《【2019年整理】高三化学二轮复习计划.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【2019年整理】高三化学二轮复习计划.pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高三化学二轮复习计划 一、指导思想 以考纲规定的知识、 能力要求为目标, 准确把握, 合理搭配好必考模块与选 考模块的复习力度并确定好选考模块,进一步发展和完善学生的认知结构,使之 概括化、网络化和系统化; 以高考化学学科命题的指导思想和原则为指导,进一 步增强二轮复习的针对性和实效性;以科学的训练、反馈、矫正、巩固为手段, 提高学生分析问题、解决问题的能力;以分层施教、分类推进为基本原则,使尖 子生、边缘生、弱科生等不同层次的学生都得到应有的发展;努力提高学生的应 试技巧、心理素质和规范意识。 二、复习目的 二轮复习的定位是以考纲的要求和学情实况的剖析为切入点,立足学情解决 一轮复习存在的具
2、体问题, 正确处理好必考模块和选考模块的关系,合理分配好 时间,定好选考模块, 以知识整合和题型的特征归属为基本策略,立足思路和方 法解决能力提高问题,以高考的能力要求为落脚点,立足考情解决针对性问题。 二轮复习要达到三个目的: 一是从全面基础复习转入重点复习,对重点知识 强化,对易混知识归类、比较,对易错、易漏知识解析、巩固。二是将第一轮复 习过的基础知识建立化学模型, 能迅速将题目给的信息与化学模型建立联系,从 知识网络中提取有用的知识解题,运用到实战考题中去, 将已经掌握的知识转化 为实际解题能力; 三是要把握高考各类题型的特点和规律,掌握解题方法, 总结 答题的规范化要求,进行规范化训
3、练形成应试技巧。 三、二轮复习内容及时间安排(6 周 24 课时) 二轮复习从三月中旬开始至四月底结束,时间紧、任务重。按每周四课时 计算,我们可用的课堂时间约为二十四课时,由于课时偏少, 这就要求我们提前 作好教学计划,把原有的小专题进行整合,把教学任务的计划细化到每一节课, 确保教学任务的顺利完成。 我们将主干知识分为五大板块: 基本概念与基本理论、 元素化合物、 化学实验、有机化学必修、 物质结构选修。 检测、讲评均计算课时。 基本概念与基本理论 (包括物质的量与物质分类、化学反应与能量变化、 化学反 应速率与化学平衡、溶液中的离子反应、电化学、物质结构必修)计划共用10 课时。元素化合
4、物包括常见金属元素的性质及应用、常见非金属元素的性质及应 用,计划用 5 课时。物质的制备与分离提纯、简单化学实验设计评价、与改进, 综合性实验探究(包括化学实验仪器与基本操作)三个专题,计划用5 课时。有 机化学和物质结构选修计划共用4 课时 具体课时安排与学案编写安排如下(每节课解决的重点与学案对应): 课时授课内容解决的重点、难点学案编 写教师 暂定授 课时间 1 一模试卷讲评张、官3.12 0.5 化学反应与热能盖斯定律、能量图像理解, 热 化学方程式有关知识 宋、方3.14 1.5 电化学原电池与电解原理在生产生 活中的应用 宋、方3.15 2 化学反应速率与 化学平衡 化学反应速率
5、、 平衡常数、转 化率等的计算;外界因素对速 率、平衡的影响, 平衡状态量 的比较 张、官3.16-3.19 2 溶液中的离子反 应 Kw、Ka(Kb) 、Ksp 三种常 数的表达与计算,三种离子平 衡的理解,图像理解与应用 宋、方3.21 3.23 1 检测考查物质的量、 物质分类、分 散系 ; 化学反应与热能; 电 化学、 化学反应速率与化学平 衡; 溶液中的离子反应的理解 掌握情况及与其他知识的综 合运用。 专题复习中学生出现 的易混点、易漏点、易错点。 张、官3.26 1 讲评3.28 1 原子结构与元素 周期律 原子结构中几个量的关系, 结 构、性质与表中位置关系 宋、方3.29 4
6、 元素化合物与生产生活科技 STS相结合; 与化学实验相联系 考查元素化合物知识或以上 知识 (包含重要离子反应的方 程式书写、重要实验现象的描 述) 张、官3.30-4.5 1 检测考查元素化合物知识的掌握 情况 宋、方4.6 1 讲评4.9 1 物质的制备与分 离提纯及常见气 体的实验室制备 常见气体的实验室制备、除 杂、干燥、检验、收集、性质 探究、尾气处理。 张、官4.11 1 简单实验设计、 评价与改进 物质的定性检验、定量测定的 实验设计、评价与改进 宋、方4.12 1 综合实验探究通过工业流程或综合性探究 实验考察灼烧、 过滤、萃取分 液、结晶、蒸馏、酸碱中和滴 定、 物质的量浓
7、度溶液配制所 用仪器名称及使用等注意、 误 差分析、 安全事故处理等事项 张、官4.13 1 检测考查学生对化学实验的掌握 情况 宋、方4.16 1 讲评4.18 1 有机化学必修常见有机物成分的简单构型、 同分异构体的判断、常见有机 反应类型的判断、常见有机物 的性质判断 宋、方4.19 1 物质结构选修原子核外电子(价层电子) 排 布式, 元素的电离能、电负性, 张、官 4.20 杂化类型,微粒的空间构型, 分子极性、微粒间作用力和晶 体性质的判断、晶胞的有关半 径、密度求算 1 检测有机化学必修;物质结构选修张、官4.23 1 讲评4.25 复习进度 专题划分复习时间所用课时 基本概念、
8、基本理论3.14-3.29 9 常见无机物及应用3.30-4.9 6 化学实验基础4.11-4.18 5 常见有机物及应用 物质结构与性质(选考) 4.19-4.25 4 四、复习的原则、方式及策略 1. 复习的原则:关注点、抓住线、忽略面 如果二轮仍像一轮那样就知识总结知识,如填表格总结,画知识网络图等, 实际上在重复一轮的复习。 具体做法:在课堂教学中注意将知识的复习置于问题情境中进行,例题的选 取即模型的建立至关重要,在题目解决过程中的拓展与归类或将题目变式更重 要。课堂上教师尽量少讲, 多设置有层次、 有思维容量的问题引导学生自己总结 知识规律, 并应用规律解决问题。 力求使学生掌握一
