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1、) ) 第九单元溶液 考点 1:溶液 1、概念:种物质分散到另一种物质里,形成、混合物,叫做溶液。 例 1: (2014 兰州)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后, 可以得到溶液的是 () A面 粉B沙土C汽油D氯化钠 例 2:下列关于溶液的叙述正确的是_ A.凡是液体就是溶液 B.所有的溶液都是混合物 C.所有的溶液中,溶剂只能是水 D.溶液都是无色的 E.溶质只能是固体 F.溶液中溶质只能是一种 G.溶液是均一、稳定的纯净物 H.凡是均一、稳定的液体都是溶液 I. 溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 J. 当外界条件不变时,溶液长期放置,溶质不会从溶液里分离出来 2、溶液的组成:溶液
2、由和组成。 溶液的质量 判断溶质和溶剂的方法1: 溶液溶剂溶质 在有水的溶液中 在没有水的溶液中气体 - 液体混合 固体 - 液体混合 液体 - 液体混合 判断溶质和溶剂的方法2:根据溶液的名称 例 3:指出下列溶液中的溶质和溶剂,用化学式表示 例 4:指出下列溶液中的溶质,用化学式表示 大理石投入到盐酸中: 铁投入到硫酸铜溶液中 二氧化碳通入过量的澄清石灰水中 铁投入到过量的盐酸溶液中 3、溶质在溶剂中的存在形式 蔗糖溶液中存在哪些微粒: 氯化钠溶液中存在哪些微粒: 例 5:氯化钠晶体是由、Cl (填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电 能力显著增强, 是因为其溶液中含有;而蔗糖溶于水,
3、 溶液很难导电, 是因为的缘故; 4、影响溶解能力的因素 溶液碘酒石灰水盐酸 酒精 溶液 醋酸 溶液 氯化钠溶液中加 入硫酸铜晶体 10ml 汽油、 90ml 植物油 溶质 溶剂 ) ) 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 注意:酒精与水能以任意比互溶 考点 2:浊液 悬浊液: 乳浊液: 乳化现象: 乳化作用: 洗涤的原理: 考点 3:溶解时的吸热或放热现象 溶解时放热的物质有 溶解时吸热的物质有 溶解时温度几乎不变的物质有 例 6:“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后 摇动即会制冷该化学物质是() A氯化钠 B固体硝酸铵
4、 C固体氢氧化钠 D生石灰 例 7:(2013?滨州)向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管 的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是() A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 考点 4:饱和溶液与不饱和溶液 1概念:在下,向溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得 到的溶液叫做的饱和溶液; 还能的溶液, 叫做这种溶质的不饱和溶液。 2饱和溶液与不饱和溶液之间的转化: 饱和溶液不饱和溶液 3饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系: 浓溶液一定是饱和溶液? 饱和溶液一定比不饱和溶液浓? 例 8:判断正误 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;
5、装有饱和溶液的瓶的瓶底,一定有这种溶质的固体; 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液,可将其中的溶剂倒出一些; 例 9:( 2014 广州)某温度时,将20g KNO3溶解在 100g 水中恰好饱和,关于该饱和溶液的 叙述正确的是() Am(溶质 ) : m(溶剂 )=20:120 B溶质的质量分数为20% C升温后,溶质的质量分数增大 D降温后,有固体析出 例 10:向 50mL 水(密度为1g/mL )中溶解一定量KNO 3固体的操作如下, 请根据如图实验 现象与溶解度曲线回答 ) ) A、B、C 中一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是;(填字母) 当 x=g 时, B 中恰好没有固体剩余;
6、 硝酸钾从溶液中析出晶体常用方法 考点 5:溶解度 1 固体物质的溶解度:在下,某固体物质在里达到时 所溶解的。 例 11:(2013. 成都) 20时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是() A.20 时, 100g 水中最多能溶解氯化钠36g B.20 时, 100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20时,将36g 氯化钠溶解于100g 水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 2影响固体物质溶解度的因素: 内因: 外因: 固体溶解度随温度变化的规律: 随温度的升高而降低的是受温度影响不大的是 随温度的升高而增大
7、的是 考点 6:溶解度曲线 意义: 例 12:如图所示,甲、乙是两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是下是() 甲的溶解度大于乙的溶解度 降温乙的饱和溶液,有晶体析出 60时,在 100g 水中加入100g 甲, 充分溶解后溶液的质量是200g 当乙中混有甲时,可通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙 40时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 40时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等 将 60时甲、乙的饱和溶液同时降温到40时,所得溶液中溶 质的质量分数相等 ) ) 考点 7:气体的溶解度 1、定义:在压强为101 kPa 和一定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 2、影响因素
8、: 升高温度,气体溶解度;降低温度,气体溶解度。 增大压强,气体溶解度;减小压强,气体溶解度。 考点 8:分离溶质与溶剂的方法-结晶 蒸发结晶: 冷却热饱和溶液法(降温结晶): 考点 9:海水中提取食盐的方法 例 13:(2013. 内江市)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工 产品: (1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是。 (2)步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。 (3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。 (4)步骤发生反应的化学方程式是,其基本反应类型为。用镁制造的 一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性
