精修版浙江省高考化学一轮复习专题过关检测:专题8 溶液中的离子反应 含解析.doc
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1、精品文档高考化学专题八过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.弱电解质区别于强电解质的理论根据是()A.溶液的导电性差B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡C.溶解度小D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡2.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂3.某温度下,pH=11的氨水和N
2、aOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大4.25 时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Vab在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH71.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0;1.010-8 molL-1盐酸的pH=8
3、.0若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1110 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)20 mLA.B.C.D.6.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是()pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等pH相等的下列四种物质溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的
4、溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:dbcc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)pH=2的一元酸溶液和pH=12的二元强碱溶液等体积混合:c(OH-)c(H+)pH=4,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)A.B.C.D.7.室温下有下列四种溶液:0.1 molL-1氨水;0.1 molL-1NH4Cl溶液;混合溶液:HCl和NH4Cl的浓度均为0.1 molL-1;混合溶液:NaOH和NH3H2O的浓度均为0.1 molL-1。四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是()A.B
5、.C.D.8.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25 时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na+)c(NH4+)C.pH=4的0.1 molL-1的NaHA溶液中:c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D.在K2CO3溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)9.下列说法中,正确的是()A.已知25 时NH4CN水溶液显碱性,则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B.0.1 molL-1的氨水与0.1 molL-1的NH4Cl溶液等体积混合,溶液
6、显中性C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O310.(2015浙江理综,12)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成二、非选择题(本题包括
7、3小题,共50分)11.(16分)对于弱酸在定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在25 时有HAH+A-,则K=c(H+)c(A-)c(HA),各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电解方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.7610-5H2CO3H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+K1=4.3110-7K2=5.6110-11H2SH2SHS-+H+HS-S2-+H+K1=9.110-8K2=1.110-15H3PO4H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO
8、42-PO43-+H+K1=7.5210-3K2=6.2310-8K3=2.2010-13回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25 时c molL-1的CH3COOH的电离度为(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电
9、离度)。试用表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=。12.(16分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:(1)配制待测液:称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。(2)滴定用量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视,直到时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00计算烧碱的纯度为。13.(18分)溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是
10、极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9 molL-1,则该电解质可能是(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)。(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。浓度为1.010-3 molL-1的氨水b L;c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水c L;c(OH-)=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L,则a、b、c、d之间的关系是。(4)强酸制弱酸是水溶液
11、中的重要经验规律。已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的能力大小顺序为。某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:H2S+CuSO4CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释。(5)已知:H2AH+HA-、HA-H+A2-,常温下,0.1 molL-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1 molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为。参考答案1.D解析:电解质的强弱与其本身的电离程度
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