9、类题的解题思路,构建一种 解题模型,关注一个高考热点。 学案设计注意选取高考中的难点作为复习重点,通过拓展与归类, 复习与这 一点相关或相近的知识,即抓住线。不要面面俱到,重点复习易错、已混、易漏 点,要把点复习到位,把线梳理清楚。 2. 复习方式: (1)运用学案导学模式,分知识版块,按小专题复习。 在课时有限的前提下, 专题的设定很重要。 所设定的专题尽量与高考试题接 轨,在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣,培养学生解题能力, 使学 生做到活学活用。 具体做法:实施学案导学模式, 开学初合理分工制定计划和小专题,把整个 二轮复习专题细分给每一位教师,两位教师一组作为主备人。 主备教
10、师参考市大 集备材料,提前一周精心编制完成学案初稿并发送给全体组员,全组教师利用集 体备课时间讨论,提出修改意见,主备人做好记录,及时修改、定稿,最后由备 课组长审核后印刷。导学案的设计分为【考纲解读】、 【课前预习区】、 【课堂互动 区】 、 【课后巩固区】四大部分。【考纲解读】使学生明确高考考什么。 【课前预习 区】呈现不必在课堂上重复的重要的知识点。【课堂互动区】主要按照如下模式 编写:典型例题(以高考题为主)规律总结拓展与归类变式训练 通过典型例题使学生体会高考试题如何考查,从而梳理考点、 总结规律、 进而拓 展归类,通过变式练习来应用感受规律。 【课后巩固区】注重学生对基础知识的 理
11、解与掌握,对规律的总结与灵活应用。 【导学案】 元素及化合物 【高考热点考向】 : 结合生活生产、最新科技,通过生产流程以及某些特定情景下与STS相结合,考查元素化 合物的应用。 【课前预习区】 一、常见重要物质的用途 1干冰、 AgI 晶体 人工降雨剂 2AgBr 照相感光剂 3K、Na合金( l ) 原子反应堆导热 4钠 很强的还原剂,制高压钠灯 5NaHCO 3、Al(OH)3治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 6加碘食盐中含碘物质- KIO3 7明矾 净水剂 8重晶石 “钡餐” 9SiO2纤维 光导纤维(光纤) 10. Si-计算机芯片 11. 钛明星金属 12 石膏
12、制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析); 13 乙烯 果实催熟剂、有机合成基础原料 14 甲醛 35%40% 的甲醛溶液用于浸制生物 15苯甲酸及其钠盐防腐剂 16维生素C、E等 抗氧化剂 17葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等 二、材料问题 (1)棉、麻属于纤维素 ,是多糖,只含有C、 H 、O三种元素; (2)丝、毛属于蛋白质 (3)人造纤维、合成纤维、塑料和橡胶都是有机高分子 化合物; (4)合金材料:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有 金属特性的物质。合金的硬度大、熔点 低。 (5)玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐 材料 三、影响环境的几种
13、污染物 污染 种类 酸雨 温室效 应 臭氧层破坏赤潮和水华 居室 污染 光 化 学 烟雾 白色 污染 污染 物 SO2、NOx CO2、 CH4氟氯代烃、 NOx 富含氮、磷的 生活污水 甲醛 NOx、 碳 氢 化 合 物 塑料 【课堂巩固区】 二. 结合生活生产、最新科技,通过生产流程以及某些特定情景下与STS相结合,考查元 素化合物的应用。 【例题 1】 (2008 宁夏 26 14 分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu2+、Au3+等 离子。 有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回 收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (
14、1) 图中标号处需加入的相应物质分别是、 、 、 、; (2)写出处发生反应的离子方程 式;写出处发生反应的化学方程 式; (3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主 要用途:铁红; 氧化铜。 (1) 铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠 (2)Fe+2H + Fe2+H 22Fe 3+Fe 3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au 3+3Fe 2Au+3Fe 2+ 3Cu+8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O (3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 【规律总结】 常见与工业生产有关的化学反应 工业制粗硅SiO2+2CSi+2CO 制漂白粉2Cl
