精修版浙江省高考化学一轮复习专题过关检测:专题2 从海水中获得的化学物质 含解析.doc
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1、精品文档高考化学专题二过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油的密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应2.向含有下列离子的溶液中,通入氯气
2、会引起该离子浓度减少的是()HCO3-SO32-OH-Fe2+A.B.C.D.3.下列解释事实或实验现象的离子方程式中不正确的是()A.用食醋除去暖水瓶中的水垢,水垢溶解,有无色气泡产生:2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OC.向NaHCO3和CaCl2混合溶液中,加入少量NaOH溶液:OH-+HCO3-CO32-+H2OD.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+H2O+CO24.解释下列事实的化学用语正确的是()A.将NH3通入滴有酚酞的水中,溶液变红:NH3+H2ONH3H2ONH4
3、+OH-B.铜与浓硫酸共热产生气体:Cu+H2SO4(浓)Cu2+SO42-+H2C.CH3COONa的水溶液呈碱性:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-2Cl-+H2O5.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲=乙丙B.甲丙乙C.丙甲=乙D.乙丙甲6.下列离子组在一定条件下能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是(
4、)选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O续表选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式BFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-过量氢氧化钠溶液Al3+3OH-Al(OH)37.对于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1 mol KMnO4参加反应,下列说法中正确的是()A.还原剂是KMnO4B.生成Cl2 5.6 LC.
5、被氧化的HCl为1.6 molD.共转移电子5 mol8.根据表中信息判断,下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2OB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br29.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断错误的是()A.上述反应中的氧化剂是Cl2B
6、.还原性:CN-Cl-C.当有2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 molD.在标准状况下生成11.2 L N2转移5 mol电子1下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO32-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3H2O、NO3-11.自来水厂将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒,变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.KC
7、lO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移12.(2014浙江理综)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根据以上实验操作与现象得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D
8、.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)13.(15分)全球海水中溴的蕴藏量丰富,约占地球溴总蕴藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量约为67 mgL-1,其工业提取方法有:(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及的反应有:(写出离子方程式);3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2;(写出离子方程式);其中反应中氧化剂是,还原剂是。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后用SO2来吸
9、收,使溴转化为氢溴酸,然后用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取剂的是。乙醇四氯化碳硝酸己烯14.(17分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端
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