精修版浙江高三化学下学期回头考.doc
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1、精品文档高考化学浙江省高三化学试题相对原子质量:Fe_ 56, Cu_ 64, O_ 16, H_ 1, C_ 12, Al- 27, Ag- 108,Na-23Ba- 137, N- 14 , S-32, P-31第I卷(44分)选择题(本题共44分,每小题2分,只有一个正确选项)1下列有关化学反应过程或实验现象的结论中,正确的是 ANH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于SiC在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液,溶液褪色,说明CaCl2溶液有酸性D向淀粉碘化钾溶液中加入溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于
2、I22用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A56g铁粉在224L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为03NAB常温下,1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C32g Cu与100g 98%的H2SO4充分反应可得005 NA个SO2气体分子D电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极上溶解的铜的质量一定为32g3短周期X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 A工业上用电解法获得Z、R的单质 BY、Z、
3、R的简单离子具有相同的电子层结构 C由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质 D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应4、下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 5一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是 A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OC标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移D放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低6 25时,几种
4、弱酸的电离常数如下: 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S电离常数(25) 1.810-5 4.910-10 K11.310-7 K27.110-1525时,下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液PH关系为:PH(CH3COONa) PH(Na2S) PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-)则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd,则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L7下列实验现象预测正确的是
5、A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B实验II:酸性KMnO4溶液中没有出现气泡,且颜色逐渐褪去C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应8最近,媒体报道不法商贩销售“致癌大米”,已验证这种大米中含有黄曲霉毒素(AFTB),其分子结构式为如右图所示,人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是 A 6mol;1mol B5mol;1molC6mol;2mol D5mol;2mol9有一混合物的水溶液,只
6、可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33g。A c(K+)0.2 mol/L B 一定存在的离子: Cl- CO32-、SO42- NH4+C 一定不存在的离子: Ca2+ K+ Cl- D c(K+) +c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)10氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一,结合你掌握
7、的化学知识,下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化11 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl412 短周期元素R、T、Q
8、、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD含T的盐溶液一定显酸性13 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低14.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的N
9、aHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)=c (CH3COO)c (CH3COOH)15下列化学过程及其表述正确的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 H+ + SO42- + Ba2+ OH- = BaSO4+ H2OB向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2molC由水电离的c(H+)
10、为10-13mol/L的溶液,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是A能耗低是该方法的一大优点B整个过程中,只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶,过滤D该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等
11、产品17向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:容器甲乙丙来源:Z。xx。k.Com容积0.5L0.5L1. 0L温度T1T2T3反应物起始量0.5molA1.5 molB0.5 molA1.5 molB2.0 molA6.0 molB下列说法正确的是A由图可知:T1T2,且该反应为吸热反应BT2时该反应的平衡常数K=0.8Cl0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol(Lmin)1DT1,若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平
12、衡时B的转化率为25%18室温下,将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点:c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点:c(Cl)= c(NH4) D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热19将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应,并收集还原产物气体NO(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,使金属恰好沉淀完全,此时生成沉淀的质量为4.68
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