【优质文档】《第七章应用广泛的酸碱盐》教案.pdf
《【优质文档】《第七章应用广泛的酸碱盐》教案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【优质文档】《第七章应用广泛的酸碱盐》教案.pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载 第七章应用广泛的酸、碱、盐05 年月日总课时 第一节、溶液的酸碱性 一、学习目标 1、知识与技能: 将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。 用 pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 2、过程与方法:用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。 3、情感、态度与价值观:溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。 二、任务分析 1、起点能力:学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触 2、教学重点:溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。 3、教学难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4、课型:探究、讨论 5、课时安排:2 课时 教学过程: 第一课时酸
2、性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度 教学过程: 【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象? 【学生交流】 【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的, 那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢? 【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。 【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁,再滴入12 滴石蕊试液 现象:石蕊由紫变红 【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入12 滴石蕊试液 现象:石蕊由紫变蓝 【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入12 滴石蕊试液 现象:石蕊不变色 【结论】利用石蕊试液可以
3、鉴别酸性,碱性,中性的溶液:石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性 溶液变蓝,遇中性溶液不变色。 【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液,叫酸碱指示剂。酸碱指示剂有多 种,酚酞也是常见的酸碱指示剂。 【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁,再滴入12 滴酚酞 现象:酚酞不变色 【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水,再滴入12 滴酚酞 现象:酚酞由无色变红 【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水,再滴入12 滴酚酞 现象:酚酞不变色 【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化 学习必备欢迎下载 石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸 中性溶液紫色
4、无色 酸性溶液红色无色红色 碱性溶液蓝色红色蓝色 【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现 【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂? 【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。 【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液。 【提问】 用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的,但不能表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 那么如何测定溶液酸碱度? 【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。 【小结】溶液酸碱性的强弱程度 pH7 溶液呈碱性 【观察与思考】学生完成后交流 【练习】 183 页 24 【作业】每课三练第12 页 【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐 第一节、溶液的酸碱性 一、酸
5、性溶液和碱性溶液 石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸 中性溶液紫色无色 酸性溶液红色无色红色 碱性溶液蓝色红色蓝色 二、溶液酸碱性的强弱程度 pH7 溶液呈碱性 【教后小结】 学习必备欢迎下载 第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系05 年月日总课时 【 讨论 】1、现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色 溶液进行鉴别。 (1) 鉴别它们所用的不同类别的试剂是( 任选两种 ) ; (2) 简述其中一种鉴别方法( 包括步骤,现象及结论) 2、测定生活中一些物质的pH如下,参照图示判断下列说法错误的是 ( ) A食盐水是中性物质 B肥皂水显碱性 C苹果汁显碱性 D火碱
6、液能使无色酚酞试液变红 【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【交流汇报】学生查找有关人的体液PH 的正常范围以及非正常范围引起的疾病,在课上 进行交流。 【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH 必须维持在一定范围内。 如果体液pH超过正常范围,就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7(填“”或 “=”) 。人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH (填“升高”或“降低” ) 。 【阅读】课本182183 页 【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列氮肥溶液 的 pH进行了测定,结果如下: 化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水 溶液的 pH
7、7 8 5 11 该同学最好选用( )。 A尿素 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D氨水 【练习与实践】1、5 【课后调查】184 页第 6 题 【作业】 192 页 9 【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系 【教后小结】 学习必备欢迎下载 第二节常见的酸和碱05 年月日总课时 一、学习目标 1、知识与技能: 掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 通过实验探究认识金属活动性顺序的方法,并能判断简单的置换反应。 2、过程与方法:用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3、情感、态度与价值观:正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理使用物质的科 学意识。 二、任务分析 1、起点能力:学生对酸和碱性
8、质在以前的学习中有所认识 2、教学重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质,复分 解反应的判断。 3、教学难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、 “为什么碱的 水溶液有共同的化学性质” 4、课型:探究、讨论 5、课时安排:3 课时 教学过程: 第一课时常见的酸 【引入】在学习中已经知道哪些酸? 【介绍】三种常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸 【活动与探究】 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸浓盐酸 溶质的化学式H2SO4 HCl 颜色 状态 气味 密度 敞开试剂瓶口发生的现象 其他 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应? 【活动与探究】 稀硫
