(完整word版)九年级化学上知识点(新人教版),推荐文档.doc
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1、九年级化学知识点(上册)九年级化学上册知识点汇编常见元素的名称、符号:氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝Al 硅Si 磷 P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌 Zn 银Ag 钡Ba 铂 Pt 金Au 汞 Hg 碘I硝酸根NO3- 氢氧根OH- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 铵根NH4+第一单元 走进化学世界一、物理变化与化学变化1、物理变化是没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、石蜡受热熔化。2、化学变化又叫化学反应,是生成其他物质的变化。如铁生锈、木柴燃烧。二、物理性质与化学性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就
2、表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。三、药品的取用1、如果没有说明用量,按最少量取用,液体取12毫升,固体只需盖满试管底部。2、固体药品的取用固体药品放在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙,块状药品用镊子。取用块状药品: 一“横”二“放”三“慢滑”。取用粉末状药品:一“斜”二“送”三“直立”。3、液体药品的取用(1)液体药品放在细口瓶里。倒液体时瓶塞倒放, 标签向手心,瓶口紧挨试管口。(2)量液时:量筒放平,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。(
3、3)滴管的使用取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。三、物质的加热1、酒精灯的使用用完酒精灯,用灯帽盖灭。酒精在桌上燃烧,用湿抹布扑灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心,外焰温度最高。2、加热仪器试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热;烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。3、加热固体时先预热,后固定加热。试管口略向下倾斜。4、加热液体时先预热,后不时移动试管。试管口向上倾斜约45,试管口不能对着人,液体不能超过试管容积的1/3。四、洗涤仪器玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净。五、常用仪器1、试管用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。2
4、、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。3、滴瓶用于盛放液体药品。4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,加热时需放石棉网。5、量筒用于量度液体体积。6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一、空气的组成1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成,氧气约占空气总体积1/5的结论。2、空气的成分按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。二、空气中氧气的体积分数的测定1、实验原理:红磷燃烧消耗氧气,使集气瓶内气体压强减小。2、实验现象:红磷燃烧产生大量白烟;打开弹簧夹,集气瓶内水面上升约1/5体积。4P + 5O2 点
5、燃 2P2O5三、纯净物与混合物1、混合物:由两种或多种物质混合而成。2、纯净物:由一种物质组成,可用专门的化学符号表示。四、氮气不支持燃烧,不易溶于水。由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。食品包装时充氮气以防腐。五、稀有气体稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼,常用作保护气。通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。六、保护空气排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染,有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。课题2 氧气一、氧气的物理性质氧气的密度比空气的大,不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色。二、氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼,有氧化性
6、。三、常见反应1、木炭在空气中燃烧发红光,在氧气中燃烧更旺,发白光,放热,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO22、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。S + O2 点燃 SO2在瓶中装少量水或碱溶液:吸收SO2,防止空气污染。3、铁在空气中不能燃烧,只能发生红热现象。在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4在瓶中装少量水或细沙,防止生成物落下,炸裂瓶底。4、镁燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。2Mg + O2 点燃 2MgO四、化合反应两种或两种以上物质生成另一种
7、物质的反应,叫做化合反应。简称“多”变“一”。五、氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。六、缓慢氧化:进行得很慢,不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。课题3 制取氧气一、实验室制氧气的方法1、分解过氧化氢溶液: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。二、收集方
8、法1、因为氧气不易溶于水,可用排水法收集。2、因为氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集。三、检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,证明气体是氧气。四、验满方法将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已满。五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。六、用高锰酸钾制氧气的注意事项1、试管口略向下倾斜,防止水倒流,炸裂试管。2、在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、当气泡连续、均匀放出时再收集。4、停止加热时,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流,炸裂试管。七、分解反应一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。简称:“一”变“多”
9、。第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、通电分解水时正极出氧气,负极出氢气,体积比为1:2,质量比为8:1。 2H2O 通电 2H2+ O22、检验氢气:用燃着的木条点燃气体,气体燃烧,产生淡蓝色火焰。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。3、水由氢元素和氧元素组成。二、物质的分类1、单质:由同种元素组成的纯净物。2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。3、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 4、物质的分类 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 物质 碱混合物 盐 课题2 分子和原子一、分子1、分子的性质分子的质量和体积很小,分子在不
10、断运动,分子间有间隔,分子由原子构成。如:一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。2、分子的概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、从分子的角度解释问题(1)物理变化与化学变化:发生物理变化时分子不变,发生化学变化时,分子改变。(2)纯净物与混合物:纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。(3)在远处能闻到花香,因为分子在不断运动。(4)湿衣服在阳光下容易干,因为阳光下温度高,分子运动快。(5)1体积水和1体积酒精混合总体积小于2体积,因为分子间有间隔。二、原子1、概念:原子是化学变化中的最小粒子。2、化学变化的实质:在化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新的分子。3、分子和原子
11、的区别是:在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分。、4、由原子直接构成的物质:金属单质、金刚石和稀有气体。5、由分子构成的物质:非金属单质, 如 O2、H2、N2、Cl2;非金属组成的化合物,如H2O、CO2等。课题三 水的净化一、吸附明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质,使杂质沉降。二、过滤1、过滤用于分离不溶性固体和水。2、一“贴”:滤纸紧贴漏斗壁。3、二“低”:滤纸边低于漏斗口,液面低于滤纸边。4、三“紧靠”:倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。三、硬水及其软化1、硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;不含
12、或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2、硬水和软水的检验加入肥皂水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水。3、硬水软化的方法有煮沸(生活中)和蒸馏(实验室中)。四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质,降低水的硬度,蒸馏水是纯净物。五、消毒水中有细菌、病毒,可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。课题4 爱护水资源一、地球上的总水量很大,但淡水很少。二、爱护水资源1、节约用水2、防止水体污染(1)水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。(2)水体污染的防治:工业废水处理达标后再排放;农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;生活污水处理后再排放。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的
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