【优质文档】初中化学分子结构练习题.pdf
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1、学习必备欢迎下载 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在 能量逐步升高的 电子层 ( 能量最低原理) ; 每个电子层最多容纳2n 2 个电子( n 为电子层数); 最外层电子数目不能超过8 个( K层为最外层时不能超过2 个) ; 次外层电子数目不能超过18 个( K层为次外层时不能超过2 个) ; 倒数第三层电子数目不能超过32 个 ( K层为倒数第三层时不能超过2 个) 。 (2)阳离子:核电荷数核外电子数电荷数(如图乙所示) (3)阴离子:核电荷数核外电子数电荷数(如图丙所示) M电子层微粒符号(原子或离子) L电子层原子核 K电子层核电荷数 1.核外电子排布的
2、一般规律 (1)在同一原子中各电子层之间的关系 电子层数( n)1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高 电子层离核远近的关系由近到远 (2)在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主 要规律是: 2.原子、离子的结构示意 (1)原子中:核电荷数核外电子数(如图甲所示) 学习必备欢迎下载 元素性质与原子结构关系 ?1、稳定结构:指最外层上有8 个电子的结构(除He 为 2 个),通常较 难得或失去电子,化学性质稳定(含稀有气体) ?2、不稳定结构: ?金属:最外层电子数一般少与4 个,易失去电子形成阳离子而达到相对稳 定结构,原子失电
3、子越容易,则金属性质越活泼 ?非金属: 最外电子层电子数一般多于4 个, 易得到电子达到相对稳定结构, 原子得到电子越容易,非金属性越活泼 离子习题精选(一) 1常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正 确的是 ( ) A若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是相同元素 B若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素 C若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相等 D若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定相等 2原子核外电子排布遵循下列规律:(1)电子将尽可能排布在离核近的、能 量低的电子层上; (2)每层最多容纳电子 2n2(n为层数 );(3)
4、最外层电子数不超过 8 个,次外层不超过 18个电子,倒数第三层不超过 32个电子。近年科学家发现的核 电荷数为 118的元素,其核外电子排布应是( ) A2、8、18、32、32、18、8 B2、8、18、32、18、18、22 C2、8、18、32、50、8 D2、8、32、32、18、8 3某微粒 R m-的核电荷数为 n,你认为不可能据此推测出的是 ( ) A该微粒的质子数B该微粒所属元素种类C该微粒的电子数D该微 粒的相对粒子质量 4元素 X核电荷数为 a,它的阳离子 X m+与Y的阴离子 Yn-的电子层结构相同,则 元素Y的核电荷数 ( ) Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a
5、 Da-m-n 5钠原子与钠离子的符号分别为和;它们均属于钠元素的理由是; 它们的化学性质(填“ 相似” 或“ 不相似 ”)。 9A元素原子的原子核内有 1个质子。 B元素的负一价阴离子的核外电子层 结构与氩原子相同。 C元素的原子最外层是第二层,其最外层电子数是次外层的 两倍。D元素的原子比 C元素的原子多 1个电子层, 其阳离子带 1个单位正电荷。 E 元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号:A原子;B负一价阴离子; C原子;D离子;E原子。 学习必备欢迎下载 10研究表明:在元素周期表中,最活泼的金属元素位于左下角,最活泼的 非金属位于右上角 (稀有气体除外 )。根据你所掌握的原子结
6、构知识试回答以下问 题: (1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系? 离子习题精选(二) 1原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是()。 A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数 2某元素的原子结构示意图为 则该元素原子质子数为()。 A6 B8 C16 D2 3钠原子失去 1 个电子后,发生变化的是()。 A相对原子的质量 B质子数 C中子数 D电子层数 4据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道,科学家曾通 过测定古生物遗骸中的碳14 原子含量来推断古城年代。 碳 14 原子结构示意图为 其相对原子的质量为14。下列关于碳 14的说法中不正确的是(
7、)。 A质子数为 6 B核外由两个电子层,第一层有4 个电子 C核外电子数为 6 D核电荷数等于核外电子数 5某粒子由 12 个质子、 12 个中子和 10个电子构成,该粒子是()。 A分子B原子C阴离子D阳离子 6关于钠离子和钠原子的认识不正确的是()。 A他们的质子数相同B它们的电子层数相同 CNa比 Na +少一个电子 DNa +的最外层是相对稳定结构 7X、Y、Z、Q 四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d(均小于 18),若 它们的离子 X m+、Yn+、Zm-、 Qn-的电子层数相同, 则下列关系中, 正确的是( )。 Aa-b=n-m Bb-d=2n Cc-d=m+n Da-c=
8、0 8某粒子最外电子层为M 层(即第三层),该电子层上有8 个电子,则它 一定不属于下列粒子中的()。 A稀有气体原子B非金属原子C阴离子D阳离子 9有两种粒子,它们核内总的质子数不相等,但核外电子数相等,这两种 粒子不可能是()。 A不同种元素的原子B不同种分子C不同种离子D不同种的 离子和分子 10Fe、Fe 2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的 ,因而它们都属于 铁元素;由于他们的不同,因而它们具有不同的化学性质。 学习必备欢迎下载 离子习题精选(三) 一、选择题 1 在原子结构中决定元素种类的是 () , 主要决定元素化学性质的是 () A质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数
9、。 2钠原子与钠离子在结构上相同的是() A核电荷数B质子数C电子层数D电子数 3 原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子,其质子数为() A20 B14 C12 D10 4下列叙述中正确的是() A最外层电子数为8 的微粒都是稀有气体元素的原子。 B质子总数和核外电子总数都相同的微粒,一定是同种微粒。 C氯原子和氯离子属于同种元素,具有相同的电子层数。 D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。 5下列微粒中,最外电子层不是稳定结构的是() A氖原子B氯原子C钠离子D硫离子 6某元素的阳离子 A 3+的核外有 23 个电子,核内有 30 个中子,则该元素 原子的核电荷数和原子量分别为(
10、) A23,53 B26,30 C26,56 D23,46 7 下列各组化合物中, 前者是离子化合物, 后者是共价化合物的一组是 () ANaCl,CaCl2 BHCl,KClCCO2,H2ODZnSO4,NH3 8下列各组数字代表了元素的核电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的 一组是() A11 和 7 B12 和 17 C8 和 12 D11 和 16 9M 元素的离子为 M 2+,其核外电子数为 a,核内中子数为 b,则 M 的相 对原子质量为() Aa+b+2 Ba+b-2 Ca+b Db+2 10下列微粒中,与Na +的质子数和电子数都相同的是( ) AF - BH2OCNH4 +
11、 DOH - 11Cl 和 Cl -相同的是( ) A核电荷数B核外电子数C电性D化学性质 12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的() A最外层电子数B核外电子层数C核内中子数D质量 13已知某种微粒的质子数,就一定可以确定它的() A所属元素种类B电子总数C核电荷数D中子数 14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是() 15某微粒最外层有8 个电子,该微粒是() A阴离子B阳离子C稀有气体原子D无法确定 16下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是() A它们的核外电子数相同B它们都是电中性的微粒 学习必备欢迎下载 C它们都是具有相同的质子数,是同种元素D镁原子失去最外层两个电 子变成离子
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