9、酸和稀盐酸的化学性质 实验内容现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐 酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与石灰石作用 【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?反应的剧烈程度有什么 学习必备欢迎下载 差异?有何启示? 【交流与讨论】 1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质 (1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色 (2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 (3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe 20
10、3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 (4)碳酸盐 +稀硫酸(盐酸)盐+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02 Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02 2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质? 因为它们在水溶液中都可电离出H +,所以酸溶液具有许多共同的性质。 【阅读】 188 页拓展视野:浓硫酸的特性 【练习】 191 页 2、5 【作业】 192 页 7、8 【板书】 第二节常见的酸和碱 一、常见的酸 1、 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 2、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 (1)与指示剂反应 (2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)盐+氢气 (3)
11、某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)盐+水 (4)碳酸盐 +稀硫酸(盐酸)盐+水+二氧化碳 【教后小结】 学习必备欢迎下载 第二课时常见的碱05 年月日总课时 【引入】在学习中已经知道哪些碱? 【介绍】两种常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠 【活动与探究1】 碱的物理性质 实验内容实验现象 烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味 烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解,可作干燥剂 烧碱在水中的溶解情况易溶于水 【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应? 【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水 现象:有蓝色沉淀生成 【交流与讨论】
12、 1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质 (1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红 (2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)盐+水 2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03+H2O (3)与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应 2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质? 因为它们在水溶液中都可电离出OH -,所以碱溶液具有许多共同的性质。 【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存? 1、易吸收水而潮解
13、2、与空气中的二氧化碳反应 【学生阅读】190 页拓展视野和191 页拓展视野 【练习】 191 页 1、3、4 【作业】 192 页 6 【板书】 二、常见的碱 1、碱的物理性质 2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质 (1)与指示剂反应 (2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)盐+水 (3)与硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【教后小结】 学习必备欢迎下载 第三课时酸碱复习05 年月日总课时 【回忆】酸碱知识体系 【练习】 1、许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜
14、色,故可 作酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置 后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱逐一检验, 现象如下: 花的种类 花汁在酒精 中的颜色 花汁在稀酸 中的颜色 花汁在稀碱 中的颜色 玫瑰粉色粉色绿色 页寿菊黄色黄色黄色 大红花粉色橙色绿色 请回答: (1) 以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。 (2) 经查资料得知,柑橘的近似pH为 34。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的 颜色应为。 2、著名化学家罗伯特波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会 儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波义
15、耳对这一意外的发现,做出了各种 假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的 现象,你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中 你对紫罗兰花瓣遇盐酸变 红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案 3、请用实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O 、Na +、OH一 ) 能使指示剂变色? 实验步骤: 在第一支试管中加入约2 mL 蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 在第二支试管中加入约2 mL NaCl 溶液 (Ph=7) ,滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象。 在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 通
16、过上述实验,回答下列问题( 下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红) : 实验看到的现象是,你得出的结论是; 实验看到的现象是,说明 Na +离子 ; 实验看到的现象是,你得出的结论是。 4、把一枚生锈的铁钉放入大试管中,然后加入过量的稀盐酸并微热,可观察到的现象是: ;。发生反应的化 学方程式为:;。 学习必备欢迎下载 5、如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶 头滴管,使液体Y进入瓶中,振荡,一会儿可见套在玻璃管下端的小气球 a 鼓起。气体X和液体 Y不可能是 ( )。 A X是 SO 2,Y是 NaOH溶液 BX是 CO 2,Y是石灰水 CX是 HCl, Y是 Na
17、2C03溶液 DX是 CO,Y是石灰水 6、我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰( 含有碳酸钾 ) 加水熬制成浓 汁涂在黑痣上,用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式, 并解释这种浓汁能除痣的原因。 7、某同学做实验时发现,盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上,常有白色粉末出现。为探究 这种白色粉末的成分,设计了如下实验。请你完成实验报告 实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式 加少量水,振荡白色粉末溶于水,形成无色 溶液 滴几滴酚酞试液酚酞变红溶液为碱性, 含有离子 再滴加稀盐酸溶液由红色变为无色,有气 泡产生。产生的气体使燃着 的木条熄灭 溶液中还含有离子。 白色粉末中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 优质文档 第七章应用广泛的酸碱盐 优质 文档 第七 应用 广泛 酸碱 教案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5295859.html