15、2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O 工业制硫酸 S + O 2SO2 2 SO2+O22SO3 SO3+ H2O = H2SO4 合成氨工业N2 + 3 H 22 NH3 工业制硝酸4NH3 +5O24NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 工业制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 工业制纯碱NaCl +CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
16、O 【变式练习 】海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生 活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题: (1) 流程图中操作a 的名称为。 (2) 工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通 入气体 A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液 D,将晶体 C灼烧即可制得 纯碱。 气体 A、B是 CO2或 NH3,则气体 A应是(填化学式) 。 滤液 D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入 NH3,并加入细小食 盐 颗 粒 , 冷 却 析 出 不 含 有NaH
17、CO3的 副 产 品NH4Cl晶 体 , 则 通 入NH3的 作 用 是。 (3) 镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60% 的镁从海水中提取。 若要验证所得无水MgCl2中不含 NaCl,最简单的操作方法是:。 操作b 是在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出 有关反应的化学方程式:。 (4)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗盐常含有少量K +、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO4 2-等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如下: 提供的试剂: 饱和 Na2CO3溶液饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%
18、 乙醇四氯化碳 欲除去溶液中的Ca 2+、Mg2+、 Fe3+、SO 4 2-离子,选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式) 。 (5) 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30 以上。 在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所 用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X、Y 分别是、(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分 数a与b的大小; 分别写出燃料电池B中正极、 负极上发生的电极反应正极:; 负极:; 这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2 处)、。 【答案】蒸发结晶(或蒸发) (2)NH3增加
19、NH4 +的浓度, 有利于沉淀平衡向生成 NH4Cl 的方向进行 , 将 NaHCO 3转化 为 Na2CO3而不析出。 (3) 用铂丝蘸取少量固体, 置于酒精灯火焰上灼烧, 若无黄色火焰产生, 则证明所得无水氯 化镁晶体中不含氯化钠。(答焰色反应也给分) HCl ( 气 流 )MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O (4) BaCl2、NaOH 、Na2CO3( NaOH 溶液的加入顺序及是否答NaOH 不影响得分) (5) Cl2 H2a小于bO2+4e +2H 2O 4OH H22e +2OH 2H2O 燃料电池 可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(
20、其他合理答案也给分) 【课后巩固区】 1. ( 2011 山东高考9)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba 2+对人体无毒 C. 14C 可用于文物年代的鉴定, 14C 与 12C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体答案: D 2. ( 2011 天津高考)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体
21、富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用答案: A 3. ( 2011 福建高考6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C 节能减排符合低碳经济的要求 D 合理开发利用可燃冰( 固态甲烷水合物) 有助于缓解能源紧缺答案: A 4. ( 2009 山东 13. )下列推断合理的是高考资源网 A. 明矾 KAl (SO4)212H2O在水中能形成Al (OH )3胶体,可用作净水剂高考资源网 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应高考资源网 C. 浓 H2SO4有强
