精修版浙江省高三上学期回头考试化学试题及答案.doc
《精修版浙江省高三上学期回头考试化学试题及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精修版浙江省高三上学期回头考试化学试题及答案.doc(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学绍兴高三上学期考试化学试题可能用到的相对原子质量:H,16,Na23 , K39, Cu64, C12, Cl35.5 , Fe56 , 127, Ba137 一 选择题(每小题只有一个正确选项)1下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )A工业制氢气:用天然气发电再电解水制得 B工业制硫酸:提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾:使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D降低PM2.5:用油改煤技术,推广优质煤的使用范围2下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C变化时释放出能量 D变化前
2、后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了3三种不同物质有如图所示转化关系:甲乙丙甲,则甲不可能是( )AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl4. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D5 下列各组物质的性质比较,正确的是( )A熔点:CO2H2OSiO2KCl B粒子半径:K+Na+Mg2+Al3+C酸性:H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性:H2ONH3PH3SiH46采用循环操
3、作可以提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( ) A、硫酸工业 B、氯碱工业 C、硝酸工业 D、合成氨工业 7下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是 ( ) A由于键能ENN ECl-Cl,故单质的沸点:N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP,故氢化物的稳定性:NH3PH3D由于金属性FeCu, 故还原性Fe2+Cu8X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短
4、周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( )A原子半径:WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2ZXM9 通过复习总结,下列归纳正确的是( ) ANa2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化
5、就一定没有化学键断裂或生成 10右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 ( )ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO211 已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9,溶于水的电离方程式为:AlCl3Al33Cl(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO
6、)2Pb的说法中正确的是 ( ) A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物12 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式:AgCle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物13、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 ( )A2Na218O2 + 2H2O =
7、 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O14下列变化能够实现的是( )弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A全部 B只有 C只有 D只有 15、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学
8、反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Fe3、Cu2、H、Fe216为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是( )A为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气
9、瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小,可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定17近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的化学方程式为:KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是 ( )A电解转移3 mol e时,理论上可制得KIO3 107 gB电解时, 石墨作阳极
10、,不锈钢作阴极 C电解时的阳极电极反应式:I6e3H2O = IO36HD电解过程中电解质溶液的pH变小18下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ ClO=SO42-+Cl+2H+C硫化钠的水解:S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-19. 某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为110-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精修版 浙江省 高三上 学期 回头 考试 化学试题 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5246726.html