一轮单元训练金卷·高三·化学卷(A)第七单元 硫、氮及其化合物.doc
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1、一轮单元训练金卷高三化学卷(A) 第七单元 硫、氮及其化合物注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题(每小题3分,共48分
2、)1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2下列叙述不正确的是ANH3易液化,液氨常用作制冷剂B与金属反应时,稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物C铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO24SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具
3、有漂白作用的组合是酸性KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl3溶液A B C全部 D都不是5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后,都会因为相同的原理而变质7下列说法正确的是ASO2作纸
4、浆的漂白剂没有发生化学变化BSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO28下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中,水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下,铁与浓硝酸发生钝化常温下,铁与浓硝酸不反应9同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中,充分反应后,试管
5、中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列的关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V210木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体X等分为和两份,将两份气体分别按下图实验:则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊11(2018届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2之间的关系是Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m212(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3
6、溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化13如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A14为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个
7、凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性:SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH,所以滴入酚酞变红;Ba2SO=BaSO3(白),使水解平衡左移,红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质15(2017珠海模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO
8、2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1二、非选择题(共52分)17氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式:_;NH3的稳定性比PH3
9、的稳定性_(填“强”或“弱”)。(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是_(写化学式,一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因:_。(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO
10、2),反应的化学方程式为_,若反应中有0.3 mol电子发生转移,生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。18含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质的物质的量是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2
11、的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,课本上解释发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_,则发生了钝化。19某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用下图装置进行有关实验。请回答下列问题:(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_;(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号);水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3溶液(3)装置C和D中产生的现象相同,
12、但原因却不同。C中是由于SO2_,而D中则是由于SO2具有_;(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是_;(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是_(填序号);观察稀H2SO4溶液呈无色 观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL
13、 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片仍有剩余。根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为a molL1,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示,要化简)。20(1)在100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入足量铜粉,则被溶解的铜的质量为_g。(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。(3)若向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入铁粉,测得反应后的溶液中Fe2与Fe3
14、的浓度之比为11,则加入铁的质量为_g。(4)向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出气体224 mL(标准状况下),且测得溶液中铁元素只以Fe2形式存在,为使Fe2完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液_mL。21(2018届辽宁庄河高中月考)氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末,可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等,可由金属和纯净的氮气反应制得,某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知Mg3N2易与水反应,有关化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。回答下列问题:(
15、1)装置A中反应容器的名称为_。(2)装置B中的试剂为_,装置F的作用是_。(3)装置C、E均需要加热,应先加热_,理由是_。(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为_。(5)若C中NH3的转化率不高,易产生的问题是_,解决办法是_。(6)若实验结束后,将装置E中固体全部取出,称量为a g,向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,最后得沉淀b g,则产品中氮化镁的质量分数为_。一轮单元训练金卷高三化学卷(A) 第七单元 硫、氮及其化合物答 案一、选择题(每小题3分,共48分)1【答案】C【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A
16、正确;二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误;自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。2【答案】D【解析】氨易液化,液态氨汽化时需要吸收大量的热,常用作制冷剂,A正确;与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,B正确;铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处,C正确;稀硝酸和活泼金属反应时主要得到NO,D错误。3【答案】B【解析】CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,故A错误;SO2具有弱氧化性,与Na2S发生
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