【优质文档】一定物质的量浓度溶液的配制练习题.pdf
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1、例 1 判断下列叙述正确的是 A标准状况下, 1mol 任何物质的体积都约为22.4L B 1mol 任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L C在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2 转移电子数为 24 1.204 10 D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 例 2 在一密闭气缸中,用一不漏气可滑动的活塞隔开,左边充有N2,右边充有H2和 O2的混合气 体,在 20时,将右边混合气体点燃,反应后冷却到原来温度,若活塞原来离气缸 左端的距离为总长的 1 ,反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气) ,则原来 H 和 O 的体积比 4 22 为() (A)4: 5(B)
2、 5: 4(C)7: 2(D)2:1 例 3 如果 ag 某气体中含有的分子数为b,则 cg 该气体在标准状况下的体积是 A. 22.4b L 22.4ab LC. 22.4ac D. 22.4bc L B.L acN AcN A bN AaN A 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的 N2、 O2、 CO 2,混合气体 100g 在标况下体积为_L。 例 5 体积为1L 干燥容器中充入HCl 气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为 将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是() (A)0.25L( B) 0.5L( C) 0.75L(D) 1L 1.082 。 例6 相同质量的钠、镁、铝
3、分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的体积比 为 _ ;如果这三种金属各取等物质的量,也分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生气 体的体积比为 _ 。若 Na、 Mg、 Al 分别和足量的稀硫酸作用,产生相同 状况下相同体积的氢气,则三种金属的物质的量之比是_ 。 例 7 将一小块焦炭和mg 氧气,同时放入一装有压力表的密闭容器中,压强为p0,容器内 充分反应后,恢复至原温,压力表示为p1 (1)若 p0 p1,则焦炭质量 W 应满足的关系式是什么? (2)若 p0 p 1,则 W 应满足的关系式是什么? (3)若 p1是 p0的 n 倍,则 W 是多少? 一定物质的量浓度溶液的配制
4、1下列叙述正确的是() A 含 1 mol 溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等 B配制 1 mol/L NaCl 溶液 1 L ,其方法是:将58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可 C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 2 的物质的量浓度都是D 1 L 0.5 mol/L CaCl 2溶液中, Ca与 Cl Na 2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol2将 15 mL 2 m ol L 1 将溶液中的 M n 离子完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中 n 值是 () 0.5 mol/L L 1 MCl n 盐溶液中,恰好 A 4B 3C 2D 1
5、3V L Fe 2(SO4)3 溶液中含有 a g SO 4 2 ,取此溶液0.5V L ,用水稀释至 2V L ,则稀释后溶 3 的物质的量浓度为 ()液中 Fe a125a250a125a A. 576V mol/LB. 36V mol/L C. 36V mol/L D. 48V mol/L 4血糖浓度 (血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标,其值常以两种计量单位表示, 即 mmol/L和 mg/dL(1 L 10 dL) 。以 mmol/L 表示时,人的血糖值在3.61 6.11 mmol/L 之间 为正常,下列血糖浓度属于正常值的是() A 2.88 mmol/LB 0.008 m
6、ol/LC 95 mg/dLD 52 mg/dL 5某溶液中仅含有Na 、Mg 2 、SO42 、Cl 四种离子, 其物质的量浓度比为 Na Mg 2 Cl 2 ) 3 5 5,若 Na 浓度为 3 mol/L ,则 SO4的浓度为 ( A 2 mol/LB 3 mol/LC 4 mol/LD 8 mol/L 6下列说法或计算正确的是() A 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L 的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L B把 100 g 20% 的 NaCl 溶液跟 100 g H 2O 混合后, NaCl 溶液的质量分数是10% C将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分
7、反应,所得溶液的质量分数为4.0% D已知某温度下KNO 3 的溶解度是 31.6 g ,该温度下将20 g KNO 3 溶解于 50 g 水中,充 分溶解,获得溶液的质量分数是28.6% 7某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,该溶液中氯离子 的物质的量浓度为 () A 0.5 mol/LB 2 mol/LC 2.5 mol/LD 5 mol/L 8下列配制的溶液浓度偏高的是() A配制盐酸溶液时,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸溶液时,定容时仰视容量瓶刻度线 C称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH溶液 1 000 m
8、L时,砝码错放在左盘 D NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 9t 时,将 a g NH 3 完全溶解于水,得 V mL 饱和溶液,测得该溶液的密度为 3 ,g/cm ( 1) 溶质的质量分数为 w ,且其中 n(NH 4 )为 b mol 。下列叙述中错误的是 () 1 000bc H V A 溶液中 c(OH ) V mol/L 1 000a B溶质的物质的量浓度 c 17 V mol/L a C溶质的质量分数w 100% Va D向上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 二、非选择题 10、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 48
9、0 mL,现使用NaCl 固体配制,按下列操作 步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g) 、药匙、烧杯、玻璃 棒、 _ 、 _ 以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 _ g 。 (3)称量。 天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边 缘所处的位置: 称量过程中NaCl 晶体应放于天平的_( 填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕,将药品倒入烧杯中。 (4)溶解 、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_ _ 。 (5) 转移、洗涤。在转移时应使用_ 引流,需要洗涤烧杯
10、23 次是为了 _ 。 (6)定容、摇匀。 (7)将配 好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配 制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会 _( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 2 3 来表示。抽取一定体积的血样,加适13(14 分 )人体血液里 Ca 的浓度一般采用 mg/cm 量的草酸铵 (NH 4)2C2O4 溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸 可得草酸 (H 2C2O4),再用酸性 KMnO 4 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2 的浓度。某研究性学 习小组设计如下实验步
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