9、能有(任答一点) 。 (5)步骤发生的反应为置换反应(类似于金属与盐 溶液之间的反应),试写出该反应 的化学方程式;此反应能够发生是因为。 考点 10:溶质的质量分数 1公式: 注意: (1)上下质量单位一致,100% 不能少; (2)溶质是指溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的晶体要除外; (3)在进行有关溶质的质量分数的计算时常用到计算式: ) ) 例 14:判断题(正确打“”,不正确打“”) 1在 100 g 水里加入20 g 氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20% () 2“ 10% 的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐() 3 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg 水中
10、,得到10% 的硝酸钾溶液() 4 40 g 20的 NaCl 溶液等分成四份, 则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5() 20时,向 50g 水中加入20g 氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则 20时,氯 化钠的溶解度为g,该溶液的溶质质量分数为 考点 11:溶液的稀释 例 15:(2014 牡丹江)农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种, 现配制 100kg 这种溶液,需氯化钠kg;将其中的50g 溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶 液,需加水的质量g; 例 16:(2014 大庆)某溶液溶质的质量分数为20%,加入 50g 水后变为10%,稀释后溶液 中溶质的质量是
11、() A50g B10g C100g D40g 需多少毫升密度为184 g/cm 3 98 的浓硫酸,才能配制 500 g 20 的硫酸,同时需水的 质量为多少? 考点 12:溶解度与溶质质量分数的关系 例 17: 20 时将 60 g NaCl 放入 150 g 水中, 充分搅拌,求所得溶液中溶质的质量分数(20 时 NaCl 的溶解度为36 g )。 例 18:某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶 解度 S(计算结果保留小数点后一位)。 考点 13:溶液的配制 1、用固体配制溶液 仪器: 步骤: 2、用浓溶液稀释 仪器: 步骤: 标签一般包括药品的 )
12、 ) 例 19:根据下列仪器,欲用配制一定质量分数的食盐溶液,回答下列问题: 欲用氯化钠固体配置50g 质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中需要用到下图 中的实验仪器有(填编号),还必须选用的仪器 有; 主要的实验步骤是: 计算:计算所需氯化钠固体的质量为和水的体积为。 称量:用天平称量时发现指针偏向左盘,应进行的操作 是。 量取:量取所需水的体积时应选用mL(填 “ 10” 、“ 50” 或“ 100” )的计量仪器 溶解:将称好的氯化钠固体导入容器中,然后加水使其溶解,用玻璃棒不断搅拌,目的 是。 装瓶贴标签:标签应写上。 (3)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶
13、液的质量分数偏小? 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水溅出;称量含不溶性杂质的氯化钠 来配制溶液; 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出;药品受潮;烧杯不干燥 练习: 1( 2014 威海)某混合物其组成特点是“ 各成分彼此完全混合,处处相同” ,这种混合物不 可能是() A食 盐水B黄泥水C空气D不锈钢 2( 2014 南宁)下列有关溶液的说法中,正确的是() A溶 液都是无色透明的B 溶液中的溶剂一定是水 C均 一、稳定液体都是溶液D溶液都是由溶质和溶剂组成的 3( 2014 佛山)下列化学现象的描述,错误的是() A氢氧化钠固体溶于水吸热B红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 C分
14、别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟 D细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 4. ( 2014 重庆)小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录,你认为不正确的是() A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 5.(2014 佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出,下列说法正确的是() A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 6. (2014 汕
15、尾)归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误 的是( ) A. 浓硫酸不一定是饱和溶液解B.含氧元素的物质不一定是氧化物 C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 ) ) 7( 2014 玉林)右图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是() At1时, A、 B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 CBA B当 A 中含有少量B 时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和 D将 t2时 A、B、C 的饱和溶液同时降温至 t1后,所得溶液中溶质 的质量分数由大到小的顺序是CBA 8. (2014 哈尔滨)
