说法正确的是 X Y Z WAZ元素位于第三周期A族 OCOBXW2的电子式为CY的最高价氧化物的化学式为 P2O5 DW、Y组成的二元化合物(W质量分数占70)具有温室效应,则其化学式为S4N47经验表明,除氢外,当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m),即:nm0时,该元素属于金属元素;而当nm0时,该元素属于非金属元素。则第n (n2) 周期中所含非金属元素(包括零族元素)的种数为A6n B8 + n C8n D5 + n8“火星快车”号和“金星快车”号探测器目前分别在火星
4、和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物(结构式为16OC18O)。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。则下列说法正确的是A.16O与18O为同种核素B.16OC18O与16OC16O互为同位素C.16OC18O与16OC16O的化学性质几乎相同D.16OC18O与NaO2反应生成的氧气中含18O9科学家将水置于一个足够强的电场中,在20 时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则下列关于“暖冰”的说法正确的是A.“暖冰”中水分子的空间构型由V形分子变为直线形分子B.水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.“暖冰”中水分子的各
5、原子均满足8电子稳定结构D.“暖冰”与普通水的化学性质相同,物理性质不同10加碘盐的主要成分是NaCl,还添加了适量的KIO3 。则下列说法中正确的是A.KIO3中阳离子的结构示意图为 K +B.KIO3和NaCl都是离子化合物C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D.次碘酸的结构式为HIO二非选择题 :(共50分)11(10分)根据表中左栏信息,回答右栏有关问题:信 息问 题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(1) X的最高价氧化物的结构式为_ . . _ _。在一定条件下,上述四种元素的单质均能
6、与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物是固体,既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液。(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:_。Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_ _。W的最高价氧化物的水化物不溶于水,但可溶于NaOH溶液。(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为_ . 。(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_ _(用元素符号表示)。12(12分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中
7、子数为10,X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题:(1)X元素位于元素周期表中第_周期_族;(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较 稳定的是_ (写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是: _ 。(4)在25C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_ 。13(14分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。
8、请参照元素AI在周期表中的位置,请回答下列问题:纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI (1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论 _ 。(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式:_ 。(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和21的两种共价化合物X和Y,该元素还能与AI中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:_ 。 (4)I元素在周期表中的位置是第_周期_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上
9、同时制取元素A和I的单质的过程。 写出电极C1上发生反应的电极反应式_ _。 当电极上产生112 mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH_ _。(Kw1.0010- 14)14(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题: L的元素符号为_ ;M在元素周期表中的位置为_ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B,A的电子式为_ ;B的结构式为_。 硒(se)是人体必需的微量元素,与L同
10、一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ 。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a+99.7 kJ mol-1 b+29.7 kJ mol-1 c20.6 kJ mol-1 d241.8 kJ mol-1 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:_ 。由R生成Q的化学方程式:_ 。答 案1 A 2 C 3 C 4 B 5 D 6 D 7 C 8 C 9 D 10
11、 B11(10分)(1)O=C=O (2)Al2O32OH=2AlO2H2O (3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(4)H2SiO32OH=SiO322H2O (5) MgAlSiC12(12分)(1)三、IA (2)Si HCl(3)SiCl44H2OH4SiO44HCl (4)SiH4 (g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O (l) H= 1120.0KJ/mol13(14分)(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2(或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2)(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4 (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2) (4)三A2Cl2e=Cl21314(14分) H H(1)O; 第三周期A族 AlCNOH (3) HNNH(3)34 H2SeO4 C (4)Al3e3HCO3Al(OH)33CO2 2Al(OH)3Al2O33H2O
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