22、氧化性,不能与Cu发生剧烈反应高考资源网 D. 将 SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能 恢复原色 5. ( 2011 山东 14 分)实验室以含有Ca 2+、 Mg2+、Cl-、SO 4 2-、Br- 等离子的卤水为主要原料制 备无水无水CaCl2和 Br2,流程如下: (1) 操作使用的试剂是,所用主要仪器的名称是。 (2) 加入溶液W的目的是。用 CaO调节溶液Y的 pH,可以除去Mg 2+。由表中数据 可知,理论上可选择pH最大范围是。 酸化溶液Z时,使用的试剂为。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg 2+ 9.6 11.0 卤水 Ca
23、O 无水 CaCl2 上层溶液X 溶液 W Cl2 操作 下层溶液V 溶液 Z 溶液 Y 过滤 煅烧 酸化、结晶 高温脱水 过滤 贝壳 Br2 Ca 2+ 12.2 c(OH -) =1.8mol L-1 (3) 实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是。 (4) 常温下, H2SO3的电离常数Ka1=1.210 -2 , Ka2=6.310 -3,H 2CO3的电离常数Ka1=4.510 -7, Ka2=4.710 -11 。 某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸 度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者
24、,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正 确,错误在于。 设 计 合 理 实 验 验 证H2SO3酸 性 强 于H2CO3( 简 要 说 明 实 验 步 骤 、 现 象 和 结 论) 。 仪器自选。供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、 酸性 KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 【答案】 (1) 四氯化碳分液漏斗 (2) 除去溶液中的SO4 2- 11.0pH 12.2 盐酸 (3)b 、d (4) 用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等; 三种参考方案如下: 方案一: 配制相同物质的量浓度的NaHCO3和 NaHS
25、O3溶液,用酸度计 ( 或 pH试纸 ) 测两种溶液 的 pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 方案二:将SO2气体依次通过NaHCO 3( 或 Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石 灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 6. ( 2011 江苏高考16) ( 12 分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体 (FeCl36H2O) 的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在一定条件下, SO2转化为 SO3的反应为 2SO2O22SO3,该反应的平衡常数表达式为 K;过量的SO2与 NaOH
26、 溶液反应的化学方程式为。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为; 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 写离子方程式 答案: (1)kc 2(SO 3)/c(O2) c 2(SO 2) SO2NaOH NaHSO3 (2) 提高铁元素的浸出率抑制 Fe 3水解 (3)Cl2Fe 22ClFe3 Cl 22OH -2Cl 2ClO -2H 2O H OH-H 2O 【整理升华】 1. 工业流程题中常用的关键词 原材料: 矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧 渣) ,合金(含铁废
27、铜) ,药片(补血剂) ,海水(污水) 灼烧(煅烧) :原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:如海带中提取碘 酸: 溶解、去氧化物(膜) 、调节 PH促进水解(沉淀) 碱: 去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH促进水解(沉淀) 氧化剂: 氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子 氧化物: 调节 PH促进水解(沉淀) 控制 PH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离 煮沸: 促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气 趁热过滤: 减少结晶损失;提高纯度 2. 化工生产的主要操作: 过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3 次等。