16、右图为甲、乙两物质(均不含结晶水) 的溶解度 曲线 , 下列说法错误的是() A. 20时, 100g 甲溶液中含甲物质的质量小于25g B. 20时 , 等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C. 30时 , 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. 50时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20析出晶 体的质量甲大于乙 9( 2014 鄂州)甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法 中正确的是() At2时将 50g 甲物质放入 50g 水中,充分搅拌后得到100g 甲溶液 Bt2时配制等质量的三种物质的饱和溶液,甲所需要的水最少 C分别将t2时三种物质的饱和溶液
17、降温至 t1,所得溶液中溶质的 质量分数的大小关系为乙甲=丙 D分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1,甲溶液中析出的 晶体最多,丙溶液中无晶体析出 10( 2014 龙岩)右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的 是() A温度升高,两种物质的溶解度都增大 B50的 Na2SO4饱和溶液降到 40时有晶体析出 C40时, 75g 饱和 Na2SO4溶液中含 25g Na2SO4 D可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的 NaCl 11( 2014 咸宁)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列 说法中正确的是() A将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2降温至 t1,析出甲多
18、 Bt2时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 C将甲溶液从t2降温到 t1时,一定有晶体析出 D将 t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 12( 2014 广东省) KCl与 KNO3在不同温度的 溶解度数据如下表。则下列说法正确的是 () A KNO3比 KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在20-30间 C在 20时, 10g 水中加入5gKCl可得到 333 的 KCl溶液 D在 50时,两物质各5g 分别加入l0g 水中,充分溶解,均有固体剩余 13 (2014 广州)将 50g 98% 的浓硫酸溶于450g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为() A9.8% B
19、10.2% C10.8% D19.6% 14( 2014 黔东南)下列有关溶液的说法中正确的是() A 常温下将100mL 饱和 Ca(OH)2溶液加热到50,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 温度10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO321g 31g 45g 65g 88g 甲 乙 温度 / 溶解度 /g t1 t2 ) ) B 从浓度为25%的 H2SO4溶液中取出 10mL,则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25% C 20时, 50 克水中溶解了18 克 NaCl,则 20时 NaCl 的溶解度为36 克 D 将 95 克 KCl 溶
20、液蒸干得到 5 克固体,则原溶液中KCl 的浓度为5% 15(黑龙江龙东)某兴趣小组先将粗盐提纯,并用制得的氯化钠配制100g 溶质质量分数 为 8%的氯化钠溶液,下列说法正确的是() A蒸发滤液时,待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠8g,水 100g C粗盐溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同 D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 16. (2014 汕尾)下表是固体A 和固体 B 在不同温度时的溶解度 温度 /0 20 40 60 80 溶解度 /g 固体 A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 固体 B 13.3 31.6 63.9 110 16
21、9 (1)从表中数据可以看出固体A 和固体 B 的溶解度随温度升高而(填 “ 增大 ” 或“ 减 小” ) (2)20时,把50g 固体 A 放入 100g 水中,充分溶解后,所得溶液质量为g (3)40时, A、B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 (4)若 B 饱和溶液中有少量的A,可用下列法提纯 B(填序号) 趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液 17( 2014 安顺)如图甲是A、B、 C 三种固体物质的溶解度曲线图 (1)甲图中, t2时, A、B、C 三种物质中,溶解度最大的是,P点所表示的含义 为 (2) 将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质
22、量分数由 大到小的顺序是; 如乙图所示,20时,把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小 段镁条,再加入5mL 稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X 可 能为 A、B、C 三种固体物质中的哪一种? (3)t时,将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有:、 (写两种方法) 18( 2014 荆州)请根据右下图中A、B、 C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)温度越高,溶解度越小的物质是(填写代号); (2)现有 A、B、C三种物质的浓溶液,适用海水晒盐原理 进行结晶提纯的是(填写代号); ) ) 溶解度 /g 10 15 20 0 t1 t2 温度
