人教版九年级化学上册第一至四单元知识点归纳.doc.pdf
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1、第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、 物质的变化和性质: 1物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化 。 2物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做 物理性质, 主要有颜色、状态、 气味 、硬度、密度 、熔点、沸点 等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做 化学性质。如可燃性氧化性、还原性、 毒性 等。 二、基本实验操作: 1药品的取用: (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL 。 (2)注意事项:“三不”: 不闻、 不尝、 不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒 量取,读数时,
2、量筒必须放平, 视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒 放,标签向手 心 ,瓶口要紧靠 容器口。 2物质的加热: (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。 (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3 ,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3 ,试管要倾斜放置,试管口不能对着 自己或他人。 3仪器的洗涤: 玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1空气的成分: 空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和
3、杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2空气中氧气含量的测定:(如右图) 观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5 体积 , 反应的化学方程式: 4P + 5O2 点燃 4P2O5; 结论:空气是混合物; O 2约占空气体积的1/5 , 氮气约占空气体积的4/5 。 思考: (1)液面小于五分之一原因: 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2 、
4、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1物理性质:无 色、无 味的气体,密度比空气大 ,不易 溶于水 2氧气的化学性质:比较 活泼,在反应中作氧化剂。 M N P O 通电 3氧气的制取 (1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点 不同,此变化属于 物理变化。 (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2 、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 固液不加热:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 (3)发生装置 收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意
5、点: 试管口略向下 倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; 实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂 (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。 4. 催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1. 基本反应类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2. 氧化反
6、应:物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化:如燃烧 (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸 、食物腐烂 、酒的酿造等 他们的共同点:都是氧化反应;都发热。 四、物质的分类: 1 、混合物:含有两 种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等; 2 纯净物:只含有一 种物质 单质:只含有一种元素的纯净物。如N2 、Fe等; 化合物:含有两 种或两种以上元素的纯净物,如H2O 、 KMnO 4等 氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧 的化合物。如H2O 等。 第三单元自然界的水 一、水的组成实验 如右图:两极产生气泡 ,正极产生的气体 能使带火星的木条复燃,是氧气 ;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
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