28、3. 绿色化学理念: (1)环境污染问题; (2)原子的经济性; (3)节约能源(包括使用催化剂); (4)原料应是可再生的(或者可循环使用);(5)工艺的安全性 4、常见物质的俗名及成分(可让学生填写) 纯碱、苏打、天然碱、口碱: a2CO3小苏打: NaHCO 3 大苏打: Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏: 2CaSO4.H2O 干冰: CO2 重晶石: BaSO4(无毒)碳铵: NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰: CaO 碱石灰 CaO NaOH 熟石灰、消石灰: Ca(OH)2 芒硝: Na2SO47H2O 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾
29、: FeSO47H2O 双氧水: H2O2 明矾: KAl (SO4)212H2O 漂白粉: Ca (ClO) 2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾: CuSO45H2O 刚玉: Al2O3 硅石、石英: SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、赤铁矿:Fe2O3玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 磁铁矿: Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 波尔多液: Ca (OH)2和 CuSO4 水煤气: CO和 H2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 明星金属 Ti 王水: 浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1: 3混合而
30、成。 (2)适时安排进行各类检测 单元检测 单元检测安排在每个板块复习后,试题除了要考查学生对该板块的掌握情 况,还要联系前一板块的内容。 由该部分学案编写老师负责命题,做题时间限定 在 45 分钟,检测安排在学生的课堂时间。 周末作业进行限时训练安排在每周末学生自主学习时间,限时40 分钟。 老师们平时从网上或各地资料中下载的最新试题,精心选编。 题目类型考点分布 题目数 量 选择题( 7) 9、化学与生活1 10、氧化还原反应、 离子反应(离子共存、 离子方程式的判断) 1 11、物质结构和元素周期律1 12、阿佛加德罗常数说法判断1 13、有机化学基础1 14、化学反应原理1 15、图像
31、等其他知识1 非选择题(必做) 28、基本概念和理论1 29、工业流程图1 30、化学实验1 选做题物质结构与性质1 按照学校统一安排进行理综训练 日常课堂的 5 分钟限时选择题检测 3. 复习策略 (1)选题:试题设计力求紧扣知识点,难度、题型、分值、时间设置尽量接 近高考,以便于指导学生的平时复习。 试题来源于:各地精选试题;近三年高考题;学生学习中的错题;各地 的新颖题。 选题原则:三个回归 ( 回归教材、回归基础、回归学生)和三个到位 (基础知识 到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位)。 选编题应该坚持的方向: 今后的高考题会更加注重知识的实际应用。我们选编 题目要注重把科
32、技创新、 生产、生活实际的热点与考试内容结合起来,体现对学 生科学素养的考查。从内容上看,社会热点题、体现新课标的题、生活中的化学 用品的题;从题型上看,创新试题、开放性试题、图表信息分析题、新视角的情 境题、涉及以一带多的考查多个知识点或知识块的题、以操作为主线物质在两边 制取材料的流程图的题、 要求用准确的化学语言解释的简答题、用规范的化学用 语作答的题,值得关注。 二轮复习一定要注意学情分析,老师应清楚哪些题是全体学生必须拿到分的, 哪些题是大部分学生经过努力能拿到分的,哪些题是个别学生能拿到的,做到各 尽所能,各得其所。 (2)对学案和作业题、检测题的检查和讲评 批阅:对学案要做到二次
33、批阅。批阅要做到精细化,既要从中找出学生知识、 方法上的共性问题,为讲评找到落脚点;也要关注学生的个体发展,特别是“边 缘生” 。在批阅时可适当注一些激励性的话语,或是利用晚自习值班时间,面批 面改,以增强学生进步的动力,使其树立起自信心。 讲评:学生所复习的内容能否得到强化和升华,讲评是一个关键。 讲评点的选 取一定要准确,我们主要参照市里推广的试卷讲评课模式。 反思:讲评之后,要适时跟上“变式训练”,可采用一题多变,一题多解,多 题一解等形式来选材,或错题专练、整理升华等。让学生反思的过程有的放矢, 从而使讲评的内容能够得到强化和升华。 (3)抓答题的规范化训练,方法指导要到位,减少非智力因素失分 二轮复习训练时要培养学生能恰当地使用化学学科语言表达自己的思想和 观点的能力, 力求学生要做到审题过程快速、 细心、准确无误,答案书写要规范, 层次清晰、条理清楚、逻辑严谨、简洁明了,专用名词符合要求,公式符号符合 规定,答案中的数据要有单位,数值要符合有效数字的规定。对“似曾相识”的 题目,要注意是否有“陷阱”,特别是简答题的规范化训练。要营造规范训练的 氛围,将规范教育寓于常规训练之中。做题要限时限量, 对学生进行解题速度和 准确率的规范应试技巧训练。
链接地址:https://www.31doc.com/p-5253403.html