【优质文档】初中化学专题训练计算题(含答案)空白卷(精简版).pdf
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1、学习必备欢迎下载 初中化学专题训练计算题 初中化学计算题的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程 式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等,下面针对各地试题中的计算题进行一下归类: 一、有关化学式 ( FEYX )计算题类型: 1.1 计算物质的相对分子质量 Mr =xAE+yAF 1.2 计算化合物中各元素原子的个数比NE:NF=x:y 1.3 计算化合物中各元素的质量比ME:MF= xAE : yAF 1.4 计算化合物中某元素的质量分数 1. (2 分) 茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。
2、 茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2 H2O) ,还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答: 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)分子中 _ _ 原子的个数最多; 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)中_ _ 元素的质量分数最大。 2. (4分 ) 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请 回答: (1) 苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2) 苹果酸钠盐中各元素的质量比为C: H: O : Na= 。 (3) 若某病人每天食用585g 苹果酸钠盐, 比食用相同质量的食盐(NaCl) 少摄入钠元素多少克?( 计算结果保 留一位小数 )
3、 3. (4 分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营 养液中含有6% 的 KNO3。 KNO3属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”); KNO3的相对分子质量为 ; KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ; 要配制 150kg 该营养液,需要KNO3的质量为 kg 。 4 (3 分)某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH )作为防腐剂。回答下列问题: (1)苯甲酸是由种元素组成; (2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为; (3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 5. 右图是某品牌补铁剂的标签。请回答: (1)
4、 富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量”或“微量”) ; (2) 富马酸亚铁中C、 H元素的质量比为; (3) 已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为 33% ,若每次服用1 包该补铁剂,摄入铁元素的质量为 mg。 二有关化合价的计算: 根据化合价口诀表,标出已知元素化合价,设未知元素化合价为x, 根据“正负总价和为零”列出方程,求 出未知数 x。 6. 据报道:“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌,已被明文禁用。已知铬元素(Cr) 化合价为 +6,则铅元素 (Pb) 的化合价为() A+1 B+2 C+3 D+4 7用“王水” (浓盐酸与浓硝酸的混合物
5、)溶解黄金后得到一种物质:HAuCl4(四氯合金酸)其中金元素 (Au)的化合价为() A+1 B 2 C 3 D 4 8. 五氧化二钒 (V2O5) 中钒元素的化合价为() A-3 B+1 C+3 D+5 9. 核电站中可用硼酸( H3BO3) 吸收中子,阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 () A+1 B+2 C+3 D+4 10. 白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物,CaWO4中钨元素( W )的化合价是() A+6 B+4 C+2 D 2 11. 硅酸钙( CaSiO3)是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中 Si 的化合价是() A 2 B 3 C 4 D 4 12. 20
6、XX年 4 月冰岛火山爆发, 火山灰中含有一种叫砒霜的物质,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3) , 其中砷的化合价为() A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 13. 据报道,用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠Na2SO3等,可能会对人体的健康产 生危害。 Na2SO3中 S元素的化合价为 () A-2 B +2 C +4 D +6 14. 日本福岛核事故引起世界关注,而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。加碘食盐中 所含 KIO3中“I ”元素的化合价为() A +1 B. +3 C. +5 D.+7 (三)有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成
7、物的计算 A根据题意设未知量 B写出正确的化学方程式 C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 D列出比例式,求出未知量 E作答 15. (6 分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮( N2O4)助燃,生成物不会对大气 造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N2H4 N2O4=3 4H2O, 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 富马酸亚铁颗粒 化学式: C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症:缺铁性贫血 服用量:每次12 包(成人) 学习必备欢迎下载 16. 计算机芯片和太阳能光伏发
8、电最关键的材料是高纯硅(Si ) 。在高温条件下, 硅可以通 过如下反应制备: ;若要得到112Kg的硅,则需要参加反应的四氯化硅(SiC l4)的质量是 多少千克 ? (2)含有杂质的反应物和生成物的计算 17高温加热10g 碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。 (1) 若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2) 实际反应生成的二氧化碳是多少克? 18. (6 分)硅酸钠( Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为: 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以 125t 石英砂( SiO2质量分数为96)为原
9、料,与足量的NaOH 溶液反应。 试计算:(1)125t 石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。 (3)和实验相结合的计算题 19. (3分) 请根据下图的示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。 20. (4分) 为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验: 在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g ,滴入 2 滴酚酞试剂后,溶液呈红色; 另取 10的稀盐酸逐滴滴加 到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐渐变浅; 在溶液红色消失 瞬间,停止实验。 若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答: (1) 实验中酚酞试剂的作用是_ _ ;
10、 (2) 计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?( 精确到 01) ( 4)标签型化学 方程式的计算 根据反应前后,原子个数和种类守恒确定相关反应及性质。 21. 某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是() A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中, 甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 22. 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确 的是 () A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应前后原子的数目没有增减 C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子间存在一定
11、的间隙 23. 下图中“”和 “”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是( A ) 反应前 反应后 (和分别表示不同元素的原子) 学习必备欢迎下载 A.C + O2CO2 B. C + CO2 2CO C. H2+Cl2 2HCl D. H2+O2 2H2O 24. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是() A此反应为中和反应 BA是有机物, B、C、D是无机物 C点燃前,要先检验A的纯度,防止爆炸 D化学方程式 : CH4+2O2 CO2+ 2H2O (5)有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 25. (6)将一定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物
12、完全溶于水后,加入一定质量分数的 BaCl2溶液 208g, 恰好完全反应,过滤,得到23.3g 沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量 的损失)。计算: (1)所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。 (3)原固体混合物中NaCl 的质量。 学习必备欢迎下载 (6)有关字母型化学反应方程式计算题 26. 将 20 克甲、 5 克乙、 8 克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混 合物中含有5 克甲、 16 克丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量是() A. 12g B.9g C.4g D.
