(完整word版)九年级化学第3章知识点(沪教版),推荐文档.doc
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1、 第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒1. 物质是由 分子 、 原子 、 离子 等微粒构成的。 由分子构成的物质有: 氧气 、 氮气 、 二氧化碳 、 水 、等。由原子构成的物质有: 铁 、 铜 、 氦气 碳 、 硅 、等。由离子构成的物质有:_ 氯化钠 等。2. 从微观角度认识纯净物与混合物纯净物: 由同一种微粒构成 混合物: 由不同种微粒构成 3. 物质的化学性质是由构成它的微粒保持的(或者说决定的)。如:保持水的化学性质的微粒是 水分子 ,保持二氧化碳的化学性质的微粒是 二氧化碳分子 ,保持铁的化学性质的微粒是 铁原子 ,氦气的化学性质由 氦原子 决定.4. 分子由原子构成,
2、在化学变化中分子可分成 原子 ,原子可重新组合成 分子 。(1) 水由 水分子 构成,在通电时,水分子分解为 氢原子 和 氧原子 ,每两个氢原子结合成一个 氢分子 ,每两个氧原子结合成一个 氧分子 ,氢分子聚集为 氢气 ,氧分子聚集为 氧气 。 实验中,发生变化的是 水分子 ,不变化的是 氢原子和氧原子 。(2)氢气燃烧时,氢分子分解为 氢原子 ,氧分子分解为 氧原子 ,一个 氧原子 和两个 氢原子 结合成一个 水分子 。(3) 结论:化学反应中 分子 可分, 原子 不可分,分子由 原子 结合而成,原子是 化学变化中 的最小微粒。5. 对于由分子构成的物质, 发生物理变化时 分子不变 发生化学
3、变化时 分子发生了改变 6. 原子的构成原 子说明:(1)不同的原子, 质子数 (即核电荷数)不同(2)中子的质量几乎与质子的质量相等,原子的质量几乎集中在 原子核 上(3)对原子而言, 质子 数 = 电子 数 = 核电荷 数7. 分子与原子的比较分 子原 子相同点 都是构成物质的微粒 都能保持物质的化学性质 不同点分子在化学变化中可以分成原子,原子重新构成新分子。原子在化学变化中不可再分,是化学变化中的最小微粒。相互关系分子是由原子构成的 8. 原子和离子的比较名 称原 子阳 离 子阴 离 子质子数和电子数关系质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数电 性不显电性呈正电性呈负电性相互转
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