23、/ (3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m )表示时,下列 说法中不正确 的是(选填序号) 。 t1时, A、C两种物质的溶解度相等,两种溶液的浓度也相等 t1时, A、B、C三种溶液的浓度可能相等 将 t2的 A、B、 C三种饱和溶液的温度分别降至t1时, A溶液中析出的晶体最多 将 t2的 A、B、 C三种饱和溶液的温度分别降至t1时,所得溶液浓度的大小顺序为 m (B) m (A) m ( C) 将 t1的 A、B、 C三种溶液分别升温,其浓度都不可能发生变化 将 t2的 A、B、 C三种溶液分别降温,其浓度都可能发生变化 19( 2014 十堰)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,
24、回答: (1)时,甲、乙两种物质的溶解度相同 (2)在 t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 (3)t2时,将25g 甲放入 100g 水中,发现固体先全部溶解,一段时 间后又有晶体析出,请你解释甲固体全部溶解的原 因 (4)下列说法正确的是 甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 t2时,甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大 t2时,将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液,甲溶液质量比乙溶液质量小 将 t1甲乙的升温至t2时,甲乙溶液的溶质质量分数都不变 20. (2014 常德) A、 B是不含结晶水的两种固体物质,溶解度曲线如下图所示,请回答下 列问题: (1)溶解度随温度升
25、高而降低的是(填字母序号); (2)温度为(填“ t1”或“ t2”)时, A 、B溶解度相等; (3)t2时,A的饱和溶液中溶质A 的质量分数为(精确至 0.1%); (4)t1时,用固体A配制溶质质量分数为5% 的 A溶液的步骤是: 计算、量取、转移装瓶等操作。 21( 2014 揭阳)下表是KNO3、 NaCl 在不同温度下的溶解度(单位: g/100g 水) 温度()0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO313.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
26、37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_; (2)50时, KNO3的溶解度是g/100g 水; (3)KNO3溶液中含有少量NaCl 时,可通过的方法提纯; (4)对( 3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填写编号) A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B剩余溶液一定不含有NaCl C剩余的溶液一定是纯净物D析出的晶体中只含有KNO3 22. (2014 海南)右图是一瓶刚开启的“XX 牌”碳酸饮料的示意图。请 回答: (1)该饮料属于(填“纯净物”或“混合物”); (2)开启时,大量的气泡从罐内冒出,说明随着压强的减小,气体的
27、减小。 23.(2014 天津)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答: (1) 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的 水 柠檬酸 二氧化碳蔗糖 ) ) 质量为 _g,水为 _mL (水的密度1g/cm 3)。 (2) 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g 质量分数为4%的氯化钠溶液。 要 8%的氯化钠溶液的质量为_g。 该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是 _。 24( 2014 南宁)如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图 (1)20时,KNO3的溶解度是(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或“ 等于 ” ) KCl 的溶解度
28、 (2)40时, KCl 的溶解度是g,向 100g 水中加入40gKCl , 所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律,从中你可以获得哪些信 息:(任写一条) (4)下列说法正确的是 AKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B饱和 KCl 溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数可能不变 C.30时,分别将10g KCl 和 10g KNO3配制成饱和溶液,前者需 要水的质量较多 D分别将40时的 KCl 和 KNO3的饱和溶液降温到 20时,后者析出的晶体较多 25. (2013. 兰州市)欲配制100g 质量分数为10% 的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是 (
29、) A. 用托盘天平称取10.0g 氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量 C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 26 (2013. 日照市) 配制 50g 质量分数为6的氯化钠溶液, 下列说法不正确的是() A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g C用 10mL量筒量取所需水的体积 D实验步骤是计算、称量、量取、溶解 27. (2013. 烟台市)有关溶液的说法正确的是() A具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液 B配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 28( 2014 安徽)下列选项符合图示从属关系的是() 29、( 2012 荆州)测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,则该溶 液中 C2H5OH 和 H2O 的分子个数比为( ) A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 A B C D X 金属溶液纯净物化石燃料 Y 单质乳浊液化合物石油 ) ) 精品文档考试教学资料施工组织设计方案 精品文档考试教学资料施工组织设计方案 精品文档考试教学资料施工组织设计方案
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