13、 17g (7)有关表格型化学方程式计算题 已知反应方程,根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量 27. (2 分)对于化学反应:2A = 2B +C ,已知:反应生成B和 C的质量比为BC = 18。请填空: 物质A B C 反应前质量 /g 100 0 5 反应后质量 /g 64 列出各物质反应前后的差值,确定反应物和生成物,从而确定反应的性质。 28. 一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 物质A B C D 反 应 前 质 量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9 反 应 后 质 量 /g 待测6.6 0 2.7 则反应后A的质量为;该反应所属的基
14、本反应类型是; 该反应中D和 D两种物质变化的质量比为。 四有关溶液的计算题: (1)直接使用公式计算: 29. (1)用 NaCl 配制 100ml 0.9 医用的生理盐水(密度约为1g/ cm 3) ,需要 NaCl 的质量为 g。 (2)由右图可知,t1时,硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度(填“”, “” 或“”) ;从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾,应采用下列方法中的(填 写编号)。 a冷却结晶 b蒸发溶剂 c过滤 (2)溶质、溶剂的变化对质量分数的影响: 增加溶剂(加水稀释) 溶液增浓问题:(蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法) 30. 现有 200g 溶质质量分数为10% 的硝酸钾溶液
15、,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 g,或蒸发掉 g。 31. (4 分)烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时 析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度 / 75 65 5 0 3 5 20 析出固体 M的质量 /g 0 0 2 .0 4 .5 8. 4 若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。 (1)65时,该溶液是否为饱和溶液?_ _(填“是”、“否”或“无法判断”); (2)将 40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有_ (填序号)。 升温降温加溶质M 加水加另一种固体N恒温蒸发水与 4
16、0时 M的饱和溶液混合 (3)20时, 用固体粉末M和水配制100g 溶质质量分数为5% 的 M溶液, 必须用到的仪器有:托盘天平(带 砝码盒)、烧杯、 _ _。 (3)配制溶液问题: 32. (9 分)某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。 (1)配制 150g 质量分数为10% 的氢氧化钠溶液。 计算:需要氢氧化钠固体的质量为 15 g ; 水的体积为 135 ml(水的密度约为1g/ cm 3) 称量:调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称量其质量,然后在右盘添加,最后 添加氢氧化钠固体,直至天平平衡。 溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒,
17、使其溶解,并冷却至 室温。 存贮:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并,放到指定的地方。 (2)粗盐的初步提纯实验。 称取 5.0g 粗盐,用药匙逐渐加入10ml 水中,直到粗盐不再溶解为止,还需要进行的实验操作步骤的顺 序为:称量剩余粗盐、(填编号)。 A. 过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 (2)过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处: ; ; ; ; (四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算: (1)叙述型计算题: 涉及沉淀的叙述型计算题: 33.(5 分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。 小明同学向采集来的 62.8 g 废水样品中, 慢慢加入20%
18、的 NaOH 溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH 溶液 60g。将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后 称重为 5.8g 。 写出向废水中加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式: ; 请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程) 学习必备欢迎下载 34. (6分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g 该废水于烧杯中,加 入足量的 BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4固体 11.65g 。通过计算回答下列问题: (1)50g 该废水中H2SO4 的质量 (2)若改用KOH 溶液来测定50g 该废水中 H2